2009年高考第二轮热点专题训练7―化学键、分子结构

.. （五年高考真题精练）

考点1  化学键的形成

1．（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（    ）

A．3和17          B．1和8        C．1和6          D．7和12

2．（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（   ）

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

3．（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（    ）

A．E是一种非金属元素               B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO               D．E位于元素周期表的IVA族

4．（08全国Ⅱ卷）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(   )

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是－4和＋2                                         

5．(07海南卷)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(     )

A．1和17       B.  12和9       C.  14和6       D. 15和8

6．(07广东卷)顺式Pt(NH₃)₂Cl₂(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是(     )

A. 由4种元素组成                         B. 含有NH₃分子

C.  Pt的化合价为＋4                       D. Pt元素的质量分数为65%

7．(07北京卷)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是(     )

A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D. X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

8．（05上海卷）叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（    ）

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃^－)＞c(OH^－)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(N₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．N₃¯与CO₂含相等电子数

9．（05广东卷）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（    ）

A．NH₄Cl＝NH₃↑＋HCl↑              B．NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O    D．2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

10．（05全国卷）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

    A．BF₃              B．H₂O             C．SiCl₄           D．PCl₅

11．（04全国卷）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

    A．CO₂            B．N₂O           C．H₂O         D．CH₄

12．（04全国卷）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

    A．BeCl₂         B．H₂S             C．NCl₃          D．SF₆

考点2  分子的结构与形状

13．（08海南卷）HBr分子的电子式为（    ）

14．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（    ）

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

15．（08天津卷）下列叙述正确的是（    ）

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

16．(07天津卷)下列关于粒子结构的描述不正确的是(     )

A. H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B. HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C. CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D. 1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

17．（06全国卷）下列叙述正确的是（    ）

A．NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

18．（06江苏卷）氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（    ）

A．一个D₂O分子所含的中子数为8       B．NH₃的结构式为H――H

C．HCl的电子式为H ^＋［］^－          D．热稳定性：H₂S＞HF

19．（06广东卷）SO₄^2－和 S₂O₈^2－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（    ）

A． SO₄^2－的电子式为                    B．S₂O₈^2－中没有非极性键

C．S₂O₈^2－比SO₄^2－ 稳定                D．S₂O₈^2－有强氧化性

20．（04江苏卷）下列各项中表达正确的是（    ）

  A．F^―的结构示意图：            B．CO₂的分子模型示意图：

    C．NaCl的电子式：Na           D．N₂的结构式：∶N≡N∶

考点3   综合应用

21．（08全国Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，

(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。

(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。

22．（新课标高考题）（08宁夏卷）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为          、          ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          (写分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

23．( 07全国卷II)用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。

24．(07江苏卷)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。

25．（05北京卷）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

    已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；

          ②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

    请回答：

（1）Z₂Y的化学式是              。

（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是                                       。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。

接通S₁后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中

有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱

离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生

偏转。此时：

     C（I）的电极名称是            （填写正极或负极）；

    C（II）的电极反应式是                          。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是                                                 。

26．（04全国卷）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

（1）X元素的名称是       ；Y元素的名称是        ；Z元素的名称是：       。

（2）XZ₃化合物的分子式是            ，电子式是                   。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式              、               。

27．（04江苏卷）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

              和          ；         和          。

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^－互为等电子体的分子有：       、       。

1．D  2．B   3．D  4．B  5．B  6．AD  7．D  8．B  9．D  10.C

11.C  12.C    13.A  14.D  15.D  16. C   17.C  18.B   19.D    20.A

21．（1）分子；干冰。

     (2）正四面体；非极性；Si₃N₄。 

     (3）三角锥；                             。

     (4）CS₂；CCl₄。 ；非极性。       非极性

22．（1）S    C

(2）V形；直线形；SO₂   因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大。

(3）Cr；四；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6。

(4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O。

23．(1)K、Cl、S。 (2)HCl。  (3)F₂。  (4)H₂S，。

(5)H₂O₂(答PH₃同样给分)。  (6)C₂H₆。

24．(1)H₂O；NH₃；NH₄^＋ ；OH^－。(2) Mg^2＋＋2NH₃＋2H₂O = Mg(OH)₂↓＋2NH₄^＋

［或Al^3＋＋3NH₃＋3H₂O = Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋ ］。

25．⑴Na₂O;⑵2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂↑;⑶负极，2Cl^- -2e^- ==Cl₂↑;

⑷Cu +2H⁺ + H₂O₂ == Cu²⁺+ 2H₂O;

26．⑴氮、碳、氢；⑵NH₃，        ⑶HNO₃、H₂CO₃。

27．⑴N₂、CO；CO₂、N₂O。⑵O₃、SO₃。