10.(7分)写出下列粒子的电子式：?

(1)硫原子                         ，(2)镁离子                               ，

(3)氢氧根离子                     ，(4)氮气                                  ，

(5)过氧化钠                       ，(6)氯化铵                               ，

(7)氮化镁                         。

11. AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB₂分子中含有54 mol电子，根据下列反应：

①H₂＋B₂C?

②B₂＋ＸＹ＋AB₂＋H₂O?

③Ｙ＋CAB₂＋Z，Z有漂白作用?

(1)写出下列物质的化学式AB₂              ，X              ，Y              ，Z              。

(2)用电子式表示AB₂的形成过程                                            。

(3)写出反应②的化学方程式                                                。

12.在白磷分子中每个磷原子以              键与另外的              个磷原子相结合成              结构，键角为              。如果把一个白磷分子的每个P―P都打开插入一个氧原子，则一共可结合              个氧原子，这样得到的化合物的分子式为              。

13有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B粒子的空间结构。?

①A＋B C＋Ｄ↑  ②2CA＋E

③Ｄ＋Ｅ===B＋C?

则A            ，B            ，C            ，D            ，E            。B的形状是                       ，C的电子式是                               。

14.处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8 g D与足量盐酸反应生成DCl₃和2.24 L氢气(标况)，E和D处于同周期，且E^＋和D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试推断：?

(1)六种元素的名称分别为A            ，B            ，C            ，D            ，E            ，F            。

(2)用电子式表示A和C形成化合物的过程                                    。

15.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图所示，呈V型，键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）――三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：?

（1）臭氧与氧气的关系是                                     。

（2）写出下列分子与O₃分子的结构最相似的是

A.H₂O                         B.CO₂                          C.SO₂                          D.BeCl₂

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子

有            对孤对电子。?

（4）O₃分子是否为极性分子            （是或否）。?

（5）O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）。

A.O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：?

            PbS＋             O₃――             PbSO₄＋             O₂

B.O₃在催化剂作用下生成1 mol O₂转移电子数             mol

16.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在下图的转化关系。

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

A的结构式            ；D的电子式            。

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：?

①A与B在溶液中反应的离子方程式            ；

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表示）            ＞            。

17.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。Fe_xO晶体结构如下图所示。已知Fe_xO晶体密度ρ为5.71 g?cm^－3，晶胞边长为4.28×10^－10 m。（铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16）

求：（1）Fe_xO中x值。?

（2）晶体中的铁分别为Fe^2＋、Fe^3＋，在Fe^2＋和Fe^3＋的总数中，Fe^2＋所占的质量分数（用小数表示精确到0.001)。

（3）确定此晶体的化学式（化学式中表示出Fe^2＋和Fe^3＋的个数）。?

（4）在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为多少米？