高三化学定时练习106.化学与生活.社会密切相关.下列说法正确的是A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋.目的是减少“白色污染 B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源.但只能在实验室内作燃料C．木糖醇(C——青夏教育精英家教网—

高三化学定时练习10

6、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料

C．木糖醇(C₅H₁₂O₅)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

7、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3 N_A

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2 N_A

D．1 L浓度为1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

8、下列离子方程式书写正确的是

A．甲酸钠溶液和盐酸混合：HCOO^-+H⁺＝HCOOH

B．醋酸钠的水解反应：CH₃COO^-+ H₃O⁺CH₃COOH +H₂O

C．用石墨电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^-＋2H₂O2OH^-＋H₂↑＋Cl₂↑

D．向苯酚钠溶液中通人少量CO₂：C₆H₅O^-＋CO₂+ H₂OC₆H₅OH↓ 十HCO₃^-

9、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．次氯酸的电子式： B．质量数为16的氧原子：

C．乙烯的结构简式：

D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^- + H₂O H₃O⁺+ CO₃^2-

10、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是：

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- B．Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C．Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^- D．K⁺、Ba²⁺、 HCO₃^-、C1^-

11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液： c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) == c(H⁺) + 2c(Na⁺)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

12、已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂(g)的△H < 0，下列说法正确的是：

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡所需要的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

13、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl₃溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物

26、A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物。请回答下列问题。

（1）C的气态氢化物的结构式为______，其溶于水的过程中发生的反应为（用化学用语表示）。

（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________（用化学式表示）。

（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是，其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为。

（4）如果用脱脂棉包住E₂D₂粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧，据此实验现象得出的结论是：①生成氧气②是。

27、已知FeSO₄在高温下分解生成Fe₂O₃、SO₃和SO₂。用下图所示装置设计实验，检验FeSO₄在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO₄质量。

已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl₂溶液）

请回答下列问题：

（1）D装置中所加试剂名称；

B装置中主要反应的离子反应方程式。

（2）能检验混合气中含SO₂的实验依据是。

（3）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ 。

（4）检验后，用E中混合物测定已分解的FeSO₄质量，此实验操作的第一步；第二步过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b＜a，接下来的操作应当是。

（5）若最终得到沉淀cg，已经分解的FeSO₄质量（填计算式）。

28、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素（部分反应物和生成物已略）。

已知：

（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D的溶液为黄色，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D的溶液能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象；

反应③的离子方程式。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。

（4）实验室制取C的化学方程式为。

29、丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。

（1）丁子香酚分子式为。

（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是。

a．NaOH溶液 b．NaHCO₃溶液 c．FeCl₃溶液 d．Br₂的CCl₄溶液

（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有_____种，写出其中任意两种的结构简式。

① 与NaHCO₃溶液反应 ② 苯环上只有两个取代基

③ 苯环上的一氯取代物只有两种

___________________________________、_________________________________。

一定条件

提示：RCH=CHR’ RCHO+R’CHO

A→B的化学方程式为_______________________________________________，

A→B的反应类型为______________________。

定时练习10

26、

（1）__ ____，（用化学用语表示）。

（2）________________（用化学式表示）。

（3），。

（4）。

27、

（1）；。

（2）。

（3）c→ 。

（4）此实验操作的第一步；接下来的操作应当是。

（5）已经分解的FeSO₄质量（填计算式）。

28、

（1）（填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象；

反应③的离子方程式。

（3）。

（4）。

29、

（1）丁子香酚分子式为。

（2）。

（3）___ __种，写出其中任意两种的结构简式：

___________________________________、_________________________________。

（4）

A→B的化学方程式为____________________ ___________________________，

A→B的反应类型为______________________。

6、A 7、C 8、A 9、D 10、B 11、B 12、B 13、C

26、（1）（2分） NH₃+H₂O NH₃?H₂O NH₄^＋ + OH^－（2分）

（2）H₂O＞NH₃ ＞CH₄（2分）

（3）铝（2分） Al(OH)₃ + OH^－ =AlO₂^－+2H₂O （2分）

（4）该反应为放热反应

27、（1）品红溶液（2分）

SO₂ + 2OH^－ = SO₃^2-+ H₂O （2分）

（2）D装置中品红溶液褪色（2分）

（3）abfgde （2分）

（4）向E中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止。（3分）

继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。（3分）

（5）c×152×2/233g （2分）

（其他答案合理即给分）

28、（1）②⑤ （2分）

产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（2分）

2Fe³⁺+SO₂+2 H₂O =2Fe²⁺+SO₄²^－+4 H⁺（2分）

（2）Fe³⁺+3 H₂O Fe(OH)₃+3 H⁺（2分）

（3）MnO₂+ 4 HCl（浓） Mn Cl₂+Cl₂↑+2 H₂O （2分）

29、（1）C₁₀H₁₂O₂（2分）；

（2） a、c、d （完全正确得2分，选1~2个且正确得1分，错选1个扣1分）；

（3）5（2分）；

评分：每答对1个得2分，共4分。错答1个该空为0分。

（4）

评分：未注明条件扣1分，共2分。取代反应（2分，其他答案不得分）

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