8．下表中的实验操作能达到实验目的是

选项

实 验 操 作

实 验 目 的

A

向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液

制备Fe(OH)₃胶体

B

试样加水溶解后，再加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀

检验NaHCO₃固体中是否含Na₂CO₃

C

向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色

确定丙烯醛中是否含有碳碳双键

D

C₂H₅Br和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO₃溶液

检验C₂H₅Br中的Br元素

9．一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为： 4H⁺+O₂+4 e^－=2H₂O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 N_A q厍仑的电量（N_A代表阿佛加德罗常数）

10．右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．五种元素的原子最外层电子数一定大于2

B．五种元素一定都是非金属元素

C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

11．2007年7月11日，国家质检总局发出《关于禁止用二甘醇作为牙膏原料的公告》。二甘醇学名叫做一缩二乙二醇，结构简式为：HO―CH₂―CH₂―O―CH₂―CH₂―OH。下列关于二甘醇的叙述正确的是

  A．不能发生消去反应          B．能溶于水但不溶于乙醇  

  C．能发生取代反应             D．是乙醇的同系物 

12．某温度下，2L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g) + Y(g ) 2Z(g ) ，经60秒达到平衡。此时Y的物质的量为0.2mol.下列说法不正确的是

A．若温度不变，容器体积变为1L时，Z的物质的量增大

B．在温度、体积不变的情况下，用Z表示化学反应的速率为0.8mol / (L?min)

C．在体积不变、升高温度重新达到平衡时，Z的物质的量为1.4mol，则正反

应的△H＜0

D．在温度、体积不变的情况下，若再充入2molX和2molY，重新达到平衡后Z

的体积分数不变

13．为了消除 NO_x 对大气的污染，工业上通常利用如下反应 NO_x+ NH₃ → N₂ + H₂0 来保护环境。现有NO₂和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则混合气体中N0₂和NO体积之比为

    A．3∶1          B．2∶1            C．1∶l          D． 1∶4

14．太阳里的热核反应方程为:下列说法正确的是(  )

A．2 1H和3 1H是氢的两种同位素的原子核

B．由于氦核的核子数大于氢核的核子数，所以氦核中核子的平均质量大于氢

核中核子的平均质量

C．这个反应既是核反应,也是化学反应

D．这个反应过程中反应前原子核的总质量小于反应后原子核的总质量

15．1924年法国物理学家德布罗意提出物质波的概念，任何一个运动着的物体，小到电子，大到行星、恒星都有一种波与之对应，波长为=h/p, p为物体运动的动量,h是普朗克常量．同样光也具有粒子性，光子的动量为p=h/．根据上述观点可以证明一个静止的自由电子如果完全吸收一个光子后会发生下列情况：设光子频率为，则E=h, p=h/=h/c，被电子吸收后有h=m_ev²/2,h/c=m_ev．由以上两式可解得：v=2c，电子的速度为两倍光速，显然这是不可能的．关于上述过程以下说法正确的是（   ）

A．因为在微观世界动量守恒定律不适用，上述论证错误，所以电子可能完全吸收一个光子

B．因为在微观世界能量守恒定律不适用，上述论证错误，所以电子可能完全吸收一个光子

C．动量守恒定律、能量守恒定律是自然界中普遍适用规律，所以唯一结论是电子不可能完全吸收一个光子

D．若光子与一个静止的自由电子发生作用，则光子被电子散射后频率不变

16．如图所示，用细绳将气缸悬在天花板上，气缸内封闭了一定质量的气体，不考虑分子间的相互作用。在活塞下悬挂一沙桶，活塞和气缸都是导热的，活塞与气缸间无摩擦，在沙桶缓缓漏沙同时环境温度缓缓降低的情况下，下列有关密闭气体的说法正确的是（  ）

