化学20分钟专题突破(25)

专题  无机推断题

1.A是单质,D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物,甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外,两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去);

 

 

 

    试回答:

   (1)写出B转化为C的可能的离子方程式                 

   (2)若C的溶液显酸性,用离子方程式表示其净水的原理               

   (3)若C为钠盐,用含m mol C的溶液与1Ln mol?L-1的盐酸充分反应,已知6ec8aac122bd4f6e,则生成D的物质的量为      mol。

   (4)用A单质和铂作电极,与海水、空气组成海洋电池,写出铂电极上发生反应的电极反应式           ;若负极材料消耗18g,则电池转移的电子总数为       (阿伏加德罗常数用NA表示)

 

 

  

 

 

 

 

 

 

 

 

   (1)写出下列物质的化学式:单质C                    

氧化物d                  

   (2)纯净的单质F在工业上的重要应用是                                        

                                         

   (3)写出下列反应的化学方程式:

                                    

                                    

                                        

3.下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。

(1)F的化学式               ;G的水溶液中,最多的阳离子是             

(2)写出K与H反应的离子方程式:                                       

G与H反应的化学方程式:                                          

(3)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释                        

                                                                      

4.已知A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)写出B的电子式                   ,D的结构简式                   

(2)写出A与B反应的化学方程式                                        

(3)如对气体G进行加压操作,产生的现象是                                  

(4)写出下列反应的离子方程式:

①在A溶液中加入M                                                     

②向A溶液中加入过量NaOH溶液,并加热                                  

5.根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

6ec8aac122bd4f6e

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:                    

⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:                                          

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:                          

 

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:6ec8aac122bd4f6e。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有        种峰,错误的结构有        种峰。

 

 

1. (1)Al2O3+6H+ === 2Al3++3H2O    Al2O3+2OH+3H2O === 2[Al(OH)4]

6ec8aac122bd4f6e   (2)Al3++3H2O      Al(OH)3(胶体)+3H+

   (3)6ec8aac122bd4f6e

   (4)O2+2H2O+4e=== 4OH  2NA

2. (1)Fe  H2O

(2)作半导体材料、制芯片等

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e(3)①2Mg+CO2      2MgO+C

6ec8aac122bd4f6e④C+H2O(g)     CO+H2

⑤SiO2+2C    Si+2CO

3.(1)SO2  NH4

(2)2Fe2++ Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-        4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl 

(3)饱和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2O6ec8aac122bd4f6eH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大  

4.  (1)SO2  NH4

(2)2Fe2++ Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-      4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl 

(3)饱和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2O6ec8aac122bd4f6eH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大  

5.  ⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO+ 2H2O

⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I == 2Fe2+ + I2

⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

⑷1     3 

 

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