25．（20分）如图所示，空间某平面内有一条折线是磁场的分界线，在折线的两侧分布着方向相反、与平面垂直的匀强磁场，磁感应强度大小都为B．折线的顶角∠A＝90°，P、Q是折线上的两点，AP=AQ=L．现有一质量为m、电荷量为q的带负电微粒从P点沿PQ方向射出，不计微粒的重力．

（1）若P、Q间外加一与磁场方向垂直的匀强电场，能使速度为v₀射出的微粒沿PQ直线运动到Q点，则场强为多大？

（2）撤去电场，为使微粒从P点射出后，途经折线的顶点A而到达Q点，求初速度v应满足什么条件？

（3）求第（2）中微粒从P点到达Q点所用时间的最小值．

 26．Ⅰ（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

（1）写出相应元素符合，A___________B_______  C_________   E_________

（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：                          。

（3）将铝片和镁片。插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                。

Ⅱ（6分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题

（1）G的化学式为：                   。

（2）写出下列反应的化学方程式

①                                     ②                            。

27．(15分)现有五种1～20号元素组成A～I纯净物(试剂X除外),转化关系如下:

相关信息有:

(a)反应④产生白色沉淀,且M（H）=143.5g/mol;

(b) 常温下，A、I都是气态单质，且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒。

(c) 1molB含28mole^-.反应③属于分解反应。

(d)C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物。

（1）B的电子式为      。试剂X的名称为            。反应②离子方程式：          。

（2）写出反应③的化学方程式：                ；上述所有物质形成的晶体类型有       （选填：分子晶体、离子晶体、原子晶体）

（3）C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比     3（填：大于、小于或等于）；简述实验室用C晶体配制3mol/L的C溶液的操作方法是               。

（4）写出G与C溶液混合的离子方程式：          。

28．（14分）某高聚物的单体A（C₁₀H₁₀O₂）可发生以下变化；已知D分子结构中无－CH₃，F的分子式为C₇H₈O，含苯环，与FeCl₃溶液不显色。

请回答：

（1）B表示分子中含有的官能团是________________、________________。

（2）若C→D发生的是一取代，则D在NaOH溶液中反应后的产物发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为                     

（3）A的结构简式是______________________。

（4）用方程式表示F→G、_____________________________________

29．（15分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g) ；△H<0

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是               。

（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是     （填写编号）。

A．加了催化剂   B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO₃的物质的量

（3）下列是某研究机构的研究成果

硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是________（填写字母序号）

A.SO₂浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加 

B.生成规模大，气体用量多，生产成本就越低

C.SO₂转化率越大，生产成本越低 

D.适量加入催化剂，可大大提高SO₂的转化率

II．水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1^－1

CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ?mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (l)；△H = －285.8kJ?mo1^－1

 (1)由CO、H₂在一定条件下可获得汽油的替代品――甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H₂生成甲醇的热化学方程式      _______________________ 。

(2)甲醇―NaOH溶液―空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负的电极反应式          。

(1) 图一中②③过程进行的场所分别是           ；              。

(2) ①过程中产生的[H]用于③过程                。

(3) 若将该植物从CO₂浓度为0．03％环境转移到CO₂浓度为0.5％的环境中，其他环境条件不变，叶绿体中C₅含量将          。如果在图二的乙点突然停止光照，叶绿体内C₃化合物的含量将__________。

(4)图三中，真光合速率=净光合速率+呼吸速率。40℃时植物体     （填“能”或“不能”）显示生长现象；而5℃时的状态可用图二中       点表示。

(5)用大棚种植蔬菜时，白天最好控制光强为图二中的        点对应的光照强度，温度为图三中的       ℃最佳。

（6）科学实验表明，植物叶片上气孔的开闭与保卫细胞中脱落酸（ABA）的含量多少密切相关。进一步的研究证实，ABA具有明显促进气孔关闭的作用。

为了验证ABA可以导致叶片气孔的关闭，请完成以下实验，并回答相关问题。

材料用具：新鲜菠菜叶、镊子、滴管、吸水纸、清水、载玻片、盖玻片、显微镜、适宜浓度的ABA溶液等。

实验步骤：

①制片：在一洁净的载玻片中央滴一滴清水，用镊子从菠菜叶上撕取一小块表皮浸入载玻片上的液体中并展平，盖上盖玻片。

②镜检：将制成的临时装片置于低倍镜下观察并记录。

③处理：接着将上述临时装片盖玻片的一侧滴ABA溶液，在另一侧用吸水纸吸引、重复几次。

④镜检：将经过步骤③处理过的临时装片，再置于低倍镜下进行观察和记录。

请回答：

①预测两次镜检观察结果的不同之处：                。

②若要在高倍镜下观察气孔关闭时保卫细胞的形态结构。则要先在低倍镜下找到一个气孔，并将它移到         ，转动转换器，换上高倍镜，用细准焦螺旋把视野调整清晰。

