1．下列说法正确的是

  A．三聚氰胺（C₃H₆N₆）含氮量高，牛奶中加入它可以增加蛋白质的含量

B．硫磺蒸熏过的馒头变得更白，这有利于人体健康

C．过氧乙酸（CH₃COOOH）具有强氧化性，可用于杀菌消毒

D．福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用于消毒饮用水

2．下列化合物不能通过化合反应获得的是

  A．Na₂O₂      B．FeS      C．CuS      D．Fe(OH)₃

3．下列关于工业生产说法中，错误的是                                    

A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率

D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

4．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是                                                                       

HCN

S₈

SF₆

B₁₂结构单元

结构模型

示意图

备注

/

易溶于CS₂

/

熔点1873K

A．HCN的结构式为H－C≡N

    B．固态硫S₈属于原子晶体

    C．SF₆是由极性键构成的非极性分子    

    D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B－B键，含20个正三角形

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是     

A．无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO

B．强酸性溶液中：Al³⁺、NO、I^－、Cl^―

C．pH=11的溶液中：Na⁺、CO、AlO、NO

D．加入Al能放出H₂的溶液中：NH、Cl^―、HCO、NO

6．下列反应的离子方程式错误的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3NH₃?H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH

B．向苯酚钠溶液中通入CO₂：     －O^－＋CO₂＋H₂O →     －OH＋HCO

C．小苏打溶液中加入少量石灰水：2HCO ＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

D．NaHS水解反应：HS^－＋H₂O  S^2－＋H₃O^＋

7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO₂，溶液变浑浊，再升温至65℃以上，又变澄清．

C₆H₅ONa溶液

B

通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，又变澄清．

Na₂SiO₃溶液

C

通入CO₂，溶液变浑浊，再加入少量品红溶液，红色褪去．

Ca(ClO)₂溶液

D

通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，又变澄清．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．

Ca(OH)₂溶液

8．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子数为0.2N_A

B．4.48 L H₂和O₂的混合物中所含分子数为0.2N_A

C．4 g重水（D₂O）中所含质子数为0.2N_A

D．200 mL 1 mol/L的氨水中含NH₃?H₂O分子数为0.2N_A

9．在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO₃的质量分数可能是

A．10%        B．25%             C．30%           D．35%

10．常温下，0.1 mol/L KCl溶液和0.1 mol/L CH₃COOK溶液各100 mL，两溶液中所含离子总数

A．一样多     B．KCl溶液中多     C．CH₃COOK溶液中多     D．无法比较

11．下列实验基本操作正确的是

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定   

B．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C．测定硫高考资源网版权所有酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH

12．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0．当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．升高温度，X的转化率增大

B．缩小容器体积，Z的浓度不变

C．保持压强不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，X的体积分数增大

D．保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变

13．强氧化剂PbO₂在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO．取一支试管，加入适量PbO₂固体和2 mL 6 mol/L H₂SO₄，然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO₄溶液．下列说法错误的是

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B．若上述实验完全反应，消耗PbO₂的物质的量为0.01 mol

C．上述实验不能用盐酸代替硫酸

       D．在酸性条件下，PbO₂的氧化性比MnO的氧化性强

14．取pH均等于1的盐酸和醋酸各200 mL，分别稀释2倍，再分别加入0.6 g锌粉，在相同的条件下充分反应．有关叙述正确的是

A．放出氢气一样多                   B．醋酸与锌反应放出氢气多

C．反应速率一样快                   D．盐酸与锌反应速率快

15．按下图所示装置进行实验（其中C₁、C₂均是石墨电极），下列说法中错误的是

A．在标准状况下，Zn极减轻3.25 g时，Cu极上放出气体体积约为1.12 L

B．发现a点附近显红色

C．在C₁、C₂电极所产生气体的体积比为2∶1

       D．乙池溶液的pH减小

16．向含有1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/LBa(OH)₂溶液．下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量（n）与加入溶液的体积（V）之间关系的是  

武昌区2009届高三年级第一次调研考试

化学试卷

第Ⅱ卷（非选择题 60分）

17．（8分）

常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为               ．

（2）在b点，c(Na^＋)         c(CH₃COO^―)（填“＞”、“＜”或“＝”） ．

（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的        （填选项的编号）．

A．a点    B．b点    C．d点    D．ａ、b间的某点    E．b、d间的某点

（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：                               ．

18．（10分）

甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们可以组成下列框图所有物质．甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2∶1和1∶1的化合物，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，框图中溶液M为黄绿色．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化．试回答：

