山东省聊城市2009 年 高 考 模 拟 试 题

理科综合能力试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分240分。考试时间150分钟。考试结束后,将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第Ⅰ卷(必做  共88分)

注意事项:

       1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用像皮擦干净以后,再涂写其他答案标号。不涂答题卡,只答在试卷上不得分。

       2.第I卷共22小题,每题4分,共88分。

相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5

一、选择题(本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意)

1.下图表示有关蛋白质分子的简要概念图,对图示分析正确的是                         (    )

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A.A中肯定含有P元素               

B.在真核细胞中,①过程发生所需模板和运输B的工具主要是在细胞核中合成的

C.多肽中B的数目等于C的数目    

   D.蛋白质结构和功能的多样性是细胞多样性的根本原因

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2.右图是电子显微镜视野中观察某细胞的一部分,下列有关该细胞叙述中,错误的是(    )

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A.结构1和5中含有DNA

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B.结构1、3和5在行使其功能时一定有水生成

C.不含磷脂分子的细胞器是2和3

D.此细胞所属生物在生态系统中一定是消费者

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3.下图表示有氧呼吸过程,下列有关说法正确的是(    )

A.①②④中能量数值最大的是②          B.③代表的物质名称是氧气

C.产生①②的场所是线粒体                  D.部分原核生物能完成图示全过程

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4.用洋葱鳞片叶表皮制备临时装片,用来观察植物细胞的质壁分离和复原现象变化。下列有关实验操作和结果的叙述,正确的是                                                                                   (    )

       A.将装片在酒精灯上加热后,再观察细胞质壁分离现象

       B.在盖玻片一侧滴入清水,细胞吸水膨胀但不会破裂

       C.用不同浓度的硝酸钾溶液处理细胞后,均能观察到质壁分离复原现象

       D.当质壁分离不能复原时,细胞仍具正常生理功能

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5.下图甲、乙表示水稻两个品种,A、a和B、b表示分别位于两对同源染色体上两对等位基因,①~⑦表示培育水稻新品种的过程,则下列说法错误的是           (    )

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       A.①→②过程简便,但培育周期长      B.①和⑦的变异都发生于有丝分裂间期

C.③过程常用的方法是花药离体培养    D.③→⑥过程与⑦过程的育种原理相同

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6.下列关于生物进化的叙述,正确的是                                                                 (    )

       A.用皮康霜治疗皮肤病,使用一段时间后,药效下降。这是由于引起皮肤病的病原体接触药物后,产生了对皮康霜药物有效成分的抗药性变异

       B.华南虎和东北虎的形成,是由于地理隔离导致生殖隔离的结果

       C.19世纪的英国工业革命,使灰色桦尺蛾变成新物种――黑色桦尺蛾

       D.海南热带野生动植物园的公狮和母虎交配,产下不育的“狮虎兽”,说明狮子和老虎存在生殖隔离

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7.下列有关人体甲状腺激素的说法不正确是                                               (    )

       A.作用于下丘脑,促进其分泌促甲状腺激素释放激素

       B.作用于全身几乎所有细胞,促进代谢

C.有利于所作用的细胞产生更多的热量   

 D.作用于下丘脑,其作用机制为负反馈

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8.下列关于生态系统结构与功能的说法错误的是                                                   (    )

A.在农业生产中,过度耕作导致分解者有氧呼吸加强,这是温室效应加剧的一个原因

B.在食物链中,每一个营养级的能量都有一部分流向下一个营养级

C.竞争和捕食是生态系统中两种重要的种间关系

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9.化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是                   (    )

       A.2009年我国起征燃油税,工业上将石油蒸馏得到

汽油,主要发生了化学变化

       B.2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家,

区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应

       C.2008年奶粉事件中污染物为三聚氰胺(结构如右图),

其摩尔质量为126g

       D.2008年支援上川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

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10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是                                           (    )

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       A.常温常压下,20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA

       B.1molCl2参加的作何反应,反应过程中转移电子数都是2NA

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       C.14g乙烯和丙烯的混合物中所含原子数为1.5NA

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       D.1L0.5mol?L-1CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.5NA

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11.下列离子方程式书写正确的是                                                                         (    )

       A.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+

       B.硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,至溶液恰好呈中性:

       Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2­O

       C.少量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

       D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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       A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