A．气体对外界做功，同时放热     B．气体对外界做功，同时吸热

C．外界对气体做功，同时吸热     D．外界对气体做功，同时放热

17．科学研究发现在月球表面（1）没有空气（2）重力加速度约为地球表面的1/6，（3）没有磁场。若宇航员登上月球后在空中从同一高度同时释放氢气球和铅球，忽略地球和其他星球对月球的影响，下列说法正确的是(  )

A．氢气球将向上加速上升，铅球自由下落

B．氢气球处于失重状态而铅球都处于完全失重状态

C．氢气球和铅球都将下落，但铅球先落到地面

D．氢气球和铅球都将下落，且同时落地

18、两物体M、m 用跨过光滑定滑轮的轻绳相连，如图放置，OA、OB与水平面的夹角分别为30°、60°，M重20N，M、m均处于静止状态。下列说法正确的是（  ）

A．OA对M的拉力为10N      

B．OB对M的拉力为10N

C．m受到的静摩擦力的大小为10（-1）N，方向方向水平向左

D．m受到的静摩擦力的大小为10N，方向方向水平向右

19．如图所示，L₁和L₂是高压输电线，甲、乙是两只互感器，

若已知n_l：n₂=1000：l，n₃：n₄=1：100，图中电压表示数为220V，

电流表示数为10A，则高压输电线的送电功率为（  ）

A.2.2×10³W           B.2.2×l0^-2W

C.2.2×10⁸W           D.2.2×10⁴W

20.如图所示，两列简谐横波分别沿x轴正方向和负方向传播，两波源分别位于x=-2×10^-1m  和x=12×10^-1m处，两列波的波速均为v=0.4m／s，两波源的振幅均为A=2cm．图示为t=0时刻两列波的图像，此刻平衡位置处于x=0.2m和0.8m的P、Q两质点刚开始振动．质点M的平衡位置处于x=0．5m处，下列关于各质点运动情况判断正确的是（AD）

A.质点P、Q都首先沿y轴负方向运动

B.t=0．75s时刻，质点P、Q都运动到M点

C.t=ls时刻，质点M的位移为+4cm

D.t=ls时刻，质点M的位移为-4cm

21.如图所示，固定的半圆弧形光滑轨道置于水平方向的匀强电场和匀强磁场中，轨道圆弧半径为R，磁感应强度为B，方向垂直于纸面向外，电场强度为E，方向水平向左.一个质量为m的小球(可视为质点)放在轨道上的C点恰好处于静止，圆弧半径OC与水平直径AD的夹角为.下列说法正确的是（B C）

A.小球带负电荷       B.小球带电荷量

C.如果将小球从A点由静止释放，小球在圆弧轨道上运动至C点时，对轨道的压力最大

D.如果将小球从A点由静止释放，小球在圆弧轨道上运动至C点后继续向右运动，当小球再次通过C点时对轨道的压力不变

22．（1）（8分）在做“研究平抛物体的运动”的实验中，为了确定小球在不同时刻在空中所通过的位置，实验时用了如图所示的装置．

先将斜槽轨道的末端调整水平，在一块平整的木板表面钉上自纸和复写纸．将该木板竖直立于水平地面上，使小球从斜槽上紧靠挡板处由静止释放，小球撞到木板并在白纸上留下痕迹A；将木板向远离槽口方向平移距离x，再使小球从斜槽上紧靠挡板处由静止释放，小球撞在木板上得到痕迹B；又将木板再向远离槽口方向平移距离x，小球再从斜槽上紧靠挡板处由静止释放，再得到痕迹C。若测得木板每次移动距离x=l0．00cm，A、B间的距离y₁=5.02cm，B、C间的距离y₂=14．82cm．请回答以下问题(g=9．80m／s²)：

 ①为什么每次都要使小球从斜槽上紧靠挡板处由静止释放?

答：____________________________________________________________.

②根据以上直接测量的物理量来求得小球平抛初速度的公式为v₀=______.

(用题中所给字母表示)．

③小球平抛初速度的值为v₀=________m／s.

