江苏省淮阴中学2007届高三第一次阶段检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；P－31；S－32；Cl－35.5；Si－28；Br－80；I－127；Na－23；Mg－24；Al－27；Fe－56；Zn－65；Cu－64；Ag－108；Ba－137
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，4分×8＝32分）
1.下列说法正确的是
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑
2.已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是
A. Br－ B. Cl－ C. OH－ D. S2－
3．根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
NaCl
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点
810℃
190℃
－68℃
1300℃
沸点
1465℃
183℃
57℃
2500℃
A．SiCl4形成的晶体是分子晶体 .B．单质B可能是原子晶体
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．不能用电解熔融AlCl3制取单质铝
4．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料的燃烧效率的是
A．将煤转化成煤气或转化为甲醇等液体燃料来燃烧
B．将煤脱硫后燃烧
C．通入大大过量的空气
D．将煤干馏成煤焦油来燃烧
5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
B．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NA
C．1L0.1mol?L－1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1NA
D．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4NA
6．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0
B.Ba(OH)2?8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3?H2O(l)＋8H2O(l)； △H＞0
C.CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜0
D.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜0
7.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉
B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低
C．将浓硫酸在量筒中稀释
D．将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加
8.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－
C．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
二.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意）
9.下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
C.无色溶液 白色沉淀
D.无色溶液无明显现象白色沉淀
10.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
11. 下列说法中正确的是
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央
12．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意如右。下列说法不正确的是
A. a极为电池的正极
B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C. 电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O
D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量
13.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3
③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A.① B.②③ C.④ D.①②③④
14.在酸性溶液中存在着大量的NH、K＋和Ba2＋三种阴离子，还可能存在
①HCO、②NO、③SO、④CO、⑤AlO五种阴离子中的
A. 只有① B.只有② C. ③和⑤ D. ②和③
15.把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚酞溶液的表面皿中，如图所示经过一段时间后，最先观察到变红的区域是
A．Ⅰ和Ⅲ
B．Ⅰ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅱ和Ⅳ
16. 已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色
D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
第Ⅱ卷(共86分)
三.（本题包括17、18、20三小题，共24分）
17(共8分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）
① 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液
② 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下
④ 为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止
⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥ 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
⑧用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO3，点在pH试纸中部以测定此浓HNO3的pH
18（共10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)铝与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式为
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是
____________________________
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是 （填序号）
A.阳极区的OH－移向阴极所致
B.阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH－
C.阴极由H2O电离出的H＋放电成H2，水电离平衡移动使OH－浓度增大
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。
19 (共6分)已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示
a
b
c
d
e
c
↓
↓
?
↑
－
b
↓
?
↓
－
－
“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“?”表示实验未做。
则c 是 e是 (均填化学式)
四（本题包括20～23四小题，共40分）
20(9分)如图所示的是以黄铁矿为主要原料接触法制硫酸工业流程示意图。回答下列问题
（1）从出口⑥处排出的气体一般不应含有 （填序号）
A.SO3 B.N2 C.SO2 D.水蒸气
（2）对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是 （填序号）
A.水 B.发烟硫酸 C.98.3%的浓硫酸 D.稀硫酸
（3）设备A中发生反应的化学方程式为
21 (共15分)物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：
(1)A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。
(2)A与热盐酸反应的离子方程式为
(3)写出该框图中由B→E的化学方程式
22(共6分)盐W的饱和溶液在电解时的产物能发生如下图所示的系列变化。图中每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已经略去）。已知：A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质，A的水溶液pH大于7，W的饱和溶液pH小于7，反应①属于置换反应。
回答下列问题：
（1）A的电子式为
（2）反应②的化学方程式
（3）反应③的离子方程式
23(共10分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
(1)判断BaCl2已过量的方法是
(2)第④步中，相关的离子方程式是
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
____________________________
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
_______________________________________________。
五(本题包括24、25两题，共16分)
24 (共8分) 臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）
（1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为
（2）配平后的化学方程式是
（3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为
25.中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
（1）第一小组设计的实验方案如下
①下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_________（填序号）
A．n(Na+)＋2n(Ca2+)＝ n(OH－) B．2n(Na+)＋n(Ca2+)＝n(OH－)
C．n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)
② 现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)＝x mol，n(Ca2+)＝y mol，请填写列空格：
碱石灰的
可能组成
NaOH，CaO
NaOH，CaO ， Ca(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
NaOH， Ca(OH)2，H2O
x、y之间关系式
（等式或不等式）
A
40x+56y<4.0<40x+74y
B
C
把表中A、B、C的关系式填在下面空格上：
A： ；B： ；C：
（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
A
C
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
C、D
A、D
D
B
B
A、C
第1～8题每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，多选、错选本小题均为0分
第9～16题每小题有1～2个选项符合题意，若有2个选项符合题意，只选择1个正确选项得2分，2个选项全部正确得4分，多选、错选本小题均为0分)
17.（共8分）①⑤⑦。（每个正确选项得2分，3个全部正确得8分。若3个选项全部正确，但其中多选1个错误选项则倒扣2分，扣完本题为止，本题不出现负分）
18.（共10分，每空2分）
方程式配平错误不给分，（1）不写高温等反应条件及（2）未写↑均不扣分。
（1）8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）① 4OH??4e－＝2H2O＋O2↑ ② C ③ B
19.（6分，每空3分） c：Ca(HCO3)2 e：Ba(NO3)2
20.（1）D （2）C （3）4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 （各3分共9分）
21.第（1）和第（2）小题每空3分，第（3）小题两个方程式前一个1分，后一个2分
（1）A：FeS2 C.H2S D.FeCl3
（2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S
（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
22.（每空2分，共6分）
（1）NH3的电子式 （2）Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑
（3）Mg2＋＋2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋
23.［每空2分，其中第（2）小题的方程式式一个1分］
（1）取操作②的上清液，再滴加BaCl2溶液，不再出现浑浊现象。
（2）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
（3）沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又会溶解而使盐水中再混入杂质离子（其他合理答案也给分）
(4)未用玻棒引流；容量瓶规格不应是100mL。
24.（每空2分，共8分）
（1）臭氧；KOH。（臭氧写成O3扣1分）（2）O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2
（3）0.2mol
25.①A n(Na+)＝ n(OH－)－2n(Ca2+) （2分）
②40x＋56y＝4.0；40x＋74y＝4.0；40x＋74y＜4.0 （各1分，共3分）
（2）NaOH%＝13%，Ca(OH)2＝72%，H2O＝15% （各1分，共3分）