       B.同温度下,向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小

       C.向含有等物质的量的FeCl2呼cuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS

       D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂

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13.常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加),恰好完全反应,则下列有关所得混合液的说法正确的是                     (    )

       A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH)-

       B.混合后溶液pH=7

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       C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L

       D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)

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       A.原溶液中一定含有SO42-离子             B.原溶液中一定含有NH4+离子

       C.原溶液中一定含有Cl-离子                 D.原溶液中一定含有Fe3+离子

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15.一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的,则样品中铁、铝的物质的量之比为                                                    (    )

       A.2:3                  B.1:3                   C.1:4                  D.5:3

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二、选择题(本题包括7小题,每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)

       A.绳子的弹力变大

       B.绳子的弹力不变

       C.绳对挂钩弹力的合力变小

       D.绳对挂钩弹力的合力不变

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17.2008年9月25日我国成功发射了“神舟七号”载人飞船,随后航天员圆满完成了太空出舱任务并释放了伴飞小卫星,若小卫星和飞船在同一圆轨道上,相隔一段距离一前一后沿同一方向绕行。下列说法正确的是                  (    )

       A.由飞船的轨道半径、周期和引力常量,可以算出飞船质量

       B.小卫星和飞船的加速度大小相等

       C.航天员踏在飞船表面进行太空漫步时,对表面的压力等于航天员的重力

       D.飞船只需向后喷出气体,就可以和小卫星对接

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18.垂直于纸面的匀强磁场区域宽度为d,一个电子以速度v沿图示方向垂直磁场方向及磁场边界射入该区域,恰好不能飞过场区。采取如下哪些方法,可能使该电子飞到场区右侧                                          (    )

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       B.改变v的方向

       C.减小d                                              

       D.将磁场反向

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19.学校的变压器把电压为1000V的交流电降压为(V)

后供给各教室,输电线的零线b上保持零电势不变,而火线a上的电

势随时间周期性变化。为保证安全用电,教室里电灯的开关要接在火

线上,如图所示。下列说法正确的是                                       (    )

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       B.此交流电的频率为100Hz

       C.开关断开时其两触点间的电压为220V

       D.火线上的最高电势与最低电势之差为311V

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20.如图所示,足够长的传磅带与水平间夹角为,以

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                             A              B            C          D

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21.甲乙两图分别表示两个等量正电荷和两个等量异号电荷的电场,O为两电荷连线的中点,P、Q是连线上关于O对称的两点,M、N为连线中垂线上关于O对称的两点,若带电量为-q的粒子在电气中仅受电场力作用,则                                  (    )

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       B.该粒子在两种电场中都可能沿直线

运动经过P、Q

       C.该粒子在图甲所示电场中可能绕O

点做匀速圆周运动经过M、N

       D.该粒子在图乙所示电场中可能绕O

点做匀速圆周运动经过M、N

 

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       A.小鸟的速率是汽车的两倍

       B.相遇时小鸟与汽车位移的大小之比是3:1

       C.小鸟飞行的总路程是汽车的3倍

       D.小鸟和汽车在0-t0时间内位移相等

 

 

 

 

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分,共152分)

 

注意事项:

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       1.第II卷共16个题。其中23―30题为必做部分,31―38题为选做部分,考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者,阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前的2个物理题、1个化学题和1个生物题,其他作答的题目答案无效。

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       2.第II卷所在题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上,在试题卷上答题无效。

 

【必做部分】

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23.(12分)某实验小组探究一种热敏元件的电阻随温度变化的特性。现有器材:直流恒流电源(在正常工作状态下输出的电流恒定并且可读出其大小)、电压表、特测元件、保温容器、温度计、开关和导线等。

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   (2)实验的主要步骤:

             ①正确连接电路,在保温容器中注入适量冷水,接通电源,调节并记录电源输出的电流值;

             ②在保温容器中添加少量热水,待温度稳定后,闭合开关,记录             ,断开开关;

        ③重复第②步操作若干次,测得多组数据。

   (3)实验小组测得该元件在不同温度下的阻值。并据此绘得上图的R-t关系图线,请根据图线写出该元件的R-t关系式:R=          

   (4)由以上方法测得的电阻值比它的真实值偏          

   (5)如果实验室提供的恒定电流源的输出电流为65mA,但没有合适的电压表,应选用如下哪组器材测量热敏元件上的电压?          