31．(20分)白花三叶草有两个稳定遗传的品种，即叶片内含氰化物（有剧毒）和不含氰化物两个品种。已知白花三叶草叶片内氰化物是经过以下途径产生的（基因A、B位于非同源染色体上）。

（1）产氰糖苷酶是在细胞结构的_____上合成的，从基因A到产氰糖苷酶的过程 包括_____两个阶段。

（2）基因B的基本组成单位有________种，并由一定数目的基本单位按照特定方式连接而成。基因B的结构由两部分组成，与RNA聚合酶结合的位点在__________部分，而另一个部分是间隔的、不连续的，其中能够编码氰酸酶的序列叫做___________。

（3）显性基因A、B分别控制两种酶的合成，它们的等位基因不能合成相应的酶。两株纯

  合的无毒三叶草杂交，得到的F₁均有剧毒，推测两亲本的基因型为_______。

（4）F₁杂交得到F₂，科研人员收集F₂植株上的叶片，收集的植株数目满足统计要求。在

    加入含氰糖苷或氰酸酶前后，对每株叶片提取物中氰化物的含量测定，得到的结果

分为下面4组：

只有叶片提取物

叶片提取物＋含氰糖苷

叶片提取物＋氰酸酶

1组

＋

＋

＋

2组

0

0

＋

3组

0

＋

0

4组

0

0

0

                                         （＋表示有剧毒，0表示无毒）

请分析回答：

统计F₂代1－4组实验结果的植株比例约为_________；基因型有______种。如果根据叶片提取物中有无氰化物来对F₂植株的表现型分类，比例约为_______；如果根据提取物中加入含氰糖苷或提取物中加入氰酸酶后有无氰化物来对F₂植株的表现型分类，比例约为_____。

 2009年高考押题卷

理综?全国卷?答案

1．A胰岛B细胞能够合成胰岛素，因此核糖体数量应该比汗腺细胞多。

2． B小鼠为哺乳动物，体温调节中枢在下丘脑。

3．C随着尿素的不断分解，溶液中尿素浓度应该不断降低，大约20分钟时尿素浓度降到0，说明尿素完全分解；酶浓度不同，反应速率不同，由图可知曲线2酶的浓度最高。

4．B调查双子叶草本植物的种群密度关键要做到随机取样，可用五点取样法或等距取样法，然后以各个样方种群密度的平均值作为该种群密度的估计值。

5. A缺乏氮源的培养基上大部分微生物无法生长，而固氮细菌能生长；在培养基中加入青霉素可以抑制细菌和放线菌，霉菌能生长；在培养基中加入lO％酚可以抑制细菌和霉菌，放线菌能生长。

6．A  解析：铝、镓、铟元素均位于第ⅢA族，而锡为ⅣA元素，A不正确；铝元素是地壳中金属元素含量最高的元素，B正确；C、D由题意可推知正确。

7．C  解析：X可能为H、Li、Na，Y为S，Z为O。A中X₃YZ₄各元素化合价不符合要求；B中若是H₂S则可形成分子晶体；C中SO₂的熔点较低；D中稳定性H₂S比H₂O要弱。

8D 解析：A中钠同样也能跟醇反应；B中含有亚硫酸根离子也会有相同现象；C中乙醛、甲酸甲酯都能五银氨溶液反应；故选D。

9C  解析：①中通大量氨气后溶液显碱性，Al³⁺不能大量共存，②中酸性条件下所列离子能大量共存；③溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时CO₃^2-不能大量共存；④中NaOH足量应该有HCO₃^-离子参与反应；⑤中醋酸性弱酸，离子方程式中应该用化学式；⑥中反应后溶液呈中性是，硫酸氢钠过量，离子方程式正确；⑦中的离子方程式也正确；故选C。

10B解析:由图可看出, 黄与蓝、黑相交，绿与黑、红相交；相交方可发生反应，在B中，铁与氧气发生化合，铁与稀硫酸发生置换；NaOH溶液与稀硫酸发生复分解反应，与CO2可发生化合或复分解反应。