(2)（10分）某同学测量一只未知阻值的电阻。

①他先用多用电表进行测量，按照正确的步骤操作后，测量的结果如图甲所示。请你读出其阻值大小为_____________。为了使多用电表测量的结果更准确，该同学接着应该进行哪些操作？答：________________________________。

②若该同学再用“伏安法”测量该电阻，所用器材如图乙所示，其中电压表内阻约为5kΩ，电流表内阻约为5Ω，变阻器阻值为50Ω。图中部分连线已经连接好，为了尽可能准确地测量电阻，请你完成其余的连线。

③该同学按照“伏安法”测量电阻的要求连接好图乙电路后，测得的电阻值将________________(填“大于”、“小于”或“等于”)被测电阻的实际阻值。

23.（16分）计划发射一颗距离地面高度为地球半径R₀的圆形轨道地球卫星,卫星轨道平面与赤道平面重合，已知地球表面重力加速度为g,

（1）求出卫星绕地心运动周期T

（2）设地球自转周期T₀,该卫星绕地旋转方向与地球自转方向相同，则在赤道上一点的人能连续看到该卫星的时间是多少？

24．（18分）如图所示，质量m₁=2kg的物体A与一劲度系数为k=500N/m的轻弹簧相连，弹簧的另一端与地面上的质量为m₂=1kg的物体B相连，A、B均处于静止状态．另有一质量为m₃=1kg的物体C从物体A的正上方距离h=0.45m处自由下落．落到A上立刻与A粘连并一起向下运动，它们到达最低点后又向上运动，最终恰好能使B离开地面但不继续上升．（A、B、C均可视为质点，g取10m/s²）

（1）求C与A粘连后一起向下运动的速度V；

（2）从AC一起运动直至最高点的过程中弹簧对AC整体做的功；

25．（20分）一个质量m=0．1 kg的正方形金属框总电阻R=0．5Ω，金属框放在表面绝缘且光滑的斜面顶端(金属框上边与AA’重合)，自静止开始沿斜面下滑，下滑过程中穿过一段边界与斜面底边BB’平行、宽度为d的匀强磁场后滑至斜面底端(金属框下边与BB’重合)，金属框在下滑过程中的速度为u，与此对应的位移为s，那么v²-s图象如图所示，已知匀强磁场方向垂直斜面向上，g取10m/s²．试问：

(1)根据v²-s图象所提供的信息，计算出斜面倾角θ和匀强磁场宽度d

(2)匀强磁场的磁感强度多大?

(3)现用平行斜面沿斜面向上的恒力F作用在金属框上,使金属框从斜面底端BB′(金属框下边与BB′重合)由静止开始沿斜面向上运动，匀速通过磁场区域后能够到达斜面顶端(金属框上边与AA′重合)．试计算恒力F做功的最小值．

26．（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的电子层数与它的核外电子数相同，Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z与Y同主族。则：

（1）Y是          ，W是           。

（2）ZW₂的电子式是       ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于      晶体。

（3）在酸性条件下，用X₂Y₂将FeZY₄中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，不会产生新的杂质，此反应的离子方程式是                                         。

（4）用惰性电极电解100mL1mol/L的CuZY₄溶液，当          （填写“阴极”、“阳极”）析出3.2g铜后停止电解，振荡电解质溶液，则溶液的pH=        。

27．（15分)在下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba^2＋反应可生成不溶于稀酸G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。试回答下列问题：

（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的化学方程式__________________。

（2）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系_______________________。

（3）在一定温度下，有可逆反应： a D（g）+ b Y（g）c E（g）+ d X（g）。在2L密闭容器中，充入4mol D和5 mol Y，在催化剂存在的条件下，2min后反应达到平衡，平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18。则前2min内用E表示的化学反应速率为_________mol/（L?min），平衡时D的浓度为__________mol/L。