        A.电压表V1:量程3V、内阻3kΩ,定值电阻R1=6 kΩ

           B.电压表V2:量程5V、内阻5kΩ,定值电阻R2=10 kΩ

           C.电压表V3:量程10V、内阻10kΩ,定值电阻R3=1 kΩ

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24.(15分)如图所示,一根电阻为R=18Ω的电阻丝做成一个半径为r=1m的圆形导线框,竖直固定放置在磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中,磁场垂直于线框平面并且分布在如图所示两竖直虚线范围内。现有一根质量为m=1.0kg,电阻不计的导体棒,自圆形线框ab位置由静止沿线框平面下落,下落过程中始终保持水平并与线框保持良好光滑接触。经过圆心O时棒的加速度。求:

   (1)导体棒经过圆心O时的速度。

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25.(18分)如图所示,水平桌面上有一轻弹簧,左端固定在A点,自然状态时其右端位于B点。水平桌面右侧有一竖直放置的光滑轨道MNP,其形状为半径R=0.8m的圆环剪去了左上角135°的圆弧,MN为其竖直直径,P点到桌面的竖直距离也是R。用质量m1=0.4kg的物块将弹簧缓慢压缩到C点,释放后弹簧恢复原长时物块恰停止在B点。用同种材料、质量为m2=0.2kg的物块将弹簧缓慢压缩到C点释放,物块过B点后其位移与时间的关系为,物块飞离桌面后由P点沿切线落入圆轨道。G=10m/s2,求:

   (1)BP间的水平距离。

   (2)判断m2能否沿圆轨道到达M点。

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26.(17分)2008年10月,海南省部分市县发生了霍乱疫情。霍乱是霍乱弧菌引起的烈性传染病,霍乱弧菌主要通过污染水源或鲜鱼、贝壳类食物而引起烈性肠道感染,它产生的霍乱肠毒素导致小肠液过度分泌,严重者上吐下泻,导致脱水和代谢性酸中毒,甚至休克死亡。患过霍乱的人可获得长久的免疫力,再感染的较为少见。有研究小组做了以下实验。

向健康正常的实验小鼠注射毒性弱霍乱菌苗,这些小鼠感染后没有发病。四天后,对实验小鼠注射毒性极强的霍乱弧菌制剂,一段时间后实验小鼠全部正常生活。

请分析回答下列问题:

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   (1)实验中毒性弱的霍乱菌苗进入小体内,使体内产生了相应的免疫活性物质,该过程曾出现下图                (填A或B)所示的现象。

   (2)写出与图B中5的产生有关的所有细

胞名称:                        

   (3)实验二中向实验小鼠第二次注射毒性极

强的霍乱弧菌制剂后没有发病,但会在

实验小鼠体内发生一系列重要的生理

反应,其中主要的是                

        。你认为要使实验更具说服

力,应补充的实验操作是          

 

   (4)要防止霍乱病的发生和传染,你可做到的是                                 

   (5) 霍乱弧菌在生态系统中属于____________者,其细胞内能发生碱基互补配对的细胞结构有________________________________________。

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27.(16分)兔子的毛色有灰色、青色、白色、黑色、褐色等,控制毛色的基因在常染色体上。其中,灰色由显性基因(B)控制,青色(b1)、白色(b2)、黑色(b3)、褐色(b4)均为B基因的等位基因。

   (1)兔子不同毛色基因b1、b2、b3、b4 的根本来源是____________________,该现象说明该变异的特点之一是_________________。遗传时B与b1、b2、b3、b4之间遵循_____________定律。

   (2) 已知b1、b2、b3、b4之间具有不循环但有一定次序的完全显隐性关系(即如果b1对b2显性、b2对b3显性,则b1对b3显性)。为探究b1、b2、b3、b4之间的显性关系,有人做了以下杂交试验(子代数量足够多,雌雄都有):

甲:纯种青毛兔×纯种白毛兔→F1为青毛兔

乙:纯种黑毛兔×纯种褐毛兔→f1为黑毛兔

丙:F1青毛兔×f1为黑毛兔

请推测杂交组合丙的子一代可能出现的性状,并结合甲、乙的子代情况,对b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系做出相应的推断:

①若表现型及比例是                    ,则b1、b2、b3对b4显性,b1、b2对b3显性,b1对b2显性(可表示为b1>b2>b3>b4,以下回答问题时,用此形式表示)