11． B  标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol，因此在常温常压下气体的摩尔体积应大于22.4 L/mol，所以11.2 L氯气含有的分子个数应小于0.5NA，选项A错。由于在常温常压下CCl4为液体，因此2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含氯原子数大于0.4 NA，选项B正确。选项C中由于未注明生成的气体SO2的状态，所以无法确定其物质的量。由于气体不都是双原子分子，故D选项亦错。

12.C解析：A项根据等效平衡原理，乙容器相当于加压，平衡正向移动，更多的SO₂和O₂转化为SO₃，转化率应为乙容器中大；B项反应物HI浓度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，说明平衡正向移动；C项同温下，比如原起始时1mol HI，现起始时相当于2mol HI，相当于加压，分别达到平衡，两平衡中HI的分解率相同，同种物的含量相同，HI分解率不变，体积分数不变；D项涉及的是一种反应物，即是说再通入NO₂的在相同条件下也可以建立与原来相同的平衡状态，由于容器固定，当两者合在一起后，相当于增大压强，平衡右移，故NO_­2的体积分数将减小。

13．D解析：孔雀石绿的分子式为C₂₃H₂₆N₂  ，A不正确；1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9molH₂发生加成反应，B错误；烃为碳氢化合物，孔雀石绿中除了含有C、H两种元素外，还含有N元素，故不是烃。C错误；如图所示的结构中，与N原子相连的苯环上一氯取代物有2种同分异构体，另一个苯环上还有3种同分异构体，故D正确。注意该有机物只有2个苯环结构。

14．D     解析：当液面由a位置上升到b位置时，管内气体体积减小，表明温度降低，管内气体的压强减小，管内气体分子的平均动能减小，气体内能减小．

15．C    解析：由于紫色光发生全反射的临界角最少，最先发生全反射，故紫色带最先消失。

16．D  解析：由；； ；；解得B正确。

17．B   解析：太阳每秒钟辐射的能量为，故太阳每秒钟减少的物质质量，B正确。

18.AD   解析：A、B静止在动摩擦因数相同的水平面上，故质量小的所受的阻力小，即合力大，物体获得的冲量大，由动量守恒定律可知，当，AB的粘结体向右运动，A正确，C错；C、D静止在光滑的水平面上，故不管C、D的质量关系如何，C、D都获得相同的冲量，由动量守恒定律可知，CD的粘结体将静止，B错，D正确．

19．B   考查了振动和波的图象知识。波向左传播，时间t小于1个周期，故由实线变成虚线时，需要经过，所以经时间t后质点A振动状态向左传播，故质点B的坐标为（3，2），A错，B正确；质点A在时间t内的路程为6cm，CD错。

20．ABC    解析：B点是等效的最高点，故该点的动能最小，A正确，小球运动到D点时克服电场力做功最多，故机械能最小，B正确；从A到B重力做的功等于电势能变化量与动能变化量之和，C正确，D错。

21.B   解析：甲图中当导体棒以初速度运动时，给电容器充电，有短暂的充电电流，导体棒会受到水平向左的安培力，切割速度速度减小，感应电动势减小，小于电容器两端电压，电容器放电，电流反向，导体棒受到向右的动力切割速度增加，当此时切割产生的电动势与电容器两端的电动势相等时，导体棒内恰好无电流，导体棒开始匀速向右运动；乙图中导体棒向右运动时产生感应电动势对电阻供电，安培力水平向左，导体棒减速运动最后静止，动能全部转化为电热。丙图中导体棒切割产生的感应电流的方向与直流电源的电流方向一致，由左手定则可知导体棒受安培力水平向左，导体棒向右减速运动，当速度为零时，由于电源继续给回路供电，导体棒会反向向左加速，此时切割磁感线产生的感应电流与电源方向相反，当二者大小相等时，导体棒匀速运动，但是方向向左，故答案为B。