（1）戊元素的原子结构示意图为                 ．

（2）A的电子式为                   ．

（3）工业上由F制备H的条件是                                      ．

（4）反应（I）的离子方程式为                                           ．

（5）反应（II）的化学方程式为                                          ．

19．（12分）

在酸性条件下，次氯酸钠、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可转变为Mg(OH)₂．“卤块”的主要成分为MgCl₂（含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质）．若以它为原料，按下图工艺流程可制得“轻质氧化镁”．要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中溶液pH调节和所用试剂可参考表1、表2来确定．

表1：                               表2：                                                                                                                                                                           

物质

开始沉淀pH

沉淀完全pH

Fe(OH)₂

7.6

9.6

Fe(OH)₃

2.7

3.7

Mn(OH)₂

8.3

9.8

Mg(OH)₂

9.6

11.1

工业品

规格

价格

（元/吨）

漂液

含NaClO 25.5%

450

过氧化氢溶液

含H₂O₂ 30%

240

烧碱

含NaOH 98%

2100

纯碱

含Na₂CO₃ 99.5%

600

卤块

含MgCl₂ 30%

310

请填下列空白：

（1）在步骤②中加入物质X，最佳的选择应是         ，

理由是                                                               ；

步骤②中反应的离子方程式为                                           ．

（2）在步骤③中要控制pH＝9.8，其目的是

                                                                       ．

（3）在步骤④中加入物质应是                   ．

（4）在步骤⑤中发生的化学方程式为                                          ．

20．（11分）

某课外活动小组用下图装置对铜粉(含少量炭)样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请完成下列实验报告．

(一) 实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数．

(二) 实验用品：

仪 器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；

药 品：红褐色铜粉(含少量炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等．

(三) 实验内容：

实验步骤

实验现象

有关化学方程式

检查气密性．

在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称重为m₁ g．

打开A的活塞，慢慢滴加溶液．

对C进行加热．

当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热．

冷却后，称量D的质量为m₂ g

(四) 计算：

样品中铜的质量分数 = _____________________(用含W、m₁、m₂的代数式表示)．

(五) 问题和讨论：

       实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C、D中反应完全，也不会得出正确的结论．经讨论，有的同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置可以是                            ．再次实验后，得到了比较正确的结果．

21．（10分）

氢化阿托醛（  ）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

   （1）在合成路线上①―⑤反应中，属于消去反应的为            （填反应序号）．

   （2）写出反应④的化学方程式：                                            ．

   （3）在一定条件下， D与有机物X发生酯化反应生成E（M_r＝164），则X的结构简式为            ，写出满足下述两条件E的两种同分异构体的结构简式：

a．属于羧酸；  b．苯环上的一氯取代物只有一种结构

                                                              ．

22．（9分）

将3.2 g Cu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中，已知硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1.0 L，测得c(NO)=0.20 mol/L．

（1）求稀释后溶液的pH．

（2）求生成的气体中NO₂和NO的物质的量（用含有R的代数式表示）．

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物以防止污染，原理是：

NO + NO₂ + NaOH = 2NaNO₂ + H₂O，

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O．

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论R的取值范围．

武昌区2009届高三年级元月调考化学答题卷

注意事项：

1．   答题前，考生先将自己的姓名、考号在规定的位置填写清楚。

2．   请按照题号在对应的答题区内作答，超出答题区或不在答题卷上书写的答案无效。

3．   保持答卷清洁，不要折叠、不要弄破。

登分人     题号 1-16 17 18 19 20 21 22 总分 得分                 评卷人     题号 1 2 3 4 5 6 7 8 得 分 答案                 题号 9 10 11 12 13 14 15 16   答案                   评卷人     试题详情                                                                                                                                                                       试题详情         试题详情 20．（11分） （三）实验内容： 打开A的活塞， 慢慢滴加溶液。     对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。       （四）计算：样品中铜的质量分数                         ． （五）                             ． 评卷人   得  分                               试题详情                           试题详情     试题详情   试题详情 21．（10分，各2分） （1） ② （2） 试题详情                            ＋ H2O                                 ＋HCl   或 试题详情                            ＋NaOH                   ＋NaCl     试题详情     （3） HCOOH  ，      试题详情 22．（9分） （1）根据电荷守恒： 试题详情     ＋c(H+)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L 试题详情 解得：c(H+)＝0.10 mol/L pH＝1                                                          （2分） 答：稀释后溶液的pH为1 试题详情 （2）根据得失电子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝ 试题详情 又根据N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L 试题详情 联立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分） 试题详情 　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分） 试题详情 答：生成的气体中NO2、NO的物质的量分别为(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol   （3）分析化学反应方程式可知：当n(NO2)≥n(NO)时，气体可被NaOH溶液完全吸收 试题详情 即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol 试题详情      解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）  又由于是NO2和NO的混合气体， 试题详情  则有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0      解得：R＜10                                              （1分） 试题详情 故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分） 试题详情 答：生成的混合气体被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之间。                                                           试题详情 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.1010jiajiao.com 试题详情 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总