江西省宜黄一中2008―2009学年高二上学期第三次月考

化学试卷

可能用到的原子量：Cl：35.5；Cu：64；Mg：24；Al：27；Na：23；Fe：56；Zn：65；O：16；H：1

一.选择题(3×18＝54，每小题只有一个正确答案)

1.一定温度,压强下，在一个体积可变的密闭www.ks5u.com容器中加入2molN2和2molH2,建立如下平衡：

N­2(g)+3H2(g)    2NH3(g),在相同的条件下，若向容器中再通入1molN2和1molH2，又达到平衡，则下列说法正确的是：(     )

A.NH3的百分含量不变                   B.N2的体积分数增大

C.H2的转化率增大                      D.NH3的百分含量增大

2.体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：(     )

A.相同          B.HCl多          C. CH3COOH多   D.无法比较

3. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O        H++Cl-+HClO。若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是：(     )

A.pH值增大，HClO浓度减小         B.pH值减小，HClO浓度增大

C.pH值增大，HClO浓度增大         D.pH值减小，HClO浓度减小

4.下列离子方程式正确的是：(     )

A.氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.铝粉溶于氢氧化钠溶液中：Al +2OH- =AlO2- +H2↑

C.在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ +2H2O

D.硫化氢气体通入氯化铁溶液中：Fe3+ +H2S =Fe2+ +S↓ +2H+

5.常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH-):c(H+)＝1012，将这两种溶液等体积混合，以下离www.ks5u.com子浓度关系正确的是：(     )www.ks5u.com

A. c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)          B. c(OH-)< c(H+)< c(B+) <c(A-)

C. c(A-)= c(B+)> c(H+)= c(OH-)         D. c(OH-)< c(H+)< c(A-)< c(B+)

6.已知反应：3A(g)＋B(g)    C(s)＋4D(g),.图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随着时间的变化情况。若使曲线b变成曲线a，可以采取的措施是：(     )

 

A.升高温度

B.缩小反应容器的体积

C.增加C的质量

D.减小B的浓度

 

时间

7.c(NH4+)相同的下列溶液：①氯化铵 ②硫酸铵  ③硫酸氢铵  ④碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是：(     )

A. ②③①④           B. ②④①③         C. ①④③②          D. ④①③②

8.将 5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/LHCl中，金属完全溶解，再加入2mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀量最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是：(     )

A.200mL        B. 250mL       C. 500mL           D. 560mL

9.根据下列事实：①X+Y2+ → X2++Y  ②Z+H2O → Z(OH)2 +H2↑ ③ Z2+比X2+氧化性弱  ④由Y、W电极组成原电池电极反应：W2++2e－＝W ，Y－2e－＝Y2－，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序为      （     ）

A、    X?Z?Y?W   B、Z?W?X?Y    C、Z?X?Y?W   D、Z?Y?X?W

 

10.甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为                （     ）

A、5.4克          B、3.6克        C、2.7克          D、1.8克

11.2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的  乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O。电池示意图如下图。

下列说法不正确的是     (     )

A. a极为电池的负极                             

B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C. 电池正极的电极反应为：4H+  +O2 +4e－ = 2H2O

D. 若有1 mol乙醇被氧化，则转移的电子为6 mol

12.在C5H12与氯气发生取代反应生成一氯代物的同分异构体共有多少种     (     )

   A．三种     B．七种      C．八种       D．九种

 

 

 

13.按系统命名法                        的正确命名是   （    ）

 

    （A）3,3,4―三甲基―2―乙基戊烷        （B）3,4,4,5―四甲基己烷

    （C）2,3,3―三甲基―2―乙基戊烷                （D）2,3,3,4―四甲基己烷

14. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的（    ）

（A）丙烷和丙烯 （B）乙烯和丙烷 （C）乙烯和丁烯 （D）甲烷和乙烷

15.将①丁烷  ②2―甲基丙烷  ③正戊烷  ④2―甲基丁烷  ⑤2，2―二甲基丙烷等物质的沸点按由高到低排列，顺序正确的是                       （     ）

