2. 下列有关实验探究的叙述中，错误的是

A. 用单倍体育种法难以改良缺乏某种抗病性的水稻品种

B. 盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用相同

C. 探究培养液中酵母菌种群数量的变化时应设计对照实验

D. 观察细胞中 DNA、RNA 用的口比罗红甲基绿染色剂要现配现用

3. 右图表示植物细胞内的物质转化过程，下列分析错误的是

A. 有ATP产生的过程是b、c、d

B. 在生物膜上发生的生理过程是a、c、d

C. 在光照充足条件适宜的条件下，a强于b，c强于d

D. 人体细胞内能发生的是b、d 两个过程

4. 某细胞中染色体数和染色体中 DNA 分子数的比例为1:2，此时该细胞中不可能发生的是

A. 染色体的着丝点排列在细胞中央的赤道板上

B. 姐妹染色单体分离后分别移向两极

C. 等位基因的分离和非等位基因的自由组合

D. 细胞膜从细胞的中部向内凹陷并维裂

5. IAPs是细胞内一种控制细胞凋亡的物质，其作用原理是与细胞凋亡酶结合从而达到抑制细      胞凋亡的目的。IAPs的核心结构是RING区域，如果去掉该区域，则能有效地促进更多的细胞凋亡。下列相关说法中，错误的是

A. 细胞凋亡是由基因决定的细胞程序性死亡

B. 去掉癌细胞中IAPs的 RING区域，可有效促进癌细胞凋亡

C. IAPs 的合成可以不受基因的控制

D. 细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的清除，也是通过细胞凋亡完成的

6. 兴奋在神经元之间传递的过程中，不会涉及到的是

A. Na⁺和K⁺的运输                  B. 胞吐

C. 细胞间的信息传递               D. 受体的分解

7. 近期在墨西哥等地爆发的甲型H₁N₁流感，该病毒包含有禽流感、猪流感和人流感三种流感病毒的基因片断，同时拥有亚洲猪流感和非洲猪流感病毒特征。下列说法中正确的是

①不同的病毒相遇后交换基因，变异为新型的混种病毒，因此人类对其缺乏免疫力

②人体先通过体液免疫的作用来阻止病毒通过血液而播散，再通过细胞免疫予以消灭

③高温灭菌措施很难杀灭病毒，因为病毒元细胞结构

④被猪流感病毒侵染的人应立即注射抗生素，以抑制病毒的增殖

A. ①②           B. ③④           C. ①③           D. ①②③④

8. 右图表示美国阿拉斯加旅鼠种群的周期性消长曲线：旅鼠过多时，大量吃草，草原植被遭到破坏，种群数量因而减少；但数量减少后，植被又逐渐恢复，旅鼠的数量也随着恢复过来。下列有关叙述中不正确的是

A. 旅鼠种群数量和食物之间的动态变化体现了反馈调节

B. 信息能调节生物的种问关系以维持生态系统的稳定

C.1951～1953年间，M点时种群的出生率等于死亡率，N点时出生率与死亡率相差最大

D. 杀死旅鼠，将其数量降低一半是控制其数量最有效的办法

9. 下列实验能达到预期目的的是

A. 加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚

B. 测定Na₂CO₃、Na₂SO₄两溶液自的pH，比较碳、硫的非金属性强弱

C. MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃，比较镁、铝的金属性强弱

D. 称量2.5gCuSO₄ ? 5H₂O晶体溶于100mL水配制0.10mol ? L^-1的硫酸铜溶液

10. 关于下列四个图像的说法中正确的是

A. 图①表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的燃烧热为483.6kJ ? mol^-1

B. 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1

C. 图③表示常温下稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) 的影响，乙的压强大

11. 设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，17g 甲基（?¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

③ 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol•L^-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4N_A

     A. ①②                    B. ③④                 C. ②④                 D. ⑤⑥

12. 下列关于有机物的说法中，不正确的是

A. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C. 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D. 用新制的Cu(OH)₂悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

13. 下列离子方程式表达正确的是

A. 铜片加入稀硝酸中：Cu+NO₃^-+4H⁺==Cu²⁺+NO↑ +2H₂O

B.Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液任意比混合：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-==CaCO₃ ↓ +H₂O

C. 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：

Ba²⁺+OH^- +SO₄^2-+H⁺==BaSO₄ ↓ +H₂O

D. 少量SO₂气体通人NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O==SO₃^2-+2HClO

14. 我国著名化学家徐光宪因在稀土元素研究领域作出突出贡献荣获2008 年“国家最高科学技术奖”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铺在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

