吉林省实验中学2009届高三第四次模拟考试理科综合能力试题可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 N 14 Fe 56 C 12 Ca 40He 4 Cu 64——青夏教育精英家教网—

1．发酵罐发酵可大规模生产谷氨酸，生产中常用的菌种是好氧的谷氨酸棒状杆菌。下面有关发酵的叙述，不正确的是 www.1010jiajiao.com （）

A．溶氧充足时，发酵液中有乳酸或琥珀的积累

B．发酵液中碳源和氮源比例的变化不影响谷氨酸的产量

C．菌体中谷氨酸的排出，有利于谷氨酸的合成和产量的提高

D．发酵液pH值呈碱性时，将影响谷氨酸的产量

2．颜色变化常作为生物实验结果观察的一项重要指标，下面是一些学生在实验中遇到的问题，其中的错误操作或想法是（）

①用滴管在花生子叶薄片上滴加苏丹III染液，发现满视野都呈现橘黄色，于是滴1-2滴50%盐酸洗去浮色

②取新鲜的菠菜叶，加少许SiO₂和丙酮，研磨液呈黄绿色。于是判断是菠菜叶用量太少导致

③在纸层析法分离叶绿体中色素的结果中，蓝绿色带最宽，可判断为叶绿素a含量最多

④乳酸菌、酵母菌和蓝藻的细胞内都有核糖体和染色体

⑤测定绿色植物的呼吸作用时需在暗处进行，可避免光合作用对实验结果的影响

A．①②④⑤ B．①②④ C．②③④⑤ D．①③⑤

3．如图表示大豆生理作用与环境因素之间的关系。下列叙述不正确的是（）

A．甲图中B点表示光合作用强度与呼吸作用强度相等，处于A点时植物进行的生理活动是呼吸作用

B．光照强度为a时，不同温度情况下CO₂吸收量不同，其原因是不同温度条件下，酶的活性不同，导致光合作用强度不同

C．乙图中曲线CD段说明在一定范围内，随着CO₂浓度的升高，光合作用逐渐加强，I 曲线所代表的植物体内固定CO₂的物质是C₃和C₅

D．要提高农作物的产量，除注意提供上述环境因素外，还必须保证无机盐（或无机盐和水）的供应

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含量变化曲线，下列有关叙述正确的是（）

A．该细胞在BC段始终有染色单体存在

B．若是植物细胞，在BC时期会出现赤道板，

在CD时期会出现细胞板

C．若是人体细胞，则DE段细胞中的染色体

数目只有46条

D．用电镜观察马蛔虫受精卵细胞，会发现中心粒复制和移向细胞两极发生在AB段

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A．甲实验的实验目的是探究CO₂浓度对光合作用的影响

B．甲实验中的植物如果是玉米，取其叶片直接用碘蒸汽染色很容易观察到叶脉染成蓝色

C．乙实验中将反应小室旋转180°进行B所示步骤，可推测酵母菌液中含有过氧化氢酶

D．乙实验中增加浸有新鲜酵母菌液的滤纸片，量筒中气体产生速度加快

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6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

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A．CO₂的电子式 B．Cl^-的结构示意图

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C．氧化钠的电子式 D．质量数为37的氯原子Cl

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在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积

分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正

确的是（）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．B、C两点的反应速率：B=C

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

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8．25℃，某未知浓度的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90g?cm^-3，则该氨水质量分数为（）

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9．有关如图所示装置的叙述不正确的是（）

A．该装置内可发生原电池反应

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：

Fe―2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

D．溶液中会出现红褐色的沉淀

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10．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）

A．同浓度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂②(NH₄)₂CO₃③(NH₄)₂SO₄，c(NH⁺₄)由大到小的顺序是：①>③>②

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH⁺₄)>c(Cl^-)

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C．0.2mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

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D．0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：

c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

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11．2007年10月25日我国第一颗绕月飞行的“嫦娥一号”火箭发射成功，火星上工作的探测车的任务之一就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在水。以下叙述正确的是（）

A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶液解→过滤→向滤液滴加KSCN溶液

C．分别还原a molFe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为2：3：2

D．明矾属硫酸盐，是纯净物

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12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）

A．检验溶液中是否含有SO^2-₃时，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO^2-₄时，用盐酸酸化后，加BaCl₂溶液

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13．用48mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^-3mol[RO(OH)₂]⁺离子，则R元素的最终价态为（）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

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二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．在等容过程中，由于温度降低使压强减小，则下述说法正确的是（）

