方程式：

六、铝及其化合物★

①两性                                     方程式：                          

②制Al(OH)₃的各种方法：

a.由Al³⁺加碱                        b.AlO₂^-加酸                             

c. Al³⁺和AlO₂^-双水解                                    

d.电解法                                               

③重点记忆：铝的工业制法：                                

            铝热反应：                                   

④铝盐的水解：明矾溶液显碱性，用方程式解释                              

净水原理：                                               

七、铁及其化合物★

(1)铁单质----Fe

①注意产物中化合物的价态

  Fe + S ==             Fe + O₂ ==            Fe + Cl₂ ==

Fe和稀硫酸反应          离子方程式                                   

  Fe和过量稀硝酸反应      离子方程式                                   

  过量的Fe和稀硝酸反应    离子方程式                                   

 ②铁的腐蚀    在酸性条件下                                               

              铁的吸氧腐蚀                                                

(2)氧化铁----Fe₂O₃、四氧化三铁-----Fe₃O₄（写方程式要分清）

  Fe 和 H₂O蒸汽高温反应                                 

铝和红色粉末高温反应                                                 

(3)Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化

FeCl₂溶液保存加铁粉      离子方程式                                    

  FeCl₃溶解铜片            离子方程式                                   

(4) ①制Fe(OH)₃胶体的方法：                                         

             离子方应方程式                                         

②电解法制Fe(OH)₂：铁作阳极电解饱和食盐水

反应方程式   阴极                       阳极                    

                 总反应                                      

新制的Fe(OH)₂在空气中变质的现象：                                   

      方程式                                   

(5) Fe²⁺、Fe³⁺的检验

推断题的几个重要结论

1、特殊转化关系

①碳族

②氮族

③氧族

④碱金属

⑤铝

⑥铁

2、置换反应  重要物质间建立联系  铝热反应……

①金属置换非金属    Na + H₂O--         Fe + H₂O--       Mg + CO₂--

②金属置换金属      Fe + Cu²⁺--        Al + Fe₂O₃--

③非金属置换金属    H₂ + CuO--

④非金属置换非金属  C + H₂O--          F₂ + H₂O--        Cl₂ + Br^---

3、反应类型  A + B →C + D + H₂O

   ①Cl₂+H₂O--              Cl₂+NaOH--           MnO₂+HCl(浓)--     

②H₂SO₄(浓) +C --       H₂SO₄(浓)+ Cu --

③HNO₃(浓) +C―         HNO₃(浓) +Cu --       Ca(OH)₂ + NH₄Cl--

④CaCO₃+HCl--           Na₂CO₃+HCl--         

⑤AlCl₃+NaOH--         

4、两性物质  既能和酸反应，又能和碱反应

① 显两性的物质：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃

② 弱酸的铵盐：(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO₃、NaHSO₃等。

④ 氨基酸。

⑤ 若不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)₂， Na₂CO₃、Na₂SO₃也可以。

   若不指定酸是HCl等强酸，用HF,SiO₂也可以

5、其它

①非金属构成离子化合物，必定有NH₄⁺

②A + 碱 → 气体 + ……     若A是化合物，必含NH₄⁺；若A是单质，可以是Al和Si

附：

09年高考无机推断冲刺辅导

06--26、（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

 （1）W的电子式是                                      。

 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是                                     。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是                                      。

装置Ⅱ中物质的化学式是                       。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是                 ，所需仪器装置是               （从上图选择必要的装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是

                                                                       。

06--28、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是                   。

⑵将ZY₃溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是                                   ，此液体具有的性质是        （填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为                   。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是                                             。

07--26．（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

       b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是                               。

（2）实验室可用右图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

   ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）                     。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）                   。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是                          。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是                          。

08--27.（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+YZ+W

⑴Y的电子式是                     。

⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是                                        。

⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是                    。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是                         。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是                                        。

⑷一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁~T₂之间，反应的化学方程式是               。

②温度在T₂~T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）              。