A. 电解熔融CeO₂制Ce，铈在阳极获得

B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI==CeI₄+2H₂ ↑

C. 用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺==Ce³⁺+2Fe³⁺

D. 四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

15. 已知，25℃时有关弱酸的电离常数：   

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

1.8×10^-5

4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃>pH(CH₃COONa)

B. amol•L^-1HCN 溶液与bmol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b

C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.NaHCO₃和Na₂CO₃等物质的量混合溶液中，一定存在：

          c(Na⁺ )+c (H⁺)=c (OH^- )+c (HCO₃^-)+2c (CO₃^2-)

16. 如图，光滑的地面和墙面c之间放一个质量为M的重球b，用一个轻质斜面体（重量不计）a插在b球的下方，在水平力F作用下将重球b缓慢的撑起一定高度。若斜面体的底角为θ，不计各接触面摩擦，则在撑起b过程中有

A. a将受3个力的作用而平衡     

B. a、b间的弹力先减小后增大

C. a、b 间的弹力保持不变

D. b、c 间的压力保持不变

17. 在汶川大地震后，一架运送救灾物资的直升飞机飞到山区某处上空，投放物资之前，先试验由静止释放一个小物体（不计空气阻力），站在地面上的人测出该物体着地前最后1s下落高度55m，取g=10m/s²，则下述计算值错误的是

A. 直升飞机的高度是180m         B. 物体着地时的速度是60m/s

C. 物体下落总时间是6s            D 物体在下落一半高度处的速度是 30m/s

18. 一个匝数较多的螺线管L通人直流电时可在其内部平行轴线方向产生匀强磁场，现在设计电路如图，当电路中开关 S 闭合 后，螺线管中的磁场可使一个电子在垂直磁场方向做匀速圆 周运动，若将电脑的滑动头 P 突然向右移动一段长度，该电子 的运动情况是

A. 继续保持原来的匀速圆周运动状态

B. 转动的半径立即变小

C. 转动的半径立即变大

D. 电子不可能再做匀速圆周运动了

19. 在一个负电荷形成的电场中，选一条电场线MN，如图示，另有一个带负电的粒子-q飞入电场后，其运动轨迹为如图形状的曲线，轨迹上有a、b两点，则有

A. a点的电场强度比b点的电场强度小

B. a点的电势比b点的电势低

c. 运动粒子在a点的动能大于在b点的功能

D. 运动粒子在a点的电势能小子在 b 点的电势能

20. 理想变压器的原线圈通人 i=I_msin(2πt/T) 的交变电流，其中，I_m为电流最大值，T为变化周期，一灯泡和交流电流表串联后接在其副线圈两端。当 t=3T/8 时，原线圈中的瞬时电流i=30mA，副线圈上电流表的读数为0.4A，由此可知，则此变压器的原副线圈匝数之比为

       A. 40:3      B. 3:40      C. 40:3      D. 40:30

21. 如图所示，半径为 R 的绝缘圆筒保持轴线水平，置于竖直向下的匀强电场中，并以角速度ω匀速转动，某时刻从靠近圆筒顶部 M 处静止释放一带正电的小球，它所受电场力大小等于重力，重力加速度为g，则

A. 圆筒边缘 M 点的线速度大小是ω R

B. 小球下落到圆筒上的时间是4

C. 经时间 π/ ω小球一定正好落在 M 点

D. 若角速度ω=π，则圆筒转半周时小球刚好落在 M 点

22. 近期我国发射了一颗“北斗”二代卫星，假设发射过程要经过两次变轨，从如图所示的近地轨道1 经椭圆转移轨道2 到达工作轨道3，在 P、Q 两点均可近似认为是两圆弧的相切点，但半径不同， (r₃>r₂>r₁，其中r₂为椭圆轨道2 的半长轴 )，则关于卫星有关量的推理过程和所得结论，下述正确的是

第II卷 （必做120 分 + 选做32 分，共152 分)

注意事项：

1. 第II 卷共16道题。其中23～30题为必做部分，31～38 题为选做部分，考生必须从中选择2 个物理、1个化学和 1 个生物题作答。不按规律选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判最前面的2 个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。

2. 第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在试卷答题纸上，在试题卷上答题无效。

【必做部分】

25.( 18 分) 两根平行的金属导轨相距为L₁=1m，与水平成θ=30°角倾斜放置如图，其上端连接阻值为R=1.50的电阻，另有一根质量m=0.2kg，阻值r=0.5Ω的金属棒ab 放在两导轨上，距离上端L2=4m。棒与导轨垂直并良好接触，导轨电阻不计，因有摩擦力作用，金属棒处于静止状态。现在垂直导轨面方向加上从零均匀增强的磁场，磁感应强度的变化规律如图，已知在 t=2s时棒与导轶间的摩擦力刚好为零 (g取 10m/s²)。则在棒发生滑动之前

