1．下列做法不利于环境保护的是

A．将煤液化或气化获得清洁燃料

B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池

C．使用简易布袋代替塑料购物袋

D．用性质稳定的氟利昂作致冷剂

2．下列各组反应中，所得产物相同的是

A．金属钠在常温或加热时与氧气反应

B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应

C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应

D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应

3．下列事实能用同一原理解释的是

A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰

B．向氯化钡溶液通入SO₂，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀

C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀

D．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解

4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

 A．将海带灼烧成灰   B．过滤得含I^－溶液 C．放出碘的苯溶液       D．分离碘并回收苯

5．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是

A．与FeCl₃溶液发生反应显紫色

   B．能发生取代反应和银镜反应

C．分子中最多有5个碳原子共平面

D．与H₂完全加成时的物质的量之比为1∶1

6．设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数为0.1N_A

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，转移的电子数为0.1N_A

C．常温下，0.05mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

D．高温高压下，1.4 g N₂与0.3 g H₂反应，生成的NH₃分子数为0.1N_A

7．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．pH＝2的溶液： Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

C．水电离的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na^＋、Al^3＋、Br^－、ClO^－

D．与铝反应放出氢气的溶液：Na^＋、Mg^2＋、Br^－、Cl^－

9．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe₃O₄（也可表示为FeFe₂O₄）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：

① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

② Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O―Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH

下列说法中正确的是

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

B．反应②配平后，H₂O的化学计量数为3  

C．反应③中，Na₂Fe₂O₄是氧化剂，Na₂FeO₂是还原剂

D．碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂S↑

B．氯气通入澄清石灰水中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多： CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

11．下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是

A．将5.00 mL 12 mol/L的盐酸稀释至500 mL，配制成0.1200 mol/L的盐酸

B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗

C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气

D．向FeCl₃浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)₃胶体

12．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生

产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：

 c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞0.1 mol/L＞c(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

14．在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为

A．              B．              C．          D．

15．（10分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有  ▲  中的一种或两种。

【实验探究】

实验操作

预期现象

结  论

验证猜想Ⅰ

步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液

  ▲ 

  ▲ 

步骤②：  ▲ 

  ▲ 

含有Fe^3＋

验证猜想Ⅱ

将所得气体通入如下装置

  ▲ 

含有两种气体

【问题讨论】

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：  ▲  。

16．（8分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

请回答下列问题：

⑴ G的化学式为  ▲  。

⑵ 写出B与C反应的化学方程式  ▲  。

⑶ J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式  ▲  。

⑷ 汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式  ▲  。

17．（10分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

① CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   ΔH₁＝＋206.1 kJ/mol

② CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH₃

请回答下列问题：

⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内， v(H₂)＝  ▲  ；10 min时，改变的外界条件可能是  ▲  。

