考前冲刺中学阶段最重要的30类127个分子间氧化还原反应归纳

1．实验室利用氧化盐酸法制备氯气6个化学反应

（1）酸性高锰酸钾氧化浓盐酸制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O

（2）酸性重铬酸钾氧化浓盐酸制备氯气：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2 ↑+7H2O

（3）氯酸钾氧化浓盐酸制备氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 ↑+3H2O

（4）二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

（5）次氯酸钙氧化浓盐酸制备氯气：Ca(ClO)2 +4HCl(浓)= CaCl2+2Cl2 ↑+2H2O

（6）浓盐酸纯氧氧化制备氯气：O2 +4HCl(浓)          2Cl2 ↑+2H2O

说明1：上述6个化学反应都体现了浓盐酸的还原性，其中前5个反应还体现了浓盐酸的酸性。

说明2：上述反应都是浓盐酸参与的反应，如果换成稀盐酸，反应就不能产生氯气了，例如：次氯酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸：Ca(ClO)2 +2HCl(稀)= CaCl2+2HClO，可见浓度越大盐酸的还原性越强。

说明3：87克MnO2和足量浓盐酸在加热条件下反应产生71克氯气，但是含有4摩尔氯化氢的浓盐酸和足量MnO2在加热条件下反应不能产生71克氯气，原因是含有4摩尔氯化氢的浓盐酸反应到一定程度变成了稀盐酸，稀盐酸的还原性不够强，不能产生71克氯气。

说明4：对上述反应1~5要求熟练配平、改写离子方程式、标明电子得失关系。

2．工业制备氯气的1个分子间氧化还原反应

惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 ↑ +Cl2 ↑

强化电极反应式书写步骤：

①．确定溶液中的离子种类：溶质电离出来的离子和溶剂电离出来的离子。

②．确定阴阳极聚集的离子：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

③．比较惰性电极两极的离子放电顺序：

?、阳极：S2->I->Br->Cl->OH->F->SO(NO)；?、阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+>Mg2+>Na+ 。

④．电极反应式中离子放电时，如果是水电离出来的离子，一定要进行适当的变形转换。转换方式：在电极反应式两边同时添加相反电荷的水电离出来的离子，使放电的离子转换成含有等数量放电离子的水分子。

⑤．根据氧化反应原则（得失电子数守恒）在两极反应时电子得失数相同的情况下叠加，得到电解的总的离子方程式。

⑥．根据电解的原料，在电解的总的离子方程式中添加相应的阴阳离子，得到总的化学方程式。

3．体现氯气氧化性的18个化学方程式：

（1）红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾2P+4Cl2PCl3(雾)+PCl5(烟)

（2）氯气与二氧化硫水溶液生成盐酸和硫酸，二者的漂白性都消失：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

（3）氯气与双氧水反应生成盐酸和氧气：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑

（4）氯气与溴化亚铁溶液

①．少量氯气与溴化亚铁溶液：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

②．过量氯气与溴化亚铁溶液：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

（5）氯气与碘化亚铁溶液

①．少量氯气与碘化亚铁溶液：FeI2+Cl2=FeCl2+2I2

②．过量氯气与碘化亚铁溶液：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 ，I2+ 5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

（6）氯气与碘化钾溶液

①．少量氯气与碘化钾溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2

②．过量氯气与碘化钾溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2  ；I2+ 5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

（7）氯气与亚硫酸钠溶液反应

①．氯气与少量亚硫酸钠溶液反应

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl或Cl2+Na2SO3+H2O= H2SO4+2NaCl

②．氯气与过量亚硫酸钠溶液反应

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

（8）氯气与氯化亚铁溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Fe2+离子的检验：在溶液中滴入KSCN，不变色，滴入氯水，溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2+离子。

4．盐酸酸化条件下5个分子间氧化还原反应

（1）氯酸钾和氯化钾在盐酸酸化条件下反应产生氯气：

KClO3+5KCl+6HCl=6KCl+3Cl2 ↑+3H2O或KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 ↑+3H2O

（2）溴酸钾和溴化钾在盐酸酸化条件下反应产生单质溴：KBrO3+5KBr+6HCl=6KCl+3Br2 +3H2O

（3）碘酸钾和碘化钾在盐酸酸化条件下反应产生单质碘：KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2 +3H2O

（4）亚硫酸钾和硫化钾在盐酸酸化条件下反应产生单质硫：K2SO3+2K2S+6HCl=6KCl+3S↓ +3H2O

（5）硝酸盐不能溶解铜，盐酸也不能溶解铜，混在一起就能溶解铜了：

2KNO3+3Cu+8HCl=3CuCl2+2KCl+2NO↑+4H2O

（6）硝酸盐和亚铁盐能共存，盐酸和亚铁盐能共存，混在一起就不能共存了

KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO↑+2H2O

（7）硝酸盐和碘化物能共存，盐酸和碘化物能共存，混在一起就不能共存了

2KNO3+6KI+8HCl=3I2+8KCl+2NO↑+4H2O

5．体现盐酸的酸性和弱氧化性的1个分子间氧化还原反应：和锌反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6．盐酸络合条件下的1个分子间氧化还原反应：