A．单位时间内打到器壁单位面积的气体分子数减少了

B．单位时间内气体分子对器壁单位面积作用的总冲量减少了

C．气体分子碰撞器壁时对器壁的平均作用力减小了

D．单位体积内的气体分子数减少了

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15．化学变化过程中伴随着电子的得失，系统的电势能发生了变化，下面有关这个问题的几个说法中正确的是（）

A．中性钠原子失去电子的过程中系统的电势能增大

B．中性钠原子失去电子的过程中系统的电势能减小

C．钠离子和氯离子结合成氯化钠分子的过程中系统的电势能减小

D．氯化钠分子电离为钠离子和氯离子的过程中系统的电势能减小

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A．Q₁、Q₂都是正电荷，且Q₁ < Q₂

B．Q₁是正电荷，Q₂是负电荷，且Q₁>|Q₂|

C．Q₁是负电荷，Q₂是正电荷，且|Q₁|< Q₂

D．Q₁、Q₂都是负电荷，且|Q₁|>|Q₂|

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17．用同种材料制成的两段电阻丝，截面积直径之比d₁:d₂=2:3，长度之比l₁:l₂=3:2，若将它们串联后接在电路中，则这两段电阻丝的电功率之比为（）

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18．如图所示，两极板与电源相连接，电子从负极板边缘

垂直电场方向射入匀强电场，且恰好从正极板边缘飞

出，现在使电子射入速度变为原来的2倍，而电子仍

从原来位置射入，且仍从正极板边缘飞出，则两极板

间距离应变为原来的（）

A．2倍 B．4倍

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19．图中实线是一簇未标明方向的由点电荷产生的电场线，

虚线是某一带电粒子通过该区域时的运动轨迹，a、b

是轨迹上的两点。若带电粒子在运动中只受电场力的

作用，根据此图可作出正确的判断（）

A．带电粒子所带电荷的符号

B．带电粒子在a、b两点的受力方向

C．带电粒子在a、b两点的速度何处较大

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20．如图所示电路中，L₁，L₂，L₃，L₄是四只相同的

电灯，当滑动变阻器的滑片P向上滑动时，下列

说法正确的是（）

A．L₁变亮

B．L₂变亮

C．L₃变亮

D．L₄变亮

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21．如图所示，有一方向水平向右的匀强电场，一个质量为m、带电量为q的小球以初速度v₀从a点竖直向上射入电场中，小球通过电场中b点时速度大小为2v₀，方向与电场方向一致。则a、b两点的电势差（）

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C． D．

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

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三、非选择题

22．实验题：

（I）①关于“电场中等势线的描绘”实验的注意事项，下列说法中正确的是（）

A．所用木板的表面应该平整，切忌凹凸不平

B．在铺放导电纸时，导电面（黑面）应朝下

C．实验过程中，两个电极和三层纸的相对位置应保持不变，且电极与导电纸应接

触良好

D．在取基准点和探测等势点时，应尽量使用相邻两点之间的距离相等，并且不要使探测点靠近导电纸的边缘。

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A．若电表的指针偏向正接线柱一侧，

E₂向右移动

B．若电表的指针偏向正接线柱一侧，

E₂向左移动

C．若电表的指针偏向负接线柱一侧，

E₂向右移动

（II）用伏发法测量一个定值电阻的电阻值，现有的器材规格如下：

A．待测电阻R_x（大约100Ω）

B．直流毫安表A₁（量程0~10mA，内阻约为100Ω）

C．直流毫安表A₂（量程0~40mA，内阻约为40Ω）

D．直流电压表V₁（量程0~3V，内阻约为5kΩ）

E．直流电压表V₂（量程0~15V，内阻约为15kΩ）

F．直流电源（输出电压4V，内阻计）

G．滑动变阻器R（阻值范围0~50Ω，允许最大电

流1A）

H．开关一个、导线若干

①根据器材的规格和实验要求，为使实验结果更加准确，直流毫安表应选，直流电压表应选。（填序号A、B、C、D）

②在方框内画出实验电路图，要求电压和电流的变化范围尽可能大。

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23．如图所示为一真空示波管，电子从灯丝K发出（初速度不计），经灯丝与A板间的加速电压U₁加速，从A板中心孔沿中心线KO射出，然后进入两块平行金属板M、N形成的偏转电场中（偏转电场可视为匀强电场），电子进入M、N间电场时的速度与电场方向垂直，电子经过电场后打在荧光屏上的P点。已知加速电压为U₁，M、N两板间的电压为U₂，两板间的距离为d，板长为L₁，板右端到荧光屏的距离为L₂，电子的质量为m，电荷量为e。求：