22．（1）（8分）①  5.45cm                  ②  0.6725cm                    

（2）

①保护电源，防止电源被短路（2分）

②1/I（2分）

③图正确（2分）

④6.0（5.8~6.2给2分），2.0（1.8~2.2给2分）

23．（15分） 解：车的加速度大小由牛顿第二定律知：

             所以      （2分）

       设车的速度为 V 时车刚好停在标志杆处则：

         即：         （3分）

      刹车过程中车的位移为：  （2分）

     当 时，车停在标志杆处，车距标志杆的距离

          （3分）

当   时，车还没达到标志杆处，车距标志杆的距离

     （3分）

 当   时，车已经驶过标志杆，车距标志杆的距离

       （2分）

24题（18分）

解：⑴设第1个球与木盒相遇后瞬间，两者共同运动的速度为v₁,根据动量守恒定律：

                                          2分

代入数据，解得：             v₁=3m/s                            2分

⑵设第1个球与木盒的相遇点离传送带左端的距离为s，第1个球经过t₀与木盒相遇,

则：                                                    1分

设第1个球进入木盒后两者共同运动的加速度为a，根据牛顿第二定律：

得：                     2分

设木盒减速运动的时间为t₁，加速到与传送带相同的速度的时间为t₂，则：

=1s                                                 1分

故木盒在2s内的位移为零                                        1分

依题意：                         2分

      代入数据，解得： s=7.5m    t₀=0.5s                         2分

⑶自木盒与第1个球相遇至与第2个球相遇的这一过程中,传送带的位移为S，木盒的位移为s₁,则：                                2分

                                    1分

故木盒相对与传送带的位移：                             1分

则木盒与传送带间的摩擦而产生的热量是：                2分

25．（20分）

解：（1）电场力与洛伦兹力平衡得：qE=qv₀B得：E=v₀B                   （3分）

（2）根据运动的对称性，微粒能从P点到达Q点，应满足          （2分）

其中x为每次偏转圆弧对应的弦长，偏转圆弧对应的圆心角为或．

设圆弧的半径为R，则有2R²=x²，可得：                       （2分）

又 由①②③式得：，n=1、2、3、……             （3分）

（3）当n取奇数时，微粒从P到Q过程中圆心角的总和为

，（2分），其中n=1、3、5、……（2分）

当n取偶数时，微粒从P到Q过程中圆心角的总和为：

，（2分），其中n=2、4、6、……（2分）

欲使时间最小，取n=1或者2，此时 （2分）

26．解析：Ⅰ 根据题设条件可推出A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S。由A、C、D、E四种元素所组成的化合物可能是NaHSO₃或NaHSO₄，但NaHSO₄不与盐酸反应，可见这种化合物为NaHSO₃。在NaHSO₃溶液中滴入紫色石蕊试液出现红色，说明溶液呈酸性，可见HSO₃^?的电离能力大于其水解能力，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na^＋)>c(HSO₃^?)>c(H^＋ )>c(SO₃^2?)>c(OH^?)。A、C、D三种元素组成物质的稀溶液为NaOH溶液，Al、Mg片与NaOH溶液构成原电池时，Al自动失去电子，为原电池负极：2Al－6e^－ + 8OH^?＝2AlO₂^? + 4H₂O，Mg为正极：6H₂O + 6e^－＝3H₂↑+ 6OH^?。

26答案：

Ⅰ（1）A为H，B为N，C为O，E为S（4分）

（2）c(Na^＋)>c(HSO₃^?)>c(H^＋ )>c(SO₃^2?)>c(OH^?)（3分）

（3）2Al－6e^－ + 8OH^?＝2AlO₂^? + 4H₂O（3分）

Ⅱ（1）NaOH  (2分) 

（2）①2Na₂O₂ +2CO₂ = 2Na₂CO₃ +O₂　(2分)     ②2Mg + CO₂ 2MgO + C(2分) 

27答案：（1）（2分） 硝酸银溶液（1分）；4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O（2分）

（2）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑（2分）;分子晶体、离子晶体（2分）

(3)大于（2分）；取一定量氯化铝晶体溶于一定量较浓的盐酸中，加蒸馏水稀释至3mol/L的氯化铝溶液（2分）

(4) Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓（2分）

解析：除X外，其余物质只含1～20号元素，暗示可能含钾或钙，由信息（a）知，H为氯化银（M=143.5g/mol）,X为硝酸银溶液，推知D中含有氯离子；由信息（b）知，A为氯气，I为氧气，联系高一化学基本操作中“氧化铜作氯酸钾分解催化剂”，E可能是氯酸钾，D可能是氯化钾；B为强碱，若为KOH，1molKOH含28mole^-符合信息（c）。所以，B为KOH，D为KCl；E为KClO₃。再由信息(d)推知，C为氯化铝，G为偏铝酸钾。有关化学方程式：反应①为3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O 反应②为AlCl₃+4KOH=KAlO₂+3KCl+2H₂O.KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合发生反应：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

28答案：（1）碳碳双键、羧基（或）(4分)

（2） （3分）

（3）   (3分)

（4） (4分)