c/mol?L－1 ⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。 试题详情 试题详情 ⑶ 反应③中ΔH3＝  ▲  。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： CO H2O CO2 H2 试题详情 0.5 mol 试题详情 8.5 mol 试题详情 2.0 mol 试题详情 2.0 mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系式是  ▲  （填代号）。 a．v(正)＞v(逆)       b．v(正)＜v(逆)        c．v(正)＝v(逆)       d．无法判断 试题详情 18．（10分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。 ⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）： 试题详情 上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是  ▲  ；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是  ▲  。 ⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 试题详情 8.0×10－16 试题详情 1.0×10－29 试题详情 1.8×10－11 试题详情 常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于  ▲  时，Mg(OH)2开始沉淀。 试题详情 若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量    白色沉淀，写出该反应的离子方程式：  ▲  。 ⑶ BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用 BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色 固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量 －温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的 试题详情 样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式 为  ▲  （填序号）。 a．BaTi2O5      b．BaC2O4?2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2?4H2O 试题详情 19．（12分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下： 试题详情 回答下列问题： ⑴ 当原料的核磁共振氢谱有  ▲  个峰时，可以判断原料是纯净的。 试题详情 ⑵ B的结构简式是  ▲  ，反应②的类型是  ▲  。   ⑶ A的同分异构体中，含有－NO2、－Cl、酯基（          ），且为1，3，5－三取代苯结构的有6种，其中4种结构如下： 试题详情         请写出另外两种同分异构体的结构简式：  ▲  。 ⑷ 已知： 试题详情 ① ② 当苯环上已有一个“―CH3”或“―Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“―NO2”或“―COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位。 请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成A的最佳方案，请在答题纸的方框中表示。 合成反应流程图表示方法示例如下： 试题详情 试题详情 20．(10分)现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。 ⑴ 以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为： 试题详情           试题详情 ① 部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环     的结构为                     ，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为  ▲  。     ② 若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90％的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90％，乙醇的产率为85％，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90％。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。       试题详情 ⑵ 纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脱脂棉花（纤维素含量为100％）与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维 (纤维素乙酸酯)。请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式。     下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。 试题详情 四、选做题（本题包括1小题，共12分） 21．（12分） 试题详情  A．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。 ⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是  ▲  ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：  ▲  。 ⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：  ▲  。 ⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有  ▲  个铂原子。 ⑷ NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。 ① 化合物X的结构式为  ▲  （必须标明配位键）。 ② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了  ▲  杂化。 B．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。  【实验目的】测定食醋的总酸量 【实验原理】中和滴定 试题详情 【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)， 试题详情 0.1000mol/LNaOH标准溶液； 100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。 【实验步骤】 ① 配制并移取待测食醋溶液  用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。 ② 盛装标准NaOH溶液  将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 ③ 滴定     往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。 【数据记录】         滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V(样品)/mL 试题详情 20.00 试题详情 20.00 试题详情 20.00 试题详情 20.00 V (NaOH)始/mL 试题详情 0.00 试题详情 0.20 试题详情 0.10 试题详情 0.10 V (NaOH)终/mL 试题详情 14.98 试题详情 15.20 试题详情 15.12 试题详情 16.24 【问题与思考】 ⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有  ▲  。蒸馏水的处理方法是  ▲  。 ⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是  ▲  ，理由是  ▲  。 ⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是  ▲  。 ⑷ 样品总酸量＝  ▲  g/100mL。                               2009年南通市高三化学第一次调研考试 试题详情 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。） 1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。） 9．AD  10．B  11．BC  12．AD  13．CD  14．C 三、非选择题（本题包括6小题，共60分） 15．（10分） 【提出猜想】 SO2、H2 【实验探究】 猜想Ⅰ 步骤① 溶液紫红色褪去  含有Fe2＋ 步骤② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液变为蓝色 猜想Ⅱ 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 【问题讨论】 不正确。若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋ 16．（8分） ⑴ HNO3 ⑵ 3CuO＋2NH3     3Cu＋N2＋3H2O ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－ ⑷ 6NO＋4NH3         5N2＋6H2O 17．（10分） （1）0.3 mol/(L?min)   升高温度  （2） （3）－41.2 kJ/mol   a   18．（10分） ⑴ 熵变大于零（△S＞0）  隔绝空气 ⑵ 10  TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋ ⑶ d 19．（12分） （1）4    （2）    还原反应   （3）、     （4） 20．（10分）   ⑴ ①                                ②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5              162n                                    88n     1000kg×90%×85%×90%                      m(CH3COOC2H5) m(CH3COOC2H5)＝374 kg ⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m 162n                                 162n＋42nx                 42nx                         10g                    15.19g                   5.19g ＝     x＝2 故该醋酸纤维的结构简式为[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n 四、选做题（本题包括1小题，共12分） 21．（12分） A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵ 顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 ⑶ 4 ⑷ ①  ② sp3和sp2 B．⑴ 玻璃棒、胶头滴管    煮沸除去CO2并迅速冷却 ⑵ 酚酞    滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂 ⑶ 用活性炭脱色 ⑷ 4.50           关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总