1.通过复习，使学生形成知识体系。

　　2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。

　　能力目标：提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。

　　情感目标：培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。

　　教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。

　　教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。

　　[基础知识的归纳与整理]

　　[关键知识点拨]

　　(一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液

　　1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

　　2.四个概念间的关系：

　　饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。

　　(二)固体的溶解度

　　1.概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④质量

　　2.固体溶解度与溶解性的关系：

　　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

　　3.影响固体溶解度的因素

　　内因：溶质和溶剂的性质

　　4.溶解度曲线

　　5.溶解度与溶质的质量分数的关系

项目

溶解度(S)

溶质的质量分数(a%)

概念

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

溶质质量与溶液质量之比

意义

物质溶解性的定量表示方法

饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系

溶液浓、稀程度的表示方法
溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)

条件

一定温度、100g溶剂、饱和状态

与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和

单位

克(g)

是比值，单位为1

计算公式

×100g(饱和溶液)

×100%

联系

一定温度下，饱和溶液：a%=×100%

　　[典型例题讲解]

　　例1.下列说法中不正确的是(　　)

　　A.②④⑤⑥　　　　B.①③④⑤　　　　C.①②③④⑤　　　　D.①②③⑤⑥

　　[解析]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色，故①错。溶液的饱和与否与温度有关，②没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故③不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确。溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故⑤也不正确。⑥正确，所以答案为：C。

　　例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是(　　)

　　A.加入硝酸钾晶体　　　　　　　　　　B.蒸发一定量水

　　C.给溶液加热　　　　　　　　　　　　D.给溶液降温

　　[解析]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外，向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用都可以。

　　答案：C。

　　例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

　　(1)图中P点的含义是____。

　　(2)t℃时，A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)

　　(3)B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)

　　　　　　　　　　 (4)当B中含有少量A时，可用____法提纯B。

　　[解析]本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。

　　答案为：(1)t℃时A物质的溶解度是sg　　(2)大于

　　　　　　(3)易　　　　　　　　　　　　(4)蒸发溶剂

　　例4.某溶液中含有四种离子Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO，其中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-离子个数比为4：7：6，若Na⁺离子个数为4a，则SO离子个数为____。

　　[解析]解决此类问题的关键是充分理解溶液中电荷守恒原理：所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。依题意可知：溶液中Mg²⁺、Cl^-的个数分别为7a、6a个。设此时溶液SO离子数为x，则4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本题答案为：6a。

　　[综合测试]

　　1.有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液(　　)

　　A.仍为饱和溶液　　　　　　　　　　B.溶液中溶质的质量分数变小

　　C.溶解度变小　　　　　　　　　　　D.变成不饱和溶液

　　2.下列因素与固体物质的溶解度无关的是(　　)

　　A.溶剂的质量　　　　　　　　　　　B.溶质的质量

　　C.溶剂的种类　　　　　　　　　　　D.温度

　　3.下列有关溶液的叙述错误的是(　　)

　　A.溶液各部分的性质都相同

　　B.固体、液体、气体都可作溶质

　　C.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

　　D.t℃时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t℃时食盐的溶解度为36g

　　4.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是(　　)

　　A.混有泥沙的粗盐　　　　　　　　　B.混有少量NaCl的KNO₃

　　C.混有少量CaCO₃的BaSO₄　　　　　　D.实验室用KClO₃与MnO₂混合加热后的剩余物

　　5.如下图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是(　　)

　　A.A溶液　　　　　 B.B、C溶液　　　C.C溶液　　　D.A、B溶液

　　6.t℃时，某固体物质的溶解度为S，它的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则S与a在数值上的关系为(　　)

　　A.S＞a　　　　　　B.S＜c　　　　　C.S=c　　　　D.无法比较

　　7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是(　　)

作物

茶

油菜

西瓜

甘草

最适宜的pH范围

4.5-5.5

5.8-6.7

6.0-7.0

7.2-8.5

　　A.油菜　　　　　　B.茶　　　　　　C.西瓜　　　 D.甘草

　　8.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在一定温度下经历如下变化：

　　A.该温度下，固体物质的溶解度是30g

　　B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g

　　C.溶液乙一定是不饱和溶液

　　D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

　　1.在碘酒溶液里，____是溶剂；盐酸中的溶质是____；NaOH与稀硫酸完全反应后所得溶液中的溶质是____。胆矾的水溶液中的溶质是____。

　　2.如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

　　(1)P点表示的意义是____。

　　(2)当温度为t₁℃时，____的溶解度最大；当温度为t₃℃时，三种物质的溶解度大小关系为____。

　　(3)如果把A、B、C分别放入100g水中配成t₃℃的饱和溶液，再冷却至t₁℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是____。

　　(4)若要把混在A中的少量C除去，应采用____法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用____方法。

　　3.已知m＞n＞ω，在一定温度下，ag水中最多能溶解ng M物质(M不含结晶水)，现将ωg M物质加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“饱和”、“不饱和”，下同)，现将mg M物质同样加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此时M物质的溶解度为____。

　　4.甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g

　　(1)甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是____。

　　(2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是____。

　　(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是____。

　　(4)丁杯中蒸发10g水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数____。

　　[附：测试题答案]

　　一、1.A　　2.AB　　3.C　　4.AD　　5.C　　6.A　　7.D　　8.D

　　2.(1)t₂℃时AB两种物质的溶解度相同　　(2)B　　A＞B＞C　　　　

　　　(3)A　　B　　　　　　　　　　　　　(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶) 　　蒸发结晶

　　3.不饱和　　饱和　　

　　4.(1)19%　　(2)9%　　(3)11%　　(4)11.25%