分散系   胶体

考点聚焦

1.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液

2.了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

3.了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。

4.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

5. 了解胶体的概念及其重要性质和应用。

6. 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。

知识梳理

一、溶液的有关概念

1.溶液：一种或几种物质　　　到另一种物质里，形成　　　　、　　　　的混合物。

溶液由　　　　、　　　　组成。

2.饱和溶液：一定　　　下，一定量溶剂中不能　　　　　　　　　　　　的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变　　  、     、   　等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。

3.溶质的质量分数：用　　　　　　溶液中所含溶质的　　　　　　　表示的浓度。

溶质的质量分数通常用ω表示，其数学表达式为 ：　　　　　　　　　　　　　　。

配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①　　　　②　　　　③　　　　　。现欲配制100g质量分数为10％的的NaOH溶液,需用到的实验仪器有　　　　　　、

　　　　　　、　　　　　、　　　　　（必要时需注明仪器规格）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.固体溶解度：一定温度下，某物质在100g　　里形成　　　　时所溶解溶质的　　　。溶解度通常用S表示，单位为　　　。其数学表达式：　　　　　　　　　　　　。

一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性：

易溶　　　　　　　，可溶　　　　　　　，微溶　　　　　　　，不溶　　　　　　。

5.溶解度曲线：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）溶解度曲线上的点表示物质                 ，溶液所处的状态                。

(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是       状态。

（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的         溶液，且该溶质有剩余。

（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的        相等。

如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

①当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

②当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

③图中P点表示KNO3对应的溶液是______      

④当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是______  。

6.结晶：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。结晶水合物：　　　　　　　　　　　　　。结晶水合物容易失去结晶水，常见的结晶水合物有：

如胆矾（　　　　　）、绿矾（　　　　　）、明矾（　　　　　　　）、石膏（　　　　　　）、芒硝（　　　　　　　）等。

7.风化与潮解
（1）风化：                                                          。

①本质：结晶水合物分解。

Na2CO3?10H2O＝Na2CO3十10H2O

(无色晶体)　　 (白色粉末)
　　②现象：                                  。

（2）潮解：                                                       。　易潮解的物质有：CaCl2，MgCl2，NaOH等。
　 ①粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为                               。
　 ②一小块NaOH固体露置在空气中，会逐渐地            →          →            。这是因为                                                       。
　　③因为NaOH易潮解，所以用它作干燥剂时常与CaO混合制成碱石灰，以防其潮解。

思考：下列说法是否正确？若不正确，请说明理由。

（1）溶解是一个物理变化过程，溶解过程中没有明显的能量变化。

（2）饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液，所以饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。

（3）气体的溶解度随温度升高而减小，固体溶解度随温度升高而增大。

（4）某温度下，将一块氯化铵晶体投入饱和的氯化铵溶液中，氯化铵晶体不会发生任何变化。

（5）一定温度时，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。　

二、溶液的有关计算

有关溶液的计算，除了必需掌握溶解度S、溶质的质量分数ω的计算公式外，还必需掌握饱和溶液中，溶解度S、溶质的质量分数ω、物质的量浓度c之间的换算关系：

                                                                       

三、胶体

1.胶体的概念：分散质直径在　　　　　　之间的分散系。胶体粒子不能通过　　　　，但能通过　　　　　　。所以分离胶体与溶液的方法是　　　　　　　　　　　　　　。

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2.胶体的性质：胶体的性质主要为　　　　运动、　　　　　　现象和　　　　　　　。

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3.胶体的制备：将少量饱和的氯化铁溶液加入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。反应方程式如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

思考：各举一例说明胶体特性的应用：

（1）丁达尔效应                     （2）电泳现象

（3）不能透过半透膜                 （4）吸咐性

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四、分散系

1．概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做分散系。被分散的物质叫做         ，物质分散于其中的物质叫做          。

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2．分散系的比较

分散系

种类

溶液

胶体

浊液

水溶液

非水溶液

粒子胶体

分子胶体

悬浊液

乳浊液

分散质粒子

离子或分子

分子

分子或离子的集合体

大分子

巨量分子集合的颗粒

巨量分子集合的液滴

举例

食盐水

碘酒

Fe(OH)3胶体

淀粉溶液

石灰乳

牛奶

分散质粒子直径⑴

     1n m

1nm～100n m

      100n m

均一性⑵

   

    

   

稳定性⑶

 

 

久置沉降

久置分层

能否通过滤纸⑷

 

 

   

能否通过半透膜⑸

 

 

   

有无丁达尔效应⑹

 

 

―

 

试题枚举

【例1】右图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

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A.t1℃时，N比M的溶解度大

B.温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大

C.M比N的溶解度大  

D.N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N

解析：由图可看出，t1℃时N比M的溶解度大， A正确。因N的溶解度随温度的升高而降低，故从t1℃升高到t3℃时N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小， B错。温度高于t2℃时M的溶解度大于N，温度低于t2℃时，M的溶解度小于N， C错。N中含有少量M时，可用升温结晶法提纯N，D错。

答案： A

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【例2】摩尔质量为M g/mol的某物质的溶解度曲线如图所示，现有t2℃ 300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无水物晶体的质量为______g。

解析：由溶解度曲线可知，在t2时，该物质的溶解度为a2g，

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饱和溶液的溶质质量关分数可用下式计算：

再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液的物质的量浓度。

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由t2℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数  =。

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溶液的物质的量浓度=

设降温至t1时，析出的晶体的质量为χ

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根据公式：100+S（高温）∶S（高温）-S（低温）=高温下饱和溶液质量∶析出晶体质量

（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶χ

χ=250（a2-a1）/（100+a2）g

【例3】A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。现要用结晶法从A、B混和物中提取A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。)
    (1)取50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。)
    (2)取W克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A％)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处.)
    当W＜a+b时，A％             

当W＞a+b时，A％              。

解析：（1）因为在20℃时，A的溶解度为10g，B的溶解度为20g，所以50gA和B的混合物溶于100g热水中，降温至20℃时，要使B不析出，A能析出，则在50g混合物中，B的质量应≤20g，A的质量应≥30g，即在50g混合物中B的质量分数应≤40％。

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（2）要使B不析出，B的质量≤b，而A要析出，A的质量应＞a。当W＜a+b时，只要A＞a，即可满足条件，所以A％＞ 。当W＞a+b时，B≤b即可满足条件，所以A％≥

【例4】氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（  ）

A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间

B.能透过半透膜

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D.呈红褐色

解析：溶液中溶质颗粒直径都小于1nm，胶体中胶粒直径都在1~100 nm之间，前者能透过半透膜，后者不能透过半透膜。加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁，氧化铁溶液呈棕黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色。

答案：C

 

 

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