②若青毛┱黑毛┱白毛大致等于2┱1┱1,则b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系是                   

③若黑毛┱青毛┱白毛大致等于2┱1┱1,则b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系是                   

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   (3)假设b1>b2>b3>b4。若一只灰色雄兔与群体中多只不同毛色的纯种雌兔交配,子代中灰毛兔占50%,青毛兔、白毛兔、黑毛兔和褐毛兔各占12.5%。该灰毛雄兔的基因型是          。若让子代中的青毛兔与白毛兔交配,后代的表现型及比例是         

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28.(14分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D与F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原了半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体。

       请回答下列问题:

   (1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有

                   ,用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是          

   (2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:                                           

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   (3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1],可以放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为          

 

   (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为                                            

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29.(12分)海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

        ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                       

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        ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为              (忽略反应前后溶液的体积变化)

        ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被溶液完全吸收,若所得消互液仅含一种溶质,写出该电解的化学方程式:                   

   (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。

        粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3­而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品,该物质的化学式为              ,控制溶液的pH为             

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30.(16分)下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题,仪器装置可任意选用,必要时可重复选择。

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   (1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

        ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、           

        ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是                 

 

   (2)若锥形瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化氧化,其反应产物为NO和H2O。

              ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C,请写出B中氨的催化氧化反应方程式                            

              ②装置B中可能观察到的现象是                            

   (3)若锥形瓶中盛装Na2SO3固体,分液漏斗中盛装HSO4溶液,B中盛装Na2O2固体,可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。

              ①若SO2与过氧化钠反应生成O2,则反应的方程式可能为:                   

              ②根据气流方向,从图中选择适当的仪器进行实验,装置的连接顺序为(填字母):

              A→(    )→(    )→(    ),装置B中可能观察到的现象是         

 

【选做部分】

 

共8个题,考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

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31.(8分)【化学――化学与技术】

       1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产了纯碱,“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:

       NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;

       2NaHCO3       Na2CO3+CO2↑+H2O

   (1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,已知合成氨为放热反应,若从勒夏特旬原理来分析,合成氨应选择的温度和压强是         (选填字母)。

        a.高温   b.低温   c.常温   d.高压    e.低压    f.常压

   (2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是         (选填字母)

        a.碳酸氢钠难溶于水

        b.碳酸氢钠受热易分解

        c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

   (3)某探究活动小组根据 上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

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第二同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入     气体,再从b管中通入          气体。

   (4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述):                                                           

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32.(8分)【化学――物质结构与性质】

       氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:

   (1)氮元素基态原子的价电子排布式为                           

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   (2)在氮气分子中,氮原子之间存在着             键和             键;

   (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素,比较:

        ①氮原子的第一电离能              (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能;

              ②N2分子中氮氮键的键长              (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长;

   (4)氮元素的氢化物――NH3是一种易液化的气体,氨分子中氮原子杂化类型为             

杂化,该气体易液化的原因是                                         

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33.(8分)【化学――有机化学基础】

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   (1)写出B中所含官能团的名称               

   (2)在上述化合物中,可能作酯类的是                。(填写化合物的字母)

   (3)写出A→E的化学方程式                ,反应类型为               

   (4)写出2个符合下列要求的A的同分异构体的结构简式:               

        ①3个取代基处于间位,且3个取代基各不相同;

              ②该物质遇FeCl3溶液显紫色,且能发生银镜反应和水解反应。

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34.(8分)【生物――生物技术实践】

啤酒是我们日常生活中最常见的饮料之一。在啤酒生产过程中,发酵是重要环节。生产过程大致如下:将经过灭菌的麦芽汁充氧,接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期,酵母菌迅速繁殖,糖度下降,酒精浓度渐渐上升,泡沫不断增多。当糖度下降到一定程度后,结束发酵。最后分别输出有形物质和啤酒。根据上述过程,回答以下问题:

   (1)具有耐高糖和耐酸特性的酵母菌是理想的酒精发酵菌种,对野生酵母菌进行诱变后通过筛选可以得到具有这些特性的突变菌,诱变及筛选过程如下:

