2009年高考第二轮热点专题训练6―元素周期律

.. （五年高考真题精练）

考点1  元素周期表、周期律

1．（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(   )

A．由_mX^a＋与_nY^b－得，m＋a=n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

2．（08四川卷）下列叙述正确的是（    ）

A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其它周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

3．（08山东卷）下列说法正确的是（   ）

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2-半径比F^-的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

4．（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（   ）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄        ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③          B．②④           C．①④           D．②③

5．（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（   ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②          B．①③           C．②④           D．③④

6．(07山东卷)下列关于元素的叙述正确的是(     )

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

7．(07四川卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是(     )

A．WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

8．(07天津卷)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是(     )

A．钅仑   第七周期                         B.镭  第七周期

C．铼  第六周期                         D.氡  第六周期

9．(07广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(     )

A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

10．(07江苏卷)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(     )

A. 若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B. 若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C. 若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D. 若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

11．(07化学卷)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(     )

A. X的氢化物溶于水显酸性

B. Y的氧化物是离子化合物

C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

12．（06天津卷）下列说法正确的是（    ）

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

13．（06全国卷）下列叙述正确的是（    ）

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

14．（06四川卷）已知1―18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）

A．质子数：c＞b                       B．离子的还原性：Y^2－＞Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ           D．原子半径X＜W

15．（06北京卷）R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（    ）

A．若R(OH)_m为强碱，则W(OH)_m＋1也为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

16．（06广东卷）同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（    ）

A．6          B．12           C．26           D．30

17．（06江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（    ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

18．（05全国卷）下列说法中正确的是（    ）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

19．（05全国卷）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（    ）

A．16         B．26           C．36           D．46

20．（05全国卷）下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

21．（05北京卷）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（    ）

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

22．（05江苏卷）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（    ）

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

23．（05广东卷）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（    ）

A．X与Y不可能位于同一主族         B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY      D．X与Y可能形成离子化合物XY

24．（04天津卷）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（    ）

    A．¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn                     B．²⁷Al、¹⁹F、¹²C

C．元素周期表中VA族所有元素的原子   D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

25．（04江苏卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（    ）

    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

考点2  元素推断

26．（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

(3）X的硝酸盐水溶　液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。

(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______（用分子式表示）

(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。

(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

27．(07海南卷) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________________________，__________________________________________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________________________________________________________________________。

28． (07全国卷I)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。

请回答：

(1)W元素是________；Z元素是_________。

(2)化合物WY和WX₂的化学式分别是__________和___________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。

29．（06上海卷）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素④―般在化合物中显    价，但与    形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

（3）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是       。

     a．元素①的单质   b．元素②的单质    c．元素①②形成的合金   d．无法判断

（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

                                                                         。

30．（05上海卷）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

         （a）A      （b）B     （c）C        （d）D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是            。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是          （填名称），可以验证该结论的实验是           。

     （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

31．（06全国卷）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是            ，Y是            ，Z是            。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是       。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是     

和        。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4┱2┱3，该盐的化学式（分子式）是            。

32．（06全国卷）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①在元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：        ，理由是

                                                                      ；

（2）Y是       ，Z是       ，W是       ；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式                                    。

33．（04上海卷）下表是元素周期表的一部分。

族     周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为           ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性           （填强或弱）。

（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是      ，其单质的电子式为         。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是                  。

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

                                                                      。

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是             （填元素符号）。

1.B    2.C   3.C  4.B   5.C   6.A  7.D   8.A    9.C    10.A

11.B  12.B  13.D  14.B  15.B  16.B  17.AD  18.A  19.B  20.B

21.D   22.CD   23.CD  24.B  25.C

26．答案：（1）Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

(2）

(3）酸  Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺。

(4）SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl。

(5）HCl＞H₂S。

(6）Cl₂O₇（l）+H₂O（l）＝2HClO₄(aq)；△H＝-4QkJmol^-1。

27．(1)Si；Ar。  (2)K；F。  (3)Al；2Al(OH)₃＋3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃＋6H₂O；

Al(OH)₃＋KOH = KAlO₂＋2H₂O。

(4)在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl₂的氧化性比Br₂强。

28．(1)Ca(或钙)；O(或氧)。  (2)CaS、CaC₂。  (3)SO₂、SO₃。  (4)CO₂＋CaO = CaCO₃。

29.⑴略 ⑵-2,F ⑶c ⑷周期性变化;原子序数=质子数,电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数.

30．⑴b ⑵H(氢元素) ⑶Mg, bc.

31．⑴H,N,O;⑵N₂O₅;⑶NH₄⁺,OH^-;⑷NH₄NO₃.

32．⑴否,若Y、Z、W为同一周期，则Z的最外层电子数为17/3，显然不符合事实；

⑵N、O、S；⑶硫酸铵，（NH₄）₂SO₄;

33．⑴HCl,弱；⑵N， ⑶H、O、S；⑷Be(OH)₂ + 2NaOH== Na₂BeO₂ + 2H₂O,Li.20. ⑴①④ ⑵①锂原子失去第一个电子后已形成稳定结构，再失去一个电子很困难；②a,Na₂O₂和Na₂O；③ⅢA；④m。