1、为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（    ）

A． 二氧化碳       B．氮氧化物     C． 硫化氢        D.氮气

2、以下说法中，违背科学规律的是（     ）

A. 改变核外电子数可使原子与离子相互转化 

B. 改变核内中子数可使不同的同位素相互转化

C. 改变核内质子数可使不同的元素相互转化

D. 改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子

3、通过比较归纳可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是（    ）

A．同浓度下列物质的酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃     

B．稳定性：NH₃<PH₃<AsH₃

C．离子半径：阴离子>阳离子     

D．熔沸点：离子化合物>共价化合物

4、下列各项表达式正确的是（     ）

A．O^2?的结构示意图：               B．Na₂S的电子式：

C．甲醛的结构简式：CH₂O           D．氮分子的结构式：

5、生活中下列处理方法正确的是（    ）

A．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻 

B．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒

C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗  

D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

6、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（     ）                

A.水的沸点、蒸发水所需热量  

B.水的密度、水中通入足量CO₂所得溶液pH

C.水的体积、电解水所消耗的电量

D.水的物质的量、水的摩尔质量

7、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（     ）

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体(必要时可添加尾气处理装置)

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

8、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．在H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

B．9克甲基中含有的电子数为10N_A

C．常温常压下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3N_A个原子

D．1mol含五个碳原子的有机物，最多形成4mol碳碳单键

9、以下说法错误的是（    ）

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．汽油、柴油和植物油并不全是碳氢化合物

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

10、有人认为CH₂ = CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br⁺和

Br^―，然后Br⁺首先与CH₂ = CH₂一端碳原子结合，第二步才是Br^－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH₂ = CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（     ）

A．BrCH₂CH₂Br                 B．ClCH₂CH₂Cl  

C．BrCH₂CH₂I                   D．BrCH₂CH₂Cl

11、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（   ）         

A．澄清透明的无色溶液中：Cl^-、MnO₄^-、Ag⁺、SO₄^2-

B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在由水电离出的c(OH^―)=10^-13mol/L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

12、一定温度下，氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（   ）

Ａ．再通入少量氯气，减小    

Ｂ．通入少量ＳＯ₂，溶液漂白性增强

Ｃ．加入少量固体NaOH，一定有ｃ(Na⁺）＝ｃ(Cl^－)+ｃ(ClO^－)

Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

13、反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p₁＞p₂,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（   ）

A. 上述反应是放热反应       

B. 上述反应是吸热反应

C. a＞b                     

D. 无法确定a、b的大小

14、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如右图所示。下列叙述正确的是（     ）  

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B．利尿酸分子最多与3molNaOH反应

C．1 mol利尿酸能与7 mol H₂发生加成反应

D．利尿酸能与FeCl₃溶液发生显色反应

15、见下表。欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许

加热、过滤、萃取……等操作）其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是 （    ）

试剂乙

离子X

离子Y

A

HNO₃、Ba(NO₃)₂

SO₄^2－

SO₃^2-

B

NH₃^.H₂O

Al³⁺

Mg²⁺

C

AgNO₃

I^－

Cl^－

D

NH₄SCN，氯水

Fe²⁺

Fe³⁺

16、往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为（   ）

A . (V2－V1)/V1   B . V1/V2 

C . V1/(V2－V1)   D . V2/V1

17、Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（   ）

A．1∶7          B．1∶9            C．1∶5            D．2∶9

18、下列现象或事实可用同一原理解释的是（    ）

A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色

B．亚硫酸钠和硅酸钠长期暴露在空气中变质

C．苯和环己烷使溴的水溶液褪色

D．Al₂(SO₄)₃溶液和NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合均放出CO₂气体

19、下列离子方程式正确的是 (    )

A．Fe(OH)₃与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)₃＋3H^＋→Fe^3＋＋3H₂O

B．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^-+5H⁺ → Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

C．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

   NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2―＋2Ba²⁺＋5OH^－→AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋2H₂O

D．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:

Mg²⁺ + HCO₃ˉ + OHˉ → MgCO₃↓+ H₂O

20、将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是（    ）

A．消耗铝的质量相等

B．NaOH溶液和盐酸的体积相等

C．两反应中转移的电子数相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

21、25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

22、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol?L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（    ）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：

b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷  （非选择题，共84分）

23、如果原子核外电子按1s2s2p3s3p……的能级顺序填充，s亚层有一个轨道，p亚层有三个轨道，假设每个轨道最多只能容纳一个电子，每个电子层各轨道都充满电子即为稳定结构。

(1）请你据此制作一张有前三周期的元素周期表，用A、B、C……表示元素符号填充在下表相应的空格里（A是1号元素，其余类推，已填好B、E两元素）。

B

E

(2)化学性质稳定，难以参加反应的元素是             （用A、B、C……表示）。

（3）第8号元素位于第         周期          族，其电子排布式为

                ，它和2号元素形成化合物的化学式为          （用A、B、C……表示）。

（4）这些元素的两个原子形成一个共价键时，两个轨道应共用       个电子。

24、在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄       2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20s―40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为             mol/L.

(1)计算20s―40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为           mol/L^.S；

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=         （请注明单位）；

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)               ；

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)             

A．增大N₂O₄的起始浓度                            B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂                            D．升高温度

(5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化

曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时

N₂O₄物质的量的变化曲线。

25、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
                                                         。

五、（本题共24分）

26、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答：

（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为                                         ；

（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_____________________________________，A中的药品是             ；

（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作_______________________________________；

（4）在实验过程中不能持续加热的理由是                            ；

（5）C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是                  ；

（6）若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率为________________；

（7）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答：_______________________________________________________。

27、纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：① 在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂

2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是                   ；

（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是                   ；

（3）该制法的副产品为                  （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是         。       A．盐酸       B．氨水

（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加                。

（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂SO₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－→ 2I^－+S₄O₆^2－（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是                             ；

②CaO₂的质量分数为                       (用字母表示)；

③ 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能          （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是                                                 。

六、（本题共20分）

28、带支链的烷烃A（C₆H₁₄）只可能有三种一氯取代产物B、C和D，以上反应及B的进一步反应如下图所示。

请回答：

（1）A的名称是                 ，I的分子式是                   。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→F

______________________________________________________________；

D→E

______________________________________________________________。

（3）将1molA的一氯取代物的混合气体充分燃烧，生成CO₂、H₂O和HCl，则需氧气   ________________mol。

（4）某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：

已知M为羧酸，且M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有_____________种；写出Z可能的结构简式：_____________________________________________

29、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：