中原油田高中四校2009届高三毕业班摸底考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，分别答在答题卡（Ⅰ卷）和答卷（Ⅱ卷）上，答在试卷上的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

注意事项：

    1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

    2．第Ⅰ卷每小题选山答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

相对原子质量：H：1；    C：12；    O：16    Na：23

    本卷共15题，每题3分。共45分。每题只有一个选项符合题意。

1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是(    )

    A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

    B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高

    C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素

    D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰

2．下列说法正确的是(    )

    ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    ③活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

    ④硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式：

    ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

    ⑦因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

    ⑧NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs^＋

    A．①②④⑦     B．②⑤           C．②③④⑧        D．①⑤⑥   

3．下列化学用语和叙述正确的是(    )

    A．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，N比M稳定

    B．Na₂O₂的电子式：

    C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

       C₂H₂ (g)＋O₂ (g) 2CO₂ (g)＋H₂O(g)；△H＝－1 256KJ／mol

    D．葡萄糖的实验式：CH₂O

4．下列说法正确的是(    )

    A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

    B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸   

    C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11

    D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

5．有4种碳架如下的烃，则下列判断正确的是(    )

    A．a利d是同分异构体              B．b和c不是同系物

    C．a和d都能发生加成反应          D．只有b和c能发生取代反应

6．阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^－1，下列说法正确的是(    )

    A．0．05molC₁₅H₃₂分子中含有的共价键为2．3×6．02×10²³

    B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6．02×10²³

    C．0．3molNO₂与足量水反应转移电子数为0．3×6．02×10²³

    D．标准状况下，11．2L苯中所含原子总数为6×6．02×10²³

7．下列离子方程式正确的是(    )

    A．NaHCO₃溶液利NaOH溶液混合  HCO₃^－＋OH^－CO₂↑＋H₂O

    B．将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中SO₂＋H₂O＋2ClO^－SO₃^2－＋2HClO

    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

    D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂  C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋HCO₃^－

8．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是(    )

    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B．硝基苯混有浓HNO₃利浓H₂SO₄，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

    C．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

    D．乙烯中混有SO₂和CO₂，将其先后通入NaOH和KMnO₄溶液中洗气

9．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 

2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＜0    4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6mol?L^－1，下列说法中正确的是  (    )

    A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

    B．4s内用物质B表示的反应速率为0．075mol?L^－1?min^－1

    C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

    D．达平衡后若升高温度，C的浓度将减小

10．某黄色溶液中可能含有下列离子：K^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－、S^2－，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是(    )

    A．溶液中存在大量Fe^3＋              B．溶液中可能存在大量Ba^2＋

    C．溶液中不存在大量HCO₃^－和S^2－    D．溶液可能呈强碱性

11．下列说法不正确的是(    )   

    A．100℃时，纯水中c(H^＋)＝1×10^－6mol?L^－1，pH小于7，此时纯水显酸性

    B．pH＝12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2∶1

    C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH＝3．3

    D．0．1mol?L^－1CH₃COOH溶液中；c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

12．下列实验方案可行的是(    )   

    A．鉴别SO₄^2－加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失

B．证明CH₂＝CHCH₂CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色

是否褪去

    C．量取14．80mL 1mol?L^－1NaOH溶液：选用25mL碱式滴定管

    D．检验溶液中一定有CO₃^2－：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

13．用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：

Fe₂O₃＋3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄＋Na₂O。下列说法正确的是(    )

    A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂   

    B．在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    C．3mol Na₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

14．右图所示的反应均是在高温或引燃后进行。选项中的物质表

示A和B，不合理的是(    )   

A．CO₂、Mg     

B．MgO、Al   

C．Fe₃O₄、Al   

D．CuO、H₂

15．将―定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL

    pH＝14的溶液，然后用1mol?L^－1的盐酸滴定，至沉淀质量

    最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为(    )

A．0．46g       B．0．69g         C．0．92g          D．0．23g

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16．(10分)    

(1)配平氧化还原反应方程式：   

_____C₂O₄^2－＋______MnO₄^－＋______H^＋＝_______CO₂＋_______Mn^2＋＋______H₂O

(2)称取6．0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶

液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol／LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变

为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为________mol。   

②第二份溶液中滴加0．10mol／L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液

颜色由_______变为________。该溶液中还原剂的物质的量为_______mol。

    ⑧原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为__________。

17．(9分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。   

    请回答下列问题：       

    (1)元素F在周期表中的位置_______________；

(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式________________；

生产该化合物和单质F的工业称为____________工业；

    (3)B与F形成的化合物分子中，各原子均达8电子结构，则该分子的电子式为

_________________________；

    (4)已知0．5molEC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49．15kJ热量，其热化学方程式为_____________________________________________________________；

    (5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，晶体类型为_________。

18．(10分)某课外活动小组设计了如图所示的装置，用于进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于某些原因，实验开始并没有达到预期的目的，但也看到了令人高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮他们分析原因，然后回答问题：

    (1)写出B装置中的电极反应：

    阴极：___________________________

    阳极：___________________________

    (2)一段时间内依次观察到A中的现象为：

①______________________________________

②______________________________________

③______________________________________

(3)当观察完A中的现象后，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象说明理由，若有

现象请写出有关反应的化学方程式。_____________________________________。

    (4)着想达到电解NaCl溶液的目的，请对该装置进行最简单的改进______________。

19．(10分)短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：

    (1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式____________。

(2)若C发生水解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的

化合物。

    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。

    ___________________________________________________________。

②用等式表示E与NaOH反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系为

_________________________________________________________。

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：

    ①C与水反应的化学方程式为________________。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

    实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变

为红棕色，则你得出的结论是______________。

20．(16分)某有机物A(只含C、H、O)是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍。试根据下列信息回答相关问题：

①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链

上无支链；

    ②A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气泡；

    ③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。

    (1)请写出：A的分子式____________；A的一种可能的结构简式____________；

    A中含氧官能团的名称___________________。

    若有机物A存在如下转化关系(见下框图)，请据此时A的结构回答(2)、(3)、(4)小题：

    (2)请写出：A→C和B→D的化学反应方程式(注明反应条件)，并注明反应类型：

    A→C：________________________，反应类型：____________；   

B→D：________________________，反应类型：____________。

    (3)A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。

    请写出F的结构简式：____________________。

(4)已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：H→K的化

学方程式：__________________________________。