  A．③①②④⑤    B．③⑤④②①    C．③④⑤①②    D．②①⑤④③

16.下列叙述正确的是                                                 （     ）

  A．分子式相同，各种元素质量分数也相同的物质是同种物质

  B．通式相同的不同物质一定属于同系物

  C．分子式相同的不同化合物一定是同分异构体

D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

17.丁烷（C4H10）失去1个H原子后得到丁基（―C4H9），丁基（―C4H9）共有（    ）

    A．2种        B．3种        C．4种        D．5种

18. 某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（    ）

（A）3-甲基-1-丁烯 （B）2-甲基-2-丁烯 （C）2-甲基-1-丁烯 （D）1-甲基-2-丁烯

 

二.填空题(共27分)

19.（4分）在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。

（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡______    __移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，

C的浓度仍是1.2mol/L的是______  __。

A． 4molA+2molB           B． 3molC+1molD

C． 2molA+1molB+1molD     D． 1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD

20．（7分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2B      H+ + HB?                HB?         H+ + B2?

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是

_________________                               _（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。

A．c (B2? ) + c (HB? ) + c (H2B) = 0.1 mol/L

B．c (Na+ ) + c (OH? ) = c (H+) + c (HB? )

C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ? ) + c (HB? ) + 2c (B2 ? )

D．c (Na+ ) = 2c (B 2? ) + 2c (HB? )

（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH =2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），

21.（5分）甲、乙两瓶溶液，可能是AlCl3和NaOH。向10mL0.2 mol/L甲溶液中滴加未知的乙溶液，测得滴加15mL与45mL时，所得沉淀的质量相等。请回答：

（1）甲溶液为：                 ，乙溶液为：                  

（2）滴加45mL乙溶液的过程中发生的离子方程式为：                            。

（3）乙溶液的物质的量浓度为：                         。

22. (7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。

反应①②③都是置换反应，反应①在加热下②③在高温下进行。A在常温下为液态，C是有磁性的黑色晶体，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴F的分子式为         

⑵写出反应①的化学反应方程式                             ______________________________

⑶写出E与浓强碱液反应的离子方程式                                   

⑷写出反应③的化学方程式：                                                               

23.(4分)将Na和Al共0.5 mol，投入一定量的水中，充分反应后无固体残留物，放出H2 7.84L(标准状况)并得到50mL溶液。试求：

（1）投入水中的Na有______mol；Al有_______mol。

（2）向所得溶液中加2 mol?L-1的稀盐酸_________mL时产生的沉淀最多；再继续加入_________mL稀盐酸后沉淀正好完全消失。

 

三.实验题(13分)

24.(13分)实验室制乙烯，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓硫酸反应生成炭、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。

（1）写出制乙烯反应的化学方程式：__________________________________________。

   （2）用下图编号①~④的实验装置设计一个实验，验证上述反应混合气体中含有C2H4、CO2、SO2和H2O（气）。用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左向右的流向）：                                         。

                           

     

 

 

A         B         C                                

①                    ②          ③                  ④    

A品红溶液  B浓品红溶液  C溴水                                                 

（3）实验时装置①中A瓶的现象           ，结论               ；若B瓶中

品红溶液不褪色，C瓶溶液褪色可得出结论________________，写出C瓶溶液

褪色的有关反应方程式_____________________________________。

（4）装置③中加的固体药品是            ，以验证混合气体中有           。

（5）装置②中盛的溶液是              __，以验证混合气体中有           。

 

四.计算题(6分)

25. (6分)某气态烃含C85.7％，含H14.3％，在标准状况下的密度是2.5g／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。

 

 

 

 

 

 

 

化学试题答题卷

 

一.选择题（54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

C

C

C

A

B

D

C

C

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

A

D

C

D

C

C

C

C

B

 

二.填空题(27分)

 

19. （1）    不       （2）   BCD    

 

20. （1）    碱性 ，   __

 

（2）   CD   ，（3）  < 

 

21.（1） ,

 

  (2)

 

（3）  0.16  mol. 。

 

22.（1）（2）

 

（3）

 

（4）

 

 

 

23.（1） 0.4   ,  0.1

 

（2）  200  ,  150

 

三.实验题(13分)

 

24.（1）

 

（2）   4    3    1    2

 

（3）品红溶液褪色，有气体,

有气体 ，

 

（4）无水，  

 

（5） 澄清石灰水  ，

 

四.计算题(6分)

25.解：

        

所以，该烃的分子式为，各同分异构体的结构的结构简式为，，

 

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