 28解析：A分子式中含有10个碳原子，F分子中含有7个，则B中只含有3个碳原子，B的化学式为C₃H₄O₂，故B中能是丙烯酸；F分子结构中含有苯环，但遇FeCl₃溶液不显色，说明不是酚，但是由A水解得到的，分子结构中应该含有羟基，应为苯甲醇；由此可推出A是丙烯酸苯甲酯；G由苯甲醇氧化得来，应为苯甲醛，H为苯甲酸；D分子结构中不含有甲基，又是C的一氯取代物，则D为3－氯丙酸，D在氢氧化钠溶液中水解后得到的是3－羟基丙酸，该有机物发生聚合反应生成的应该是聚酯，其结构简式为：

29.解析：Ⅰ

（1）题给图像中曲线看起来比较杂乱，不要被表面现象所迷惑，只要仔细分析可发现图中所包含的化学含义。15min-20min、25min-30min两个时间段时三条曲线都跟横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡状态。在20min这一瞬间，O₂的物质的量突然增大，说明此时向反应容器中加入了O₂。

（2）10min前后反应都处于不平衡状态，而且O₂、SO₂的物质的量都是逐渐减小，SO₃的物质的量都是逐渐增大；只是10min前变化较缓，10min后变化较快。这是改变了某条件使反应速率加快所造成的。所以，可能是加了催化剂或缩小容器体积。

（3）A选项由左边的2曲线可以看出浓度越大，生产成本先是降低后是升高；在B选项中，由左边的1曲线可以看出它是正确的；而选项C中，由右边的曲线可以得出结论是转化率越大，生产成本先是降低后是升高；则选项D也是错误的。

Ⅱ ,由题给信息可知CO燃烧热

△H=-283.0kJ?mol^-1，H₂燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ?mol^-1

则CO(g) +2 H₂(g)=CH₃OH(l) 的 △H=-283-2×285.8-(-726.5)= －128.1 kJ?mo1^－1

答案：Ⅰ（1）15~20min和25~30min。（2分）（2）增加了O₂的量（2分）。AB（3分）。（3）AB（3分）

II 

(1) CO(g) +2 H₂(g)=CH₃OH(l)  △H = －128.1 kJ?mo1^－1（3分）

(2)CH₃OH-6e+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O （2分）

30. （每空2分，共22分） (1)线粒体(内膜)  叶绿体基质    (2) C₃的还原(二氧化碳的还原)  (3)下降   升高  (4)不能   乙     (5) 丁    25（6）①第二次镜检时，叶片上气孔关闭的数目比第一次明显增多  ②视野中央

解析：光合作用的光反应场所是类囊体薄膜，暗反应场所是叶绿体基质；有氧呼吸的主要场所是线粒体；光反应产生的[H]用于C₃的还原；在图二的乙点突然停止光照，光反应产物[H]、ATP生成量减少，消耗C₃相对减少，而二氧化碳的固定正常，则叶绿体内C₃的含量将升高；40℃时真光合速率小于呼吸速率，植物体不能显示生长现象；5℃时真光合速率等于呼吸速率；用大棚种植蔬菜时，白天最好控制光强为光饱和点对应的光照强度，温度为真光合速率与呼吸速率之差最大时有机物净积累最多。验证性实验，结果通常是已知的；使用高倍镜前，要先在低倍镜下找到观察物像，并将它移到视野中央，然后转动转换器，换上高倍镜，用细准焦螺旋把视野调整清晰。

31. (20分，每空2分)（1）核糖体   转录和翻译   （2）4  非编码区  外显子（3）aaBB、AAbb     （4）9：3：3：1    9    9：7     12：4

解析：（1）产氰糖苷酶是蛋白质，核糖体是合成蛋白质的场所；基因指导蛋白质的合成包括转录和翻译两个阶段。（2）基因的基本单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸有4种。与RNA聚合酶结合的位点位于非编码区；真核生物基因结构的编码区是间隔的、不连续的，其中能够编码蛋白质的序列叫外显子，不能编码蛋白质的序列叫内含子。（3）两株纯合的无毒三叶草杂交， F₁均有剧毒，可知F₁的基因型为AaBb,因此亲本的基因型为aaBB、Aabb。（4）控制两对性状的基因自由组合，根据自由组合定律，F₁配子有16种结合方式，F₂表现型有4种，比例为9：3：3：1，基因型有9种。F₂植株A_B_占9/16，A_bb、aaB_、aabb占7/16即剧毒与无毒的比为9：7；同理可推出提取物中加入含氰糖苷或提取物中加入氰酸酶后有无氰化物来对F₂植株的表现型比例约为12：4。