步骤1:野生菌液体培养一段时间后接受紫外线照射诱变处理。

步骤2:制备选择培养基。在基本培养基的基础上,注意                         ,加琼脂后灭菌,制成固体平板。

步骤3:将紫外照射后的菌液稀释涂布平板。   

步骤4:根据是否能在                         上生长筛选出突变菌。

   (2)酿酒过程中,经检测活菌数量适宜但却不产生酒精,应采取的措施是           

   (3)小麦脱粒以后还有大量的麦秆,主要成分为木质素、纤维素和半纤维素,但是酵母菌无法直接利用,原因是其                                              

   (4)突变菌往往带有一些特殊的基因。在获得这些基因的过程中,PCR技术相当重要。PCR扩增反应中加入引物的作用是                                                       

                                                            ,加入DNA聚合酶的作用是                                                          

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35.(8分)【生――现代生物科技专题】

下图是利用多种生物工程技术获得转基因牛的基本操作流程,请分析回答:

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   (1)在获取目的基因和构建目的基因表达载体的过程中,需要用到两种工具酶,它们分别是                                       。一般将受精卵作为目的基因的受体,将目的基因导入受精卵常用的方法C称                    法。

   (2)流程A和B分别指                     。A过程应保证发育到       阶段,才能进行B操作。

   (3)农场放牧要考虑环境承载力,牛粪可以用于沼气生产,它们分别应用了生态工程的____________和______________原理。

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36.(8分)【物理――物理3-3】

   (1)关于永动机和热力学定律的讨论,下列叙述正确的是        

        A.第二类永动机违反能量守恒定律

              B.如果物体从外界吸收了热量,则内能一定增加

              C.如果物体从外界吸收了热量,则温度一定升高

              D.做功和热传递都可以改变物体的内能,但从能量转化或转移的观点来看这两种改变方式是有区别的

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   (2)一活塞将一定质量的理想气体封闭在气缸内,初始时气体体积为3.0×10-3m3。用DIS实验系统测得此时气体的温度和压强分虽为300K和1.0×105Pa。加热气体缓慢推动活塞,测得气体的温度和压强分虽为320K和1.0×105Pa。

              ①求此时气体的体积。

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              ②保持温度为320K不变,缓慢改变作用在活塞上的力,使气体压强变为8.0×104Pa,求此时气体的体积。

 

 

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37.(8分)【物理――物理3-4】

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   (1)求此波的频率和波长。

   (2)以Q点开始振动的时刻作为计时的零点,试分别画出P、Q两点的振动图象。

 

 

 

 

 

 

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38.(8分)【物理――物理3-5】

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   (1)原子处于基态时最稳定,处于较高能级时会自发地向低能级跃迁。如图所示为氢原子的能级图。现让一束单色光照射到大量处于基态(量子数n=1)的氢原子上,被激发的氢原子能自发地发出3种不同频率的色光,则照射氢原子的单色光的光子能量为      eV。用这种光照射逸出功为4.54eV的金属表面时,逸出的光电子的最大初动能是            eV。

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   (2)静止的Li核俘获一个速度的中子而发生核反应,生成两个新核。已知生成物中He的速度,其方向与反应前中子速度方向相同。

        ①写出上述反应方程。

              ②求另一生成物的速度。

 

 

 

 

 

 

 

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第I卷

一、选择题(本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意)

1―5BDDBB  6―10DABBA  11―15CDCBC

二、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分。第小题答案全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)

16.AD  17.B  18.BC  19.AC  20.D  21.BC  22.B

第II卷(必做120分+选做32分,共152分)

23.(12分)(1)如右图(4分)

   (2)电压表示数,温度计示数(2分)

   (3)100+1.6t(其中100±1,1.6±0.1均可)(2分)

   (4)小(2分)   (5)B(2分)

24.(15分)(1)设棒过O点的速度为

       则此时棒中感应电流…………2分

       棒受安培力…………2分

       根据牛顿第二定律

       根据牛顿第二定律

       可得…………3分

   (2)棒过cd时下落高度为…………1分

       速度为…………1分

       可得…………1分

       此时棒以下圆板电阻为

       棒以上圆弧电阻为

       电路总电阻…………2分

       此时安培力…………1分

       根据牛顿第二定律

       得…………2分

25.(18分)解:(1)设物块块由D点以初速做平抛,落到P点时其竖直速度为

       …………1分

       ……1分

       得…………1分

       平抛用时为t,水平位移为s,……2分

       在桌面上过B点后初速

       BD间位移为…………2分

       则BP水平间距为…………1分

   (2)若物块能沿轨道到达M点,其速度为

       …………2分

       轨道对物块的压力为FN,则…………1分

       解得

       即物块不能到达M点…………2分

   (3)设弹簧长为AC时的弹性势能为EP,物块与桌面间的动摩擦因数为

       释放…………1分

       释放…………1分

       且…………1分

       在桌面上运动过程中克服摩擦力做功为Wf

       则…………1分

       可得…………1分

26.(除注明外每空2分,共17分)