Pt与王水的反应：3Pt+18HCl(浓)+4HNO3(浓)=3H2PtCl6+4NO↑+11H2O

7．惰性电极电解铜、银的强含氧酸盐溶液得到氧气的3个化学反应

（1）电解硫酸铜溶液得到铜、氧气和硫酸：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4

（2）电解硝酸铜溶液得到铜、氧气和硝酸2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2 ↑+4HNO3

（3）电解硝酸银溶液得到银、氧气和硝酸4AgNO3+2H2O4Ag +O2 ↑+4HNO3

8．氧气参与的4组（10个）连续的氧化反应：H2S(S)、 NH3(N2)、CH2=CH2 、CH3CH2OH

（1）低价硫元素的氧化反应

2H2S+3O22SO2+2H2O或S+O2SO2 ；2SO2+O2            2SO3

（2）低价氮元素的氧化反应

4NH3+5O2            4NO+6H2O 或N2+O22NO ；2NO+O2=2NO2

（3）乙烯的连续氧化反应

2CH2=CH2+O22CH3CHO ；2CH3CHO+O22CH3COOH

（4）乙醇的连续氧化反应：

CH3CH2OH+3O2          2CH3CHO+2H2O ；2CH3CHO+O22CH3COOH

9．体现双氧水的氧化性的3个化学反应

（1）氯化亚铁溶液不引入杂质转化成氯化铁溶液的方法：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O

（2）硫酸亚铁溶液不引入杂质转化成硫酸铁溶液的方法：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O

（3）亚硫酸钠溶液中不引入杂质转化成硫酸钠溶液的方法：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

10．体现双氧水的还原性的1个化学反应

双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2 ↑+8H2O

11．体现二氧化硫的氧化性的1个化学反应

二氧化硫和硫化氢不能共存，发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

12．体现二氧化硫的还原性的3个化学反应

（1）足量的二氧化硫和卤素水溶液的反应使卤素水溶液褪色：SO2+X2+2H2O=2HCl+H2SO4

（2）足量的二氧化硫和铁盐溶液的反应使溶液由黄色变浅绿色：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

（3）足量的二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液的反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

13．体现稀硫酸的酸性和弱氧化性的1个化学反应

稀硫酸和锌反应制备氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

14．体现浓硫酸的强氧化性的3个化学反应

（1）浓硫酸和非金属单质碳的反应C+2H2SO4(浓)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

（2）浓硫酸和非金属单质硫的反应S+2H2SO4(浓)3SO2 ↑+2H2O

（3）浓硫酸和非金属氢化物硫化氢的反应（硫化氢的量不同产物不同）H2S+3H2SO4(浓)3SO2 ↑+4H2O

15．体现浓硫酸的强氧化性和酸性的1个化学反应

实验室制备二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 ↑+2H2O

16．体现氨气的还原性和碱性的3个化学反应

（1）处理汽车尾气：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O；

（2）检验氯气罐是否泄漏：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

（3）氨气催化氧化成一氧化氮（合成氨工业的第一步反应）：4NH3+5O2                4NO+6H2O

17．体现含氮氧化物的还原性的3个化学反应

（1）一氧化氮的还原性2NO+O2=2NO2 ；4NO+3O2+2H2O=4HNO3

（2）二氧化氮的还原性4NO2+O2+2H2O=4HNO3

18．体现含氮氧化物的氧化性的3个化学反应

（1）一氧化氮的氧化性：一氧化氮氧化氨气6NO+4NH3=5N2+6H2O

（2）二氧化氮的氧化性：

①．二氧化氮氧化氨气6NO2+8NH3=7N2+12H2O；

②．二氧化氮氧化碘化钾，使湿润的淀粉碘化钾试纸呈蓝色2NO2+2KI=2KNO2+I2

19．体现浓硝酸的强氧化性的2个化学反应

（1）非金属单质和浓硝酸的反应：C+4HNO3(浓)CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O

（2）Pt和王水的反应：3Pt+18HCl(浓)+4HNO3(浓)=3H2PtCl6+4NO↑+11H2O

20．体现硝酸的强氧化性和酸性的6个化学反应

（1）锌和稀硝酸的反应

4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O

（2）铁和稀硝酸的反应

①．少量铁和稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；

②．过量铁和稀硝酸的反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（3）铜和稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（4）银和稀硝酸的反应3Ag+4HNO3(稀)=3 AgNO3+NO↑+2H2O；

21．体现单质碳的强还原性的7个化学反应

（1）焦炭在高温条件下还原石英得到粗硅2C+SiO22CO+Si(粗硅)

