已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

    回答下列问题：

   （1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu₂O发生反应的离子方程式为：                     ；

   （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是            。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式     。

   （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：                。

   （4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是                             。

2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n?XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣――铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

                                    ；                                。

   （2）生产过程中B和D的操作名称分别是                   和                （B和D均为简单操作）。

   （3）反应中副产品a是                    。

   （4）生产过程中可循环使用的物质是                  （用化学式表示）。

   （5）调节pH至4.0~4.5的目的是                                             。

   （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用                     。

       A．NaOH                 B．Al  C．氨水      D．Al₂O₃          E．NaAlO₂

3. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，请按要求回答问题：

   （1）“氨碱法”产生大量CaC1₂废弃物，请写出该工艺中产生CaC1_­2­的化学方程式：

                                                  ；

   （2）写出“联合制碱法”有关反应的化验学方程式：

                              ；                         。

   （3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

                                                ；

   （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率（%）=                               。

4．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

   （1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有             （任写一种）。

   （2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有             （填写序号）。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

   （3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂（g）+O₂（g）          2SO₃（g）     △H=－98.3kJ?mol^-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为                                。

   （4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

                    。

②工业生产中常用氨―酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）

                                                                     。

1. （1）Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

   （2）FeSO₄?7H₂O，   4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

   （3）4OH^――4e^―=O₂+2H₂O

   （4）H₂SO₄

2. （1）Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O， 2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑

   （2）过滤，过滤     （3）H₂       （4）HCl

   （5）促进AlCl₃水解，使晶体析出   （6）B   D

3. （1）2NH₄Cl+Ca（OH）₂=====2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O;

（2）NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃=====Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O；

（3）“氨碱法”的CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO₂来源于合成氨工业的废气。

（4）由于总反映可看作是：2NH₃+2NaCl+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl，所以：原子利用率（%）

4. （1）硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）

   （2）CD

   （3）99.75%

   （4）SO₃ 从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流。

    SO₂+NH₃+H₂O       NH₄HSO₃；2NH₄HSO₃+H₂SO₄       (NH₄)₃SO₄+2H₂O+2SO₂↑

   （或SO₂+2NH₃+H₂O        (NH₄)₂SO₃;

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄       (NH₄)₂SO₄+H₂O+SO₂↑）