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（1）电子穿过A板时的速度大小；

（2）电子从偏转电场射出时的侧移量；

（3）P点到O点的距离。

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24．如图所示，R为电阻箱，V为理想电压表。当电阻箱读数为R₁=2Ω时，电压表读数为U₁=4V；当电阻箱读数为R₂=5Ω时，电压表读数为U₂=5V，求：

（1）电源的电动势E和内阻r。

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根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A ，E ，I ；

（2）反应①的化学方程式是；

反应②的化学方程式是。

（3）J与盐酸反应的化学方程是：

反应后的溶液与D反应的化学方程式是

（4）反应③的化学方程式

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27．（14分）由短周期元素组成A、B、C、D四种物质分别溶于水。已知：

（1）A、C的焰色反应呈黄色；

（2）取少量A、B、D溶液，分别加入BaCl₂溶液，A和B中都生成白色沉淀，D没有变化；往沉淀加入稀HCl，A产生的沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则B中产生的沉淀不溶解；

（3）B、C混合加热，生成无色有刺激性气味的气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；

（4）往D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀最终消失；

（5）在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成；

回答下列问题：

①写出分子式：A___________，B____________，C____________，D____________。

②写出向D溶液不断滴入C溶液过程中发生反应的离子方程式：。

③写出B、C混合加热，生成无色有刺激性气味的气体的化学方程式：

。

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28．（16分）电解原理常用应于工业生产

（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源

极，阳极反应为；纯铜作极，阴极反应为。

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氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为

；电解时所需的精制食盐水，

通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的

Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质离子，添加试剂

的先后顺序（填序号）。

A．BaCl₂，Na₂CO₃，NaOH，HCl

B．Na₂CO₃，NaOH，BaCl₂，HCl

C．BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃，HCl

D．NaOH，Na₂CO₃，BaCl₂，HCl

（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。电极反应为：阳极，

下列说法中正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

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C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH

D．向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度

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29．（14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

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（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH₃COONa

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaClO

NaCN

C6H₅ONa

pH

8.8

8.1

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

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（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______（填编号）；其pH为_________（填数值）；pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：__________________________

____________________________________________________________________；

将足量的KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________（填序号）

A．固体由白色变为蓝色 B．固体由白色变为黄色

C．固体由白色变为紫色 D．固体由白色变为浅黄色

请写出反应的离子方程式：______________________________________________。

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30．I．（16分）在一定实验条件下，测得某植物光合作用速率与光照强度之间的关系（氧气浓度为15%）、呼吸作用与氧气浓度之间的关系及光合作用速率与温度之间的关系如下图所示，请据图回答下列问题：

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（1）在光合作用过程中，光反应为暗反应提供了两种物质，请写出在光反应中形成这两种物质的反应式：

①________________________________________________________；

②________________________________________________________。

（2）影响图甲中a曲线A点上下移动的主要外界因素是__________________；图乙中细胞呼吸有关曲线的数据在氧气浓度为___________时细胞即进行有氧呼吸又进行无氧呼吸。

（3）由图丙可知，40℃时，植物体__________(填“能”或“不能”)显示生长现象；而5℃时的状态可用图甲中________(填“A”、“B”或“C”)点表示。

（4）用大棚种植蔬菜时，白天应控制光强为________点对应的光照强度，温度为_________℃最佳。

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（1）大肠杆菌利用蔗糖的酶为。

（2）大肠杆菌利用乳糖的酶是共同控制合成的。大肠杆菌这种代谢调节方式为，增强微生物对环境的适应能力。

（3）要想得知大肠杆菌在培养基上的存在状况，可加入____________试剂，观察大肠杆菌的___________特征；

（4）若在该培养基上加入一定量的青霉素，结果发现仍有大量的大肠杆菌生存，说明该大肠杆菌具有________基因，该基因位于大肠杆菌的_________中。

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31．（12分）2005年4月，美国一家非官方癌症研究中心发信息说，“高露洁”牙膏中含有的抗菌化学物质三氯生可能是致癌物质。公众对此表示怀疑。研究人员欲采用一定的技术手段探究三氯生对人体是否有危害。

