4． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

5．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol?L^-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（　　）

A．铁棒附近产生OH^-  B．铁棒被腐蚀   C．石墨棒上放出O₂  D．石墨棒上放出Cl₂

6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（   ）

A．乙烷和Cl₂反应   B．乙烯和Cl₂反应    C．乙烯和HCl反应   D．乙烷和HCl反应

7．2，2，3，3-四甲基戊烷与Cl₂发生取代反应，可得一氯取代物（   ）

A．3种    B．4种    C．5种    D．7种

8．等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（   ）

A．CH₄  B．C₂H₂   C．C₂H₆   D．C₂H₄

9．1999年11月17日在兰州召开的一次能源地质国际研究讨论会传出讯息：“可燃冰”是水与天燃气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冰土层和海底大陆坡中；据测定每0.1 m³固体“可燃冰”可释放出20 m³的甲烷气体。由此可判断下列说法不正确的是 （   ）

A．“可燃冰”将成为人类新的后续能源        

B． “可燃冰”是水变油，属于化学变化

C．“可燃冰”具有使用方便，清洁卫生等优点  

D．青藏高原的冰土层可能存在“可燃冰”。

10．下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是（　　）

A．分子中三个碳原子在同一直线上    B．分子中所有原子都在同一平面上

C．与HCl加成只生成一种产物       D．能发生加聚反应

11．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池为 （　　）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

12．关于金属腐蚀的叙述正确的是　 （　　）

A．金属在潮湿的情况下被腐蚀的实质是发生了如下反应：M+nH₂O=M(OH)_n+n/2H₂

B．金属化学腐蚀的实质是M-ne^-==Mⁿ⁺。电子直接转移到氧化剂

C．金属的电化腐蚀必须在酸性条件下发生

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀

13. 钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀.这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧化,③水膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原,其中正确的是　（    ）　　　　　　　　　　　　　　　
  A.①③　　　 B.②④　　　 C.①④　　　 D.②③

14．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是（　  ）

A.  M是铜，N是锌，R是硫酸溶液 

B． M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

C.  M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

15、燃料电池是燃料（如H₂  CH₄  CO等）跟氧气反应，将化学能转变成电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法中正确的是   （    ）

A．负极反应为O₂+2H₂+4e^-==4OH^-      B. 负极反应为CH₄+10OH^-―8e^-==CO₃^{2 -} +7H₂O

C．随着放电的进行，溶液的PH不变    D. 放电时溶液的阴离子向负极移动

16．常温下某溶液能与A1反应放出H₂，下列离子组可能在该溶液中大量共存的是(     )

A．Ba²⁺，Cl^-，Na⁺，SO₄^2-       B．Br^-，NO₃，Fe²⁺，Ba²⁺

C．SO₃^2-，HCO₃^-，Na⁺，NH₄⁺   D．NO₃^-，C1^-，Na⁺，K⁺

17．下列化学用语中，书写错误的是(     )

  A、硫离子的结构示意图S^2-：    B、甲基的电子式：

  C、氟化钠的电子式：        D、次氯酸的结构式：H?Cl?O

18、有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验次数

电极材料

水果品种

电极间

距/cm

电压

/mV

1

锌

铜

菠萝

3

900

2

锌

铜

苹果

3

650

3

锌

铜

柑

3

850

4

锌

铜

西红柿

3

750

5

锌

铝

菠萝

3

650

6

锌

铝

苹果

3

450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

甲同学

乙同学

A

实验6中的负极电极反应如何写？

铝为负极：Al－3e^－＝Al^3＋

B

实验1,5电流方向为什么相反？

1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

水果电池的电压与哪些因素有关？

只跟水果的类型有关

D

实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？

可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

19、下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O       AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^-        CaCO₃↓ +  H₂O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺        Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂        2Fe³⁺ + 2Cl^-

20．下列说法中正确的是(     )