（2）碳还原二氧化碳得到一氧化碳C+CO22CO

（3）焦炭在高温条件下还原水蒸气得到氢气和一氧化碳C+H2O(g)CO+H2

（4）焦炭在高温条件下还原氧化铁得到铁和一氧化碳3C+Fe2O33CO+2Fe

（5）焦炭在高温条件下还原氧化铜得到铜和一氧化碳C+CuOCO+Cu

（6）碳和浓硫酸的反应C+2H2SO4(浓)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

（7）碳和浓硝酸的反应：C+4HNO3(浓)CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O

22．体现一氧化碳的强还原性的3个化学反应

（1）一氧化碳在高温条件下还原水蒸气得到氢气和二氧化碳CO+H2O(g)CO2+H2

（2）一氧化碳在高温条件下还原氧化铁得到铁和二氧化碳3CO+Fe2O33CO2+2Fe

（3）一氧化碳在高温条件下还原氧化铜得到铜和二氧化碳CO+CuOCO2+Cu

23．体现二氧化碳的弱氧化性的2个化学反应

（1）燃着的镁条可以继续在二氧化碳中燃烧产生耀眼的强光并有黑色颗粒物生成，说明二氧化碳的灭火具有相对性：2Mg+CO22MgO+C

（2）二氧化碳氧化碳得到一氧化碳：CO2+C 2CO

24．体现铝单质的强还原性的2个化学反应

（1）铝热反应冶炼难熔金属2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

（2）铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

25．体现镁的强还原性的2个化学反应

（1）二氧化碳灭火具有相对性2Mg+CO22MgO+C

（2）镁和氯化铵溶液反应产生两种气体Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2↑

26．体现钠的强还原性的6个化学反应

（1）制备某些金属钾、钛KCl+NaNaCl+K↑；TiCl4+4Na4NaCl+Ti

（2）和弱碱的盐溶液反应不能置换出金属，都产生氢气，还可能产生沉淀或其它气体

①．过量的钠和氯化铝溶液反应4Na+AlCl3+2H2O=NaAlO2+3NaCl+2H2↑

②．过量的钠和氯化铁溶液反应6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

③．过量的钠和氯化铜溶液反应2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑

④．过量的钠和氯化铵溶液反应2Na+2NH4Cl+2H2O=2NH3↑+2NaCl+H2↑

27．体现铁的还原性的10个化学反应

（1）高温条件下红热的铁和水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2）铁和非氧化性强酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）铁和氧化性强酸的反应

①．少量铁和稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；

②．过量铁和稀硝酸的反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

③．少量铁和浓硫酸在加热条件下反应2Fe+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；

（4）铁和盐溶液的反应

①．铁和硝酸银溶液的反应

?．少量铁和硝酸银溶液的反应Fe+3AgNO3(稀)=Fe(NO3)3+3Ag；

?．过量铁和硝酸银溶液的反应Fe+2AgNO3(稀)=Fe(NO3)2+2Ag；

②．铁和氯化铁溶液的反应Fe+2FeCl3=3FeCl2

③．铁和硫酸铜溶液的反应Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu

28．体现+3价铁的化合物的氧化性的8个化学反应

（1）三氧化二铁的氧化性

①．三氧化二铁和少量焦炭的反应的反应2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

②．三氧化二铁和一氧化碳的反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

③．三氧化二铁和铝的反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（2）铁盐的氧化性

①．氯化铁溶液和氢硫酸的反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

②．氯化铁溶液和硫化钾溶液（量不同产物不同）的反应

?、氯化铁溶液和少量硫化钾溶液的反应：2FeCl3+K2S=2FeCl2+2KCl+S↓

?、氯化铁溶液和过量硫化钾溶液的反应：2FeCl3+3K2S=2FeS ↓+6KCl+S↓

③．氯化铁溶液和氢碘酸的反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

④．氯化铁溶液和碘化钾溶液的反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

29．体现+2价铜的氧化性的2个化学反应

（1）湿法炼铜，硫酸铜溶液氧化铁：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

（2）硫酸铜溶液氧化碘化钾溶液：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4

30．体现+1价银的氧化性的11个化学反应

（1）检验醛基的反应

①．乙醛和银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag ↓+3NH3+H2O

②．甲醛和银氨溶液的反应：

?、甲醛和少量的银氨溶液反应：HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4+2Ag ↓+3NH3+H2O

?、甲醛和过量的银氨溶液反应：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag ↓+6NH3+2H2O

③．甲酸钠溶液和银氨溶液的反应：HCOONa+2Ag(NH3)2OHNaHCO3+2Ag ↓+3NH3+H2O

④．甲酸酯溶液和银氨溶液的反应：HCOOR+2Ag(NH3)2OH         +2Ag ↓+3NH3+H2O

⑤．葡萄糖溶液和银氨溶液的反应：

CH2OH(CHOH)CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)COOH+2Ag ↓+4NH3+H2O

（2）硝酸银溶液和金属单质的反应

①．钠和硝酸银溶液的反应2Na+2AgNO3+H2O=Ag2O↓+2NaNO3+H2↑

②．镁和硝酸银溶液的反应Mg+2AgNO3=2Ag↓+Mg(NO3)2

③．铝和硝酸银溶液的反应Al+3AgNO3=3Ag↓+Al(NO3)3

④．铁和硝酸银溶液的反应

?．少量铁和硝酸银溶液的反应Fe+3AgNO3=Fe(NO3)3+3Ag↓

?．过量铁和硝酸银溶液的反应Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag↓

⑤．铜和硝酸银溶液的反应:Cu+2AgNO3=2Ag↓+Cu(NO3)2