1．材料：①今年元月，韩国某冷库在聚氨四旨发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月，我市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。下列说法中正确的是

A．聚氨酶属于有机高分子化合物，是纯净物

B．可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸

C．液化石油气的主要成分是CO

D．可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应

2．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．MgCl₂      B．Na₂O₂      C．Na₂O        D．Al₂O₃

3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

A．乙是地壳中含量最多的元素             B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维     D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

5．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N₅、结构类似白磷的N₄、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是

A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素

B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g

C．N₄为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'

D．2N₅= 5N₂是化学变化

6．N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是

A．标准状况下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N_A

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^?的数目为0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共价键的数目为 91 N_A

D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N_A

7．下列说法中，正确的是

A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存

C．氨可将NO₂ 转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性

D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低

8．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：

下列说法中，不正确的是

A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．三氯甲炕（CHCl₃）可以用甲院与氯气的取代反应来制取

C．四氟乙烯 （CF₂=CF₂）中所有的原子都在同一个平面上

D．二氟一氯甲院 （CHClF₂）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

9．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是

A．灼热的铀丝与 NH₃、O₂混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO₂

C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO₃^2?

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

10．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃

C．从B口进气，用排空气法收集CO₂

D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积

11．将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g)ㄐClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

12．下列离子方程式中，表达正确的是

A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS^?+Cl₂ =S↓+H^＋+2Cl^?

B．向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H^＋=Fe^3＋+3H₂O

C．将 10 mL 0.1 mol•L^－l  HCl溶液与20 mL 0.05 mol•L^－l Na₃PO₄ 溶液混合

3H^＋+2 PO₄^3?= H₂PO₄^?+HPO₄^2?

D．向 Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH 溶液

Mg^2＋+2HCO₃^?+2OH^?=MgCO₃↓+CO₃^2?+2H₂O

13．下列比较中，正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄CI 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH₄^＋) > c (Cl^?)) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H+) = c (S^2?) +c (HS^?)+c (OH^?)

D．同浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

14．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K^＋、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、 A1³⁺、Cl^?、OH^?、NO₃^?、S^2?、CO₃^2?、SO₄^2?。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH^?、CO₃^2?、SO₄^2?           B．S^2?、Cl^?、SO₄^2?

C．CO₃^2?、NO₃^?、S^2?             D．Cl^?、SO₄^2?、NO₃^?

15．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^?、Br^?、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^―=4 OH^?

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^?而不是Cl^?，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，b 极周围会产生0.02g H₂

16．下列说法中，正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)ㄐAg⁺(aq)＋Cl^?r(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

D．硬水含有较多Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^?、SO₄^2?，加热煮沸可以完全除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋

17．“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是

A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol

B．某温度，液态 IF₅电离：2IF₅ㄐ IF₄⁺ ＋IF₆^－， 则 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一个常数

C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl₂ 和 ZnBr₂

D．XY_n 与卤素单质一样都是非极性分子

18．某无色气体可能含有 CO₂、CO、H₂、H₂O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的 CuO 时，固体变红色；③通过白色 CuSO₄ 粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是

A．原混合气体中一定没有 CO₂、H₂O， 一定含有H₂和CO

B．①②③④中都发生了氧化还原反应

C．③中的反应为：CO₂+3H₂O+2CuSO₄=Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄

D．由①④说明，实验过程中一定有 CO₂ 生成

19．Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^?、OH^?；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为

A．3:2:1          B．2:4:1             C．2:3:1          D．4:2:1

20．标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是

A．ab 段反应是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^－1

D．b 点对应的溶液导电性最强

21． (7分)

为确定某液态有机物X（分子式为 C₂H₆O₂）的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。己知：①一个碳上连两个究基的物质 不稳定； ②分子中不存在过氧键 (－O－O一 ) 。

（1）根据价键理论预测 X 的可能结构为           、          、          （横线可不填满）

（2）设计实验方案证明 X 的结构 ( 表格可不填满 )

实验原理

预期生成H₂的体积（标准状况）

对应X的结构简式

取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构

（3）根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：

要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示

②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“△” 表示。

22． (12 分 )

某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿――二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

序号

第一滴定终点的读数（V₁/mL）

第二滴定终点的读数（V₂/mL）

I

？

26.85

II

10.02

25.02

III

9.98

24.98

（2）该混合碱样品的组成为                 ，理由                      。

（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                                                    。

（4）上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程

                                                                                 。

（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：                         

                                                                                  。

23． (11分 )

       海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性质见下表：

物理性质

易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2℃；在潮湿的空气中易潮解

化学性质

43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解 (S₂O₃^2?+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O )

实验室制备海波过程如下：

（1）实验开始时，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是                      

（2）滤液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的无机化合物杂质是        ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是                                       

（3）过滤操作所用的玻璃仪器有                 ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是                                         

（4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题            ，原因是                                   

24．(11 分 )

铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是            

（2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是       （填字母序号）

a．AlO₂^? 或 Al(OH)₄^－      b．OH^?        C．SiO₃^2?

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式                ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                              

 （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

25．(7 分 )

水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)ㄐCO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号

c(H₂O)/mol?L^－1

c(CO)/mol?L^－1

c(H₂)/mol?L^－1

V_正、V_逆比较

I

0.06

0.60

0.10

V_正=V_逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12   

0.40

0.80

V_正<V_逆

IV

0.12

0.30

？

V_正=V_逆

（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将      （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O), 最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为            。

（3）己知：C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1^－1

              CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

              H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ?mo1^－1

那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =           kJ?mo1^－1

26．(12 分 )

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

       （1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO₃ 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀 HNO₃中 就不能 “钝化”。不同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，密度为 1.05g?mL^－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是      ；密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：

                                             。

② mg 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是         (填字母编号 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：                         。

（3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是       （填字母编号）

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

五、必做题 ( 本题包括 1 小题，共 10 分 )

27．(10 分 )

糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是            ( 错选倒扣分 )

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C₆(H2O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O 

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

       （2）木糖醇 [ CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 )：                                             

       （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下：

I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60

II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH₃CH₂OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2

III、将 A 溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。

试推导写出 A 的结构简式为              。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：      (填序号，错选倒扣分)

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：                                                   

六、选做题 ( 本题包括 2 小题，各 10 分，任选一道题作答。作答两道题，以第 28 题计分 )

28．(10分)

阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎。长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。用苯酚和丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

回答下列问题：

（1）G 的结构简式为 ：               反应 I 的反应类型为          。

（2）写出 B→C 的化学反应方程式：                                                。

（3）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有          (填字母编号 ) 。

（4）依据提示信息，模仿以上流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，

标明每一部的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其他原料自选 )

29．(10 分 )

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

   （1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：                                      。

（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是         ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni³⁺ 的核外电子排布式：                           

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：                                         

（4）Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃ 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是         。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)