高三化学定时练习 146.对于下列常见化学的认识错误的是( )A．明矾可用作净水剂 B．干冰能用于人工降雨C．小苏打是一种膨松剂.可用于制作馒头和面包 D——青夏教育精英家教网—

高三化学定时练习 14

6、对于下列常见化学的认识错误的是（）

A．明矾可用作净水剂 B．干冰能用于人工降雨

C．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 D．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

7、下列装置或操作能达到实验目的的是

8、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是（）

A．K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键

B．1 mol K₃C₆₀中含有的离子键数目为63×6.02×10²³

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．该物质的化学式可写为KC₂₀

9、如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

10、己知稀溶液中强酸与强碱中和的热化学方程式为：（）

H^＋(aq)+OH^－(aq)= H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ?mol^－¹。下列各反应放出的热量为57.3 kJ的是( )

A． H₂SO₄(aq)＋ Ba(OH)₂(aq)＝ BaSO₄(s)＋H₂O(l)

B．CH₃COOH(aq)＋KOH(aq)＝CH₃COOK(aq)＋H₂O(l)

C．HNO₃(浓)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)

D．HCl(aq)＋ Ba(OH)₂(aq)＝ BaCl₂(aq)＋H₂O(l)

11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

12、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

13、实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21∶50，则这种混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物质的量之比不可能的是（）

A．1∶2∶1 B．3∶3∶1 C．7∶7∶9 D．1∶1∶1

26、下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

⑴物质E的电子式是_____ _______；物质J的名称为　　　　　。

⑵反应⑤的化学方程式为________ ___________________________________。

⑶反应③的现象为_______________________ ____________________。

⑷物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A的化学式为____ __。

27、将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是。（填字母）

a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

28、黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄ d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

、

（不必配平）.

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

29、已知化合物A中各元素的质量分数分别为C：37.5％，H ：4.2%和O： 58.3％。请填空

(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L（标准状况），则A的分子式是。

(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1 mol A与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol 二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是。

(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是。

(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ，② 。

高三化学定时练习 14

26、⑴物质E的电子式是_____ _______；物质J的名称为　　　　　。

⑵反应⑤的化学方程式为________ ___________________________________。

⑶反应③的现象为_______________________ ____________________。

⑷A的化学式为______ __。

27、（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是。（填字母）

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

28、⑴反应中被还原的元素是（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是（填代号）。

⑶试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。

、

（不必配平）.

⑷a．除去Al³⁺的离子方程式是。

b．所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

29、(1) A的分子式是。

(2) A的结构简式是。

(3)由A生成B的反应类型是；

该反应的化学方程式是。

(4)写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称

① ，② 。

26、⑴ 　（2分）　次氯酸钙（2分）

⑵Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O （2分）

⑶有白烟产生（2分）

⑷CaCN₂ (2分)

27、（1）bc （2）b

（3）消耗的O₂物质的量：

生成的SO₃物质的量：

SO₂和SO₃的物质的量和：

反应前的SO₂物质的量：

SO₂的转化率：

（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量

28、⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

29、（1）C₆H₈O₇

（2）

（3）酯化反应

（4）

碳碳双键　羧基酯基　羧基酯基　羧基

羟基　羧基　酸酐基羟基　羧基　酸酐基羟基羧基碳碳双键羰基

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