A、中性溶液中一定是c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7mol/L

B、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c(H⁺)和c(OH^-)均减少

C、室温下，pH=8的溶液中可能存在CH₃COOH分子

D、25℃时，pH=6的溶液中不可能存在NH₃?H₂O分子

21、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

22．相等物质的量的钠、镁、铝分别与相等质量且过量的稀硫酸反应，反应完全后三种溶液的质量（用m金属表示）大小关系为　（　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．mNa＞mMg＞mAl  B．mNa=mMg=mAl  C．mNa=mMg＜mAl  D．mNa＜mMg＜mAl

23．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL

24．a LH₂ 和b L乙烯在催化剂作用下，充分发生加成反应后，气体体积为（同温、同压下）（   ）

A．aL       B．bL      C．（a+b）L      D．（a-b）L

25．标况下，2.2g由CH₄、C₂H₄组成的混合气体所占的体积为2.24L，则混合气体中CH₄和C₂H₄的质量比是（   ）A．1┱1       B．4┱7         C．7┱4         D．1┱2

26．图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、

B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O₂的物

质的量n(O₂)，A、B是两种可燃气体，C是A和

B的混合气体，则C中n (A)：n (B)为（    ）

       A．2：1    B．1：2   C．1：1   D．任意比

27、下列关于甲烷的叙述中错误的是

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子

B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

28、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：（     ）

A. 2种         B. 3种          C. 4种       D. 5种

29．下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（   ）

A．H₂S  B．C₂H₄  C．CCl₄   D． C₃H₈

30．以下叙述错误的是  （   ）

A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

B．丙烷与Cl₂发生取代反应后生成的一卤代物不只是一种

C．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的

D．甲烷分子中不管失去几个氢原子后剩余的部分都叫甲基

第Ⅱ卷（共60分）

请将答案填写到答卷纸的指定位置上

31、（8分)写出下列有机物的结构简式：  

(1) 在同温同压下与CO₂密度相同的烷烃 _______________。

(2) 含碳百分率最低的烷烃 ________________________。

(3) 支链中只有一个乙基，且式量最小的烷烃 ________     .

⑷ 某有机物能使溴水褪色，在催化剂存在下与过量的氢气反应生成2―甲基丁烷，1mol该有机物可和320g溴单质完全反应，生成物中溴原子分布在四个碳原子上，则该有机物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　。

⑸ 分子式为C₆H₁₂的某烯烃的所有碳原子一定都在同一平面上，其结构简式为                                   

32、(4分)给下列有机物命名：

①CH₃-CH₂-CH-CH-CH₂-CH-CH₃               ②CH₃-C=C-CH₂-CH₃

33． (5分)下列各组物质中，属于同位素的是_{―――――――――――}，属于同素异形体的是_{―――――}

互为同系物的是_{―――――――}，属于同分异构体的是_{―――――――}，属于同种物质的是_{――――――}。

①O₂和O₃                ② ₃₅⁷¹Cl与₃₅⁷⁰Cl        

③CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)CH₃

④CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃和CH₃(CH₂)₂CH(CH₃)CH₂CH₃  

⑤CH₃(CH₂)₃CH₃和CH₃CH₃                                                   ⑥   

34．（6分）某气态烃完全燃烧时消耗氧气体积是它本身体积的6倍（相同条件），且生成等物质的量的CO₂和H₂O。

（1）推断该烃分子式                         

（2）若该烃是烯烃，写出可能的结构简式                                      

（3）若该烃是烯烃，且和Ｈ₂加成的产物的二氯代物有3种，一定条件下，该烯烃加聚反应方程式为：                                                                      

35、（7分）填空

（1）不粘锅内壁有一层聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。洗衣店干洗西装是用有机溶液剂来洗衣服的，目前使用的标准干洗剂主要成分是四氯乙烯。① 关于四氯乙烯和聚四氟乙烯，下面说法正确的是（　　）

