高三化学定时练习  12

6、化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法正确的是（     ）

A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料

B．用有机分子和C₆₀制成“纳米车”，说明人类操纵分子技术已进入新阶段

C．建筑材料ETFE为四氟乙烯与乙烯反应的共聚物，因此ETFE为纯净物

  D．光化学烟雾的产生与氮氧化物无关，因此氮氧化物可以任意排放

7、下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（     ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高

8、最近武汉政府正紧急对莱克多巴胺的违法销售和使用展开“全覆盖”排查。与“瘦肉精”一样，莱克多巴胺也能提高饲喂动物的瘦肉率，但因其危害大，我国已明令禁止使用。已知莱克多巴胺的结构简式如右图：

下列关于莱克多巴胺的叙述不正确的是（    ）

A．能与溴水发生化学反应             B．能被灼热的CuO氧化

C．该化合物的分子式为C₁₉H₂₅O₂N     D．该分子苯环上的一氯取代产物有4种

9、N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A． 9 g D₂O中含有的电子数为5 N_A               

B．1 mol CH₄分子中共价键总数为4 N_A

C．1 mol MgCl₂中含有的离子数为2 N_A         

D．7.1 g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N_A

10、下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋ === CO₂↑＋H₂O

B．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂O  Fe(OH)₃↓＋3H⁺

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－ Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺ === Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

11、向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^－浓度的变化依次为（    ）

A．减小、增大、减小                             B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大                             D．增大、减小、增大

12、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al                         B．Al(OH)₃                                  C．AlCl₃                            D．Al₂O₃

13、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g)     2SO₃(g) ；△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量有如图所示的变化。其中10 min到15 min时，与图像不相符的变化是   

A．加了催化剂                                   B．缩小容器体积

C．升高温度                                     D．增加SO₃的物质的量

26、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，且形成乙、丙两单质的元素同主族，丙在通常状况下为无色气体，其余均为常见化合物，其中化合物A为呼吸面具中的供氧剂。他们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）：

请回答：

（1）B中含有的化学键类型为_________________；B的电子式为       ；晶体类型为_________。

（2）A与H₂O反应的化学方程式为________________________________。

（3）常温下，若X、B两溶液的pH均等于10，则由水电离出的OH^―的物质的量浓度前者与后者的比值为                 。

（4）已知一定条件下， 1mol C气体被丙气体氧化放热98.0 kJ。若2 mol C气体与1mol 丙在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则C气体的转化率为                   。

（5）1mol C气体与含2 mol氯酸（HClO₃）的溶液在一定条件下恰好完全反应，可生成一种强酸和一种氧化物，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

27、在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

产 品 标 准 号

GB5461―2000

配    料    表

氯化钠、碘酸钾、抗结剂

氯化钠含量

≥98.5％

含    碘    量（以I计）

20―50mg/kg

储  藏  方  法

密闭、避光、防潮

食  用  方  法

待食品熟后加入

包装日期

见打印批号

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

（1）完成下列实验报告：

实验步骤

实验现象

实验结论（步骤2用离子方程式表示）

1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。

固体完全溶解

食盐及碘酸钾都能溶于水

2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡。

溶液出现棕黄色

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡。

溶液变成蓝色

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

                                                                                    。

（3）该同学取该食盐样品428 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉－KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为_________________________________________。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.030 mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去18.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I₂+2S₂O===2I^－+S₄O)，通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为 _____ mg/kg。由此可判定该食盐为_____________(填“合格”或“不合格”)产品。

(4)KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和

电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O       KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为 _______________；阴极附近pH值        （填“增大”、“减小”、“不变”）。

28、通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^?+2H^＋I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

⑴Y与Z的关系是（选填字母）           。

a.同位素     b.同系物     c.同素异形体   d.同分异构体

⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法                                                                 。

⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

                                                       。

⑷气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是                   。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）                               。

⑸加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃(C为碳元素)完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为w₁g，M_mR_n质量为w₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m∶n=

            (用含w₁、w₂和a的代数式表示)。

29、有机物A（C₁₀H₂₀O₂）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：