   (1) B   

(2)吞噬细胞、T细胞、B细胞、浆细胞(效应B细胞)(3分)

(3)体内快速产生大量抗体(写出其中一个关键词就可得分)(3分)

未经免疫的大小、体质大致一致的小鼠注射等量的毒性极强的霍乱弧菌制剂(3分)

(4)不吃未煮熟的鱼类和贝壳类食物(或不生吃),或接种霍乱疫苗(答对1点即给分)

   (5)消费者   拟核、质粒、核糖体

27.(每空2分,共16分)

   (1)基因突变   不定向的   基因分离

   (2) ①青毛┱白毛大致等于1┱1;   ②b1>b3>b2>b4       ③b3>b1>b2>b4  

   (3)Bb4   青毛┱白毛┱褐毛=2┱1┱1

28.(14分)(1)离子键、共价键(2分)

    NH4++H2O       NH3?H2O+H+(2分)

   (2)SiO2+2OH-     SiO32-+H2O(2分)

   (3)N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)   △H=-92.2kJ/mol(3分)

   (4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分)

   (5)90%(3分)

 

 

电解

29.(12分)(1)①2NaCl        2Na+Cl2↑(2分)   ②13(3分)

电解

    ③NaCl+H2O      NaClO+H2↑(3分)

   (3)NaClO(2分)   9.8(2分)

30.(16分)(1)①无水硫酸铜(2分)

②检验氢气是否纯净或检验装置中空气是否排尽(2分)

催化剂

   (2)①4NH3+5O2       4NO+6H2O(3分)

 

    ②有红棕色气体出现。(2分)

   (3)①2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2(2分)

       ②D→B→C(3分)淡黄色固体粉末逐渐变为白色(2分)

选做部分

31.(8分)【化学――化学与技术】

   (1)b、d(2分)

   (2)c(1分)

   (3)第一位同学:过滤(1分)

       第二位同学:NH3(氨)(1分)   CO2(二氧化碳)(1分)

   (4)NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(方程式2分)

32.(8分)【化学――物质结构与性质】

   (1)2s22p3(1分)

   (2)1(1分)   2(1分)

   (3)①大于(1分)   ②小于(1分)

   (4)sp3(1分)  氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化(2分)

33.(8分)【化学――有机化学基础】

   (1)醛基、羧基(1分,少写一种或错别字均得0分)

   (3)

                                                    +H2O   (2分)

 

   (4)

 

 

   (写对一种得1分,共分)

34.(8分)【生物――生物技术实践】

(1)添加高浓度蔗糖(葡萄糖)      调低pH值      是否能在选择培养基上生长。

(2)隔绝空气     

(3)缺乏相应分解酶系(或缺乏纤维素酶和半纤维素酶)

(4)结合在模板DNA上,提供DNA延伸起始位点;   催化DNA子链的合成。

35.(8分)【生物――现代生物科技专题】

   (1)限制性核内切酸    DNA连接酶    显微注射

   (2)早期胚胎培养(受精卵培养)      胚胎移植      囊胚(桑椹胚)

   (4)协调与平衡原理   物质循环再生原理

36.(8分)【物理――物理3-3】

   (1)D(2分)

   (2)①由气体状态方程知

       将

       代入上式,

       解得…………3分

       ②气体发生等温变化,根据玻意耳定律有

       将…………3分

37.(8分)【物理――物理3-4】

   (2)

 

 

 

 

 

 

 

每图2分

38.(8分)【物理――物理3-5】

   (1)12.09   7.55(每空2分)

   (2)①核反应方程式为…………2分

    ②设中子、氦核、新核的质量分虽为

它们的速度分别为

       根据核反应动量守恒有:

      

       负号说明新核运动方向与氦核相反。…………2分

 

 

 

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