28.（14分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属反应的情况，回答下列问题：

（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入_H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为_________________________________________。

       某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置。

  （2）在一定体积的18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL。

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗 ? __________（填“可行”或“不可行”）如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此空可以不填__________________________________________________________。

（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿 色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗?__________（填“同意”或“不同意”），原因是__________________________________________________

__________________________________________________。

       另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：__________________________

______________________________________________________________________。

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L^-1NaOH 溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是__________mL。

29.（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D 是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。

    （1）写出 E 的单质与 A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式________________________________________。

     （2）由 A、C、D 三元素所形成的共含有9个原子的常见化合物的溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“碱”），该溶液中离子浓度大小的排列顺序是__________________________。

     （3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为 890.3kJ•mol^-1写出其燃烧的热化学方程式__________________________________________________。

该氢化物与 D 的单质在碱性介质中可以形成燃料电池，写出该燃料电池的负极上发生反应的电极反应式__________________________________________________。

（4）X、Y 是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在 X、Y 中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图：

X 的化学式是__________________。

图中a、b、c、d 四点中，表示反应v（正）≠v（逆）的是______________。

该温度下，反应物Y 转化为 X的平衡常数为______________。

反应进行到25min 时，改变的条件可能是__________________。

（5）现有由 A、B、D、E 四种元素中的三种组成的0.lmol ? L^-1某正盐溶液，你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）____________________________________________；

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________

______________________________________________________________________。

某同学认为该正盐溶液中的水解是微弱的，发生水解的BD₃^2-离子不超过其总量的 10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________________

________________________________________________________。

30. （13分） 右图所示物质转化中，常温下E 为无色无昧的液体，F为淡黄色粉末，G为无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成2.24L 气体G（标准状况下）时，该反应转移电子的物质的量是______________。

（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。则反应①的化学方程式是____________________________________________________________。

  （3）若反应①在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B 均由短周期元素构成。则 A 过量时反应①的化学方程式是__________

________________________________________。

（4）若反应①在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是实验室制取气体D的化学方程式________________________________________。

       （5）在实验室中用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关气体的制取实验探究。

请回答下列问题：

       I. 气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是____________________。

II. 若用装置③制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是____________________。收集装置应选择____________________（填装置序号）。证明氨气己收集满的操作是__________

______________________________________________________________________。

33.（8分） 获得2008 年度国家最高科技奖的徐光宪教授在中国化学会第 7 次全国会员代表大会上作的题为“21 世纪是信息科学、合成化学和生命科学共同繁荣的世纪”的报告指出：在20世纪的七大发明中。人类最迫切需要的、对人们的生活和世界经济的发展影响最大的两大发明是信息技术和合成化学技术。下图表示的是某质子交换膜的合成方法，部分反应条件未列出。

回答下列问题：

（1）反应①～⑧中属于加成反应的是___________，反应③的目的是___________________。

（2）写出反应⑥的化学方程式____________________________________________。

34. （生物一生物技术实践）（8分）

纤维素分解菌能够产生纤维素酶分解纤维素。回答下列问题：

（1）在培养纤维素分解菌的过程中，进行平板划线时，每次划线结束后仍然要灼烧接种环，原因是______________________________________________________________________。

（2）在筛选纤维素分解菌的过程中，通常用染色法，这种方法能够通过颜色反应直接对纤维素分解菌进行筛选。甲同学在实验时得到了如图所示的结果，则纤维素分解菌位于（    ）内。

       A. ③           B. ①②           C. ②③           D. ①②③

（3）乙同学打算从牛胃中分离纤维素分解菌并计数，与分离醋酸菌相比，进行培养时除了营养不同外，最主要的实验条件差别是______________________________，该同学采用活菌计数法统计的菌落数往往比活菌的实际数目___________________。

（4）丙同学在提取和分离纤维素酶的过程中，为了保证抵制外界酸和碱对酶活性的影响，

采取的措施是向提取液和分离液中添加__________。若探究纤维素酶活性的最适温度 , 如何设置对照?____________________________________________________________

（5）丁同学采用固定化纤维素分解菌技术生产葡萄糖，则在溶解海藻酸纳溶液时，操作要领是采用____________________的方法。

35.(8分)

下图所示为人类“治疗性克隆”的大致过程。请据图作答：