1．
A．氯气和氨气都是易液化的气体
B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体
C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子
D．标况下，
2.市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是：
A．加碘食盐是在食盐中加入了碘单质
B． 钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物
C． 低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质
D．各类营养盐的主要成分都是氯化物
3．实验室里可通过以下反应来制取碘：
2NO + O2 = 2NO2，2H+ + 2I－ + NO2 = NO + I2 + H2O。
在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量为
A．
4．下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是
A．液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封
B．SO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去
C．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏
5．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na＋ H＋ Cl－ NO3－ B．K＋ Ba＋ OH－ I－
C．Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－ D．Cu2＋ S2- Br－ ClO－
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
7．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”―全氟丙烷（C
A．
子中三个碳原子可能处于同一直线上
B． 氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
8．醋酸钡[（CH3COO）2Ba?H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
A．c（Ba2＋） ＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（H＋）＋
C．c（H＋） ＝ c（OH－）－c（CH3COOH）
D．
9．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
10．已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L
11．下列离子方程式正确的是：
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：
NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3?H2O + BaSO4↓+ H2O
B．少量硝酸银溶液滴入稀氨水中：Ag+ + 2NH3?H2O ==Ag（NH3）2+ + 2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-
12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V2O5+ xLi→LixV2O5 , 下列说法不正确的是
A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
B．正极材料是锂，负极材料为V2O5
C．正极的电极反应为：V2O5+xe―+ xLi+ →Lix V2O5
D. 负极的电极反应为：xLi-xe一→ xLi+
13．碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性.下列事实能够支持这个结论的是
A. 已经制得了I2O5等碘的氧化物
B. 在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价
C. 已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3?2H2O等离子化合物
D. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-
14.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
15．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是
A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
B． 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C．上述可逆反应中，正反应的△H>0
D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上
16．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量
17、（14分） ⑴（4分）下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．制乙烯时，用量程为
E．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
F．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
（2）(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO
）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
①你提出的假设是 ；
②通过实验Ⅰ可以证明 ；
③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，
还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入 ；
④探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
18（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I―作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：
I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。
准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。
①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
②实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是
③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：
④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为： ⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=
19. (12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知A和C，B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答：
(1)A2B和A2D的沸点较高者为 （填化学式）。
(2)由A、B、C、D四种元素形成的无结晶水的化合物甲的溶液与由A、B、E三元素形成的化合物乙的溶液相互间反应的离子方程式可能为： 。
(3)写出由A、B、C三元素所形成的原子个数比为1：1∶1的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键有 （填化学键名称）。
(4)NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O NH
+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
。（填a或b）
(5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe，写出上述反应的化学方程式 。
20．（12分）下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答有关问题：
⑴M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。
⑵X的熔点为
⑶反应②的化学方程式是__________________________________。
⑷反应④的离子反应方程式是 。
五．（本题包括2小题，共16分）
21. (8分)(1)苯氯乙酮是一有强催泪作用的化学试剂，它的结构简如下图：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）
A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应 D、水解反应 E、银镜反应
(2)今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请写出与甲的另一同分异构体丁的结构简式：
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
22、(8分)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；
(2)聚合物F的结构简式是 ；
(3)B转化为C的化学方程式是 ；
(4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。
六．（本题包括2小题，共22分）
23. (10分)某工厂实验室排出的工业废水中含游离氯和强酸。氯气的物质的量浓度为0.015mol/L，氢离子的物质的量浓度为0.001mol/L，废水排出的速度为10.00mL/s。为除去废水中的游离氯，并使废水变为中性，提出如下方案：在废水排出管的前后两处，分别注入一定量的烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。已知烧碱溶液的浓度为0.100mol/L，亚硫酸钠溶液的浓度为0.150mol/L。
问：⑴在废水排出管的前后两处，应分别注入 、 溶液，为什么？请用有关离子方程式表示 。
⑵两种溶液的流量应控制多大（mL/s）？写出计算过程。
24、(12分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
取7.5mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液12.5mL，共收集到56mL（标准状况）气体。取12.5mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液7.5mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
⑴判断：甲是 溶液，乙是 溶液；
⑵甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L
⑶将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是 。
17．（1）ACEF
（2）① H2O、H+、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解
②水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶解
③加入含有H+的强酸溶液盐酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液
④氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO两种粒子都不能使CuO溶解。 硝酸或盐酸
18．掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差 提供酸性条件,抑制Cu2+的水解
防止空气中的氧气与碘化钾反应,防止生成的碘升华
2Cu2++4I-=2CuI+I2 64CV/1000aX100%
19．H2O HSO3-+H+=SO2+H2O HSO3-+HClO= 略 离子键、极性键
a 3NaBrO3+XeO3=Xe+3NaBrO4
20．⑴Al2O3 用作干燥剂
⑵降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH
⑶2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
21．(1)C E (2) ①醛基、羟基 ② ③ 乙>甲>丙
22．(1) 7 (2)略 (3)略
23．(1) Na2SO3 NaOH SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ H++OH-=H2O (2)2.1mL?S-1
24.⑴稀盐酸， Na2CO3溶液
⑵0.8、 1 ⑶0或8.96n