（4）已知：2H(g)＋Y(g)2I(g)；△H=－196.6kJ/mol，当加入4molH和2molY后，放出354kJ的热量，H的转化率最接近于_____________（填字母）。

A．40%        B．50%         C．80%          D．90%

28.（15分）过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HC1ㄔCaCl₂+CO₂↑+H₂O，

CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O ㄔCaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。

下图是实验室测定产品CaO₂?8H₂O中过氧化钙含量的装置。试回答下列问题：

（1）上述制备工艺中，分离主产品的操作方法是______、烘干；分离出副产品的操作方法是                     

                             。

（2）对右图所示装置，检查系统是否漏气的方法是        

                                                     。

（3）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是                                               。

（4）已知：样品质量m g，量气管初读数a mL，终读数b mL，该实验条件下，V_m=c L?mol^?1。计算样品中过氧化钙的含量表达式为 w%=____________________。

29．（14分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据右图回答：

（1）E中含有的官能团的名称是          ；

反应③的化学方程式为：                                                                          

                                                                           （2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)∶n (H₂O)=2∶1，则B的分子式为           。

（3）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                                     。

（4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其苯环上取代基个数不同的两种同分异构体的结构简式                     、________________________。

30．（20分）在人群中少数人因苯丙氨酸代谢异常而引起严重病症，代谢如图所示，苯丙酮酸对神经系统发育有阻碍，对中枢神经具有毒害作用，该病无性别差异

(1)该病的直接检测指标是          ，该病是              ，    遗传病。理由是            、               ，一对正常夫妇是否会生出病孩?                                             。

(2)酶①、③完成的生理过程分别叫          、            ④形成的最初形式是氨，可在             处转化成              。

(3)该病除从尿中检出一个指标外，还可能有一些形态特征或生理特征如               ，和严重智力障碍，如呆痴、听觉、语言丧失、运动障碍、生活不能自理等。

(4）该病如极早被发现，可通过控制饮食中的               的含量使病孩正常发育。

(5)该遗传病患者的基因型是         (P表示正常基因)。可能的表现型有行为异常，尿中有           ，这里可以看出一对等位基因可能控制多种性状，也存在多对基因控制一种性状。

(6)如果人群中每10000人中有一人患病，则某一该遗传病基因携带者与一没有亲缘关系的正常人结婚生一患此病男孩的概率是多少?               。

3l.（22分）I、某品种的桃树每年夏季桃子成熟，采摘后叶仍翠绿，生长至深秋脱落，次年三月开花，试回答下列问题：

(1)桃次年先开花后长新叶，开花长新叶所需物质和能量主要来源于               。如果桃采摘后因治虫而使叶在夏季脱落，当年不再长叶，次年春开花有无影响?为什么?            ；                               

                                     。

(2)根据上述原理，如果某阔叶落叶树的树干可用于种蘑菇，应选什么时期采伐木材?为什么?            ；                    

                        。与阔叶落叶树相比常绿阔叶树的树干一般不宜种蘑菇，这其中的生物学原理是什么?           ；                        

                                          。

Ⅱ、金银花是常见的中药材，每年春天先长出新叶再开花。开花所需的能量是来自新叶的光合作用的能量转化还是茎叶中储存的能量，某生物兴趣小组想设计实验探究，如果你是小组成员，请帮助设计实验。

实验材料：带叶和花蕾的金银花枝条若干，广口瓶、清水等。

实验假设：金银花开花的能量来自叶的光合作用。

实验设计的原理：光合作用储存能量可用于植物的各项生命，开花所需的能量如果来自叶的光合作用，则取同样的枝条一部分留叶进行光合作用,另一部分去叶不进行光合作用。再比较开花的情况。

实验步骤：

第一步：（材料分组编号）                                 。

第二步：（处理变量）                                     。

第三步：                                                。

预期结果和相应结论：

①                                                     。

②                                                     。

岳阳市2009届高三教学质量检测试卷（四）