27、A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。

请写出：

（1）化学式A_______，B________，C________，D_________，X_________。

（2）无色气体Y的电子式________________________。

（3）X与B反应的离子方程式_______________________________________________。

（4）X与C反应的离子方程式_______________________________________________。

28、在化学分析中，为了测定某试样中FeSO₄?7H₂O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋10CO2↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2mol?L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol?L^－1

步骤三：称取FeSO₄?7H₂O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，

步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。

试回答下列问题：

(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________   、                  。

(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                                

_______________________________________________                                    。

  (3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是             _____________                          。

(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。

(6)国家标准规定FeSO₄?7H₂O的含量(w)：一级品：100.5%≥w≥99.50%；二级品：100.5%

≥w ≥99.00%；三级品：101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。

(7)测定试样中FeSO₄?7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是           

___________  ______________________________                               。

29、茚是一种碳氢化合物，其结构为：  茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环，且苯环上只有一个侧链，侧链中有一个碳碳不饱和键。A能发生如下变化：

已知：　多个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易自动失水：

若B、C、D、E分子中均有一个苯环，根据变化关系图和已知条件，请回答

⑴ A的结构简式是              B的结构简式是               

⑵ 写出下列反应的化学方程式

①     E经缩聚生成高聚物                                         

②     F经加聚生成高聚物                                        

⑶ E→F的有机反应类型是               反应。

高三化学定时练习  15

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26、（1）                          。

（2）                             。（填化学式）

（3）                           ，                       。

（4）         （填字母标号a或b）

27、（1）A____     ___，B___    _____，C____    ____，D_____   ____，X___   ______。

（2）_______    _________________。

（3）__      _____________________________________________。

（4）_________      ______________________________________。

28、(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________   、                  。

(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                                

_______________________________________________                                    。

  (3) ________     ______（填编号）。

(4)             ___                            __________                          。

(5)

(6)试判断该试样符合国家________级品标准。

(7)            ___________  ______________________________                          。

29、⑴ A的结构简式是              B的结构简式是               

⑵ 写出下列反应的化学方程式

③     E经缩聚生成高聚物                                        

④     F经加聚生成高聚物                                        

⑶ E→F的有机反应类型是               反应。

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B

C

A

D

B

D

C

A

26、（1）                           （2） NH₃   

（3）                  ，  共价键、离子键  （4）    b  

27、（1）NaOH  NH₃?H₂O  NaHCO₃  Ba(NO₃)₂   Al₂(SO₄)₃     （2）

（3）Al^3＋+3NH₃?H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄^＋  

（4）Al^3＋＋3HCO₃^-＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑  

28、(1)量筒、玻璃棒（少答或多答“容量瓶”不给分）

(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格（最大容量）及KMnO₄溶液的粗浓度来确定（一般比计算值低一些）（或根据KMnO₄的用量及反应的反应的定量关系）

 ⑶ A

⑷生成的Mn²⁺为催化剂，使反应速率变大

⑸（2～3次实验，酌情给分）

平行实验编号

Na₂C₂O₄质量

(m)

滴定管起始读数

(mL)

滴定管滴定终点读数

(mL)

消耗KMnO₄溶液体积

(mL)

1

2

3

       ⑹一（99.50%）   ⑺FeSO₄?7H₂O会风化，失去部分结晶水

⑶ 消去

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