（1）该实验的原理。

（2）实验方法步骤：

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①材料准备：从医院妇产科获取所需要的原始材料组织，浓度为0.09%的“三氯生”试剂，高倍显微镜，培养瓶若干，配制好的培养液，剪刀，培养箱，所需的酶。

②制备检测细胞：

a. 配制细胞悬液：将上述组织用剪刀剪碎，再用，然后利用培养液配制成一定浓度的细胞悬浮液。

b. 将细胞悬浮液分装到两个以上的培养瓶中，至于培养箱中培养一段时间。

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③制备培养液：取两个培养瓶，分别标号1、2 。

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④将上述某一个培养状况好的培养瓶中的细胞培养液分成两份，分别加入1、2号培养瓶中，培养一段时间。

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⑤检测过程：分别从1、2号培养瓶中取样做多次镜检，观察有丝分裂期细胞，计算出变异细胞占观察培养细胞的百分数。

⑥预期结果和结论：

a.

b.

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物理部分：

一、选择题

14．ABC 15．AC 16．ACD 17．C 18．C 19．BCD 20．BD 21．D

22．实验题：

（I）①ACD ②AD

（II）①直流毫安表应选 C ，直流电压表应选 D 。

②在方框内画出实验电路图：（分压、外接）

23．解析：（1）由闭合电路欧姆定律：

E=U₁+ E=U₂+

20090104

（2）由电功率表达式：

将上式变形为：

由上式可知

24．解析：（1）设电子经过电压U₁加速后的速度为v₀，根据动能定理得：

①

解得： ②

（2）电子以速度v₀进入偏转电场后，垂直于电场方向作匀速直线运动，沿电场方向作初速度为零的匀加速直线运动。设偏转电场的电场强度为E，电子在偏转电场运动的时间为t₁，电子的加速度为a，离开偏转电场时相对于原运动方向的侧移量为y₁，根据牛顿第二定律和运动学公式得：

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

解得： ⑨

（3）设电子离开偏转电场时沿电场方向的速度v_y，根据运动学公式得

⑩

电子离开偏转电场后作匀速直线运动，设电子离开偏转电场后打在荧光屏上所用的时间为t₂，电子打到荧光民间上的侧移量为到荧光民间上的侧移量为y₂，如图D―2所示

（12）

解得：（13）

故，P到O点的距离为

25．解析：小球在电场力和重力作用下在竖直面内做圆周运动，新的等效“最高点”在竖直位置的左侧，如图所示，因小球刚好完成圆周运动，故在等效“最高点”C点；

①

②

且 ③

④

对小球从A点到C点用动能定理： ⑤

解①②③④⑤组成的方程组得：

化学部分：

选择题

6―13 BCACADDB

26．（16分）（1）Fe₂O₃； Al₂O₃； AlCl₃

（2）2Al+NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂； 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑

（3）Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O 2FeCl₃+Fe==3FeCl₂

（4）Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe

27．（14分）①Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NaOH、AlCl₃

②Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓、Al(OH)₃+OH^-==AlO^-₂+2H₂O

△

③(NH₄)₂SO₄+2NaOH === Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

28．（1）正 Cu-2e^-=Cu²⁺；阴 Cu²⁺+2e^-=Cu

电解

（2）2NaCl+2H₂O======2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；

AC（2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）

（3）2Cl-2e^-=Cl₂↑；ABC

29．（14分）（1）A、D （2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）

（2）⑤；1；①（各1分，共3分）

（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 B

I^－+AgCl===AgI+Cl^－

生物部分：

选择题

1―5 BBCAB

非选择题

30．I．（16分）

（1）ADP+Pi+能 ATP

NADP+2r+H⁺ NADPH

（2）温度 0―10%

（3）不能 B

（4）C 25

II．（14分）

（1）组成酶

（2）诱导物和基因酶合成的调节

（3）伊红―美蓝菌落

（4）抗青霉素质粒

31．（12分）

（1）许多致畸、致癌物质加入动物细胞培养液后，培养的细胞会发生染色体结构或数目的变异。根据变异细胞占观察细胞的百分数，可以判断某种物质的毒性。

（2）②胰蛋白酶使其分散成单细胞

③分别往其中加入等量配制好的培养液，再往1号瓶中滴加几滴0.09%的“三氯生”试剂，摇匀。

⑤中

⑥a.1号和2号培养瓶中变异细胞的百分数相当，则说明“三氯生”对人体无害。

b.1号培养瓶中变异细胞的百分数大于2号，则说明“三氯生”对人体有害。

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