2009年高考第二轮热点专题训练9―化学反应速率
.. （五年高考真题精练）
【高考考点】 化学反应速率的概念与影响因素
1．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－
2．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（
）
A．通入大量O2 B．增大窗口容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
3．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L?min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol?L－1的NaOH恰好反应
4．(07广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
A．盐酸的浓度 B. 铝条的表面积
C．溶液的温度 D. 加少量Na2SO4
5．(07北京卷)一定条件下，在体积为
Z(g)，经60
s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s)
B．将容器体积变为
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0
6．（06四川卷）一定温度下，在
下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L?s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) 
Z(g)
7．（05广东卷）对可逆反应4NH3（g） + 5O2
（g）
? 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态
C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
8．（05天津卷）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：
NO(g) + CO(g) 
1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该
反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
9．（04全国卷）反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L－1?s－1，则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
10．（04上海卷）将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
11．（04全国卷）在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（ ）
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
12．（08重庆卷）N2O2―是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
则500 s内N2O5的分解速率为 。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol?L-1，则T2 T1。
（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。
13．(07广东卷)
“碘钟”实验中，3I－＋
＝I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ mol?L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol?L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t1＝______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。
14．(07海南卷)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol?L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约
______________________________________________________。
15．(05上海卷)在某一容积为
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)
HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
16．（05广东卷）
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
 ＝＝0.00296 mol?L-1?s-1。③反应的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1= 2.475mol?L-1，剩余的c(N2O5)为2.525mol?L-1＞2.48mol?L-1，说明反应速率比T1慢，即T2＜T1。 (3）由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。电极反应式见答案。 答案：（1） (2）①不变 ②0.00296 mol?L-1?s-1 ③“＜”或“小于” (3）阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
13. (1)研究反应物I－与 (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。
14. (1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。 15. （1）K = （2）0.167mol/L?min （3）① 减小 c ② f （4）见右图
16. (1) Xe + (2) ＞ 随着温度的升高，Xe F6（g）? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。 (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
|