A．都是乙烯的同系物　　　　　　　　　 B．都属于混合物

C．分子中都含有Ｃ＝Ｃ键 　　　　　　　D．分子中都不含氢原子

② 试推断聚四氟乙烯具有的性质为         。

A、不易分解    B、不溶于水    C、剧毒   

③ 合成聚四氟乙烯的反应类型是             ；

（2）若 CH₃-CH₂-CH-CH-C-CH₃   是某烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有    种，

（3）己烯有多种同分异构体，其中有四种异构体加氢后得到同一产物，这种产物的系统命名为为                          。

36．（4分）某有机物结构特点如下：分子中有三个―CH₃、两个―CH₂―和一个，式量为86。试写出符合条件的所有有机物的结构简式

37、（8分） 烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

CH₂=CHCH₃ + HBr → CH₃CHBrCH₃ + CH₃CH₂CH₂Br

                      (主要产物)    (次要产物)

H+ CH2=CHCH2CH3 + H2O → CH3CH（OH）CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH (主要产物)           (次要产物) 下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。 试题详情             上述框图中，B的结构简式为__________________；属于取代反应的有________（填框图中序号），属于加成反应的有__________（填序号）；写出反应②的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： _______                      ____________________________。 38．（8分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答： （1）                                                          Z2的电子式为        ，Y的原子结构示意图为      试题详情 （2）将X2、W2按右图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为      极（填“正”或“负”），电极反应式为                                   （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为                    （4）X、Z、W能组成一种常见物质，该物质在一定条件下容易分解，请写出该物质在一定条件下分解的化学方程式                   试题详情 39． （10分）1，2-二溴乙烷可作 汽油抗爆剂的添加 剂，常温下它是无色 试题详情 液体，密度2.18g?cm-3， 试题详情 沸点131.4℃，熔点 试题详情 9.79℃，不溶于水， 易溶于醇、醚 等有机溶剂。在实验 室中可以用图所示装 置制备1，2-二溴乙烷。 其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白： （1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式 ________________               ，                                     。 （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象__________________________       。 （3）容器c中NaOH溶液的作用是________________________。 （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（答出一条即可）_____________________________________________________。         高二年级化学试卷答案 1B 2D  3C  4C  5B  6C  7B  8B  9B   10D  11BD  12BD  13B  14C  15BD  16D  17B  18C  19B  20C  21BD  22C 23A  24A  25B  26A  27B  28B  29A  30CD 试题详情 31.      （8分前两空每个一分，其余每个两分）  CH3CH2CH3   CH4   CH(CH2CH3)3   CH2=C(CH3)CH=CH2  (CH3)2C=C(CH3)2 32、(4分)3，6-二甲基-4-乙基辛烷  2，3-二甲基-2-戊烯（各2分）   试题详情 33． （5分） ②  ①  ⑤  ③  ④⑥    34、（6分，方程式两分，其余每个1分） （1）C4H8    （2）CH2=CHCH2CH3   CH3CH=CHCH3     CH2=C(CH3)2   （3）n CH2=C(CH3)2→―[―CH2―C(CH3)2―]n― 35、（7分，前三空每个1分，后面每个两分）（1）D，   A B   ，加聚   （2）5  （3）2-甲基戊烷 试题详情 36、（4分）2-甲基戊烷 和 3-甲基戊烷的结构简式 37、（共8分）  （CH3）3CBr（2分） ①、②③④（共4分）   试题详情   （2分）  38  （8分，前四空每个1分，其余每个2分） (1)、N2电子式  (2)碳原子结构示意图   （3）（4）略 试题详情 39. （10分，每空2分） 试题详情   CH2==CH2 + Br2 ――→ CH2Br―CH2Br （2）         d若堵塞则b中液面下降而长直导管中液面上升甚至溢出。 （3）         除去前边反应中的副产物SO2和CO2 （4）         ①在140℃或高于170℃时乙醇与浓硫酸都会因发生副反应而被消耗； ②乙醇易挥发，导致原料利用率底； ③CH2==CH2在通过液溴时气流速度太快，两者反应不充分，CH2==CH2被浪费一部分，导致原料利用率低。 www.1010jiajiao.com 试题详情 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总