1、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（    ）

A.提出了原子学说

B.发现了元素周期律

C.提出了分子学说

D.制定了科学完整的元素周期表

2、图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（    ）

3、不同种元素的本质区别是（    ）

A.电子数不同       B.质子数不同

C.中子数不同       D.质量数不同

4、某短周期元素原子最外层有2个电子，则（    ）

  A.一定是ⅡA族元素

B.其最外层电子已形成了稳定结构

C.一定是镁元素

D. 可能是氦元素或ⅡA 族元素

5、元素的化学性质主要决定于（    ）

A.核外电子数      B.核内质子数

C.核内中子数      D.最外层电子数

6、下列电子式中正确的是（    ）

A. Na⁺Cl^-               B.[NH₄⁺] [Br]

C. Na⁺[:O:H]^―       D.H-H

7、具有相同电子层数的X、Y、Z 3种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断不正确的是（    ）

A.X、Y、Z 3种元素在元素周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA族

B.原子半径大小顺序是X＞Y＞Z

C.元素原子的得电子能力X＞Y＞Z

D.气态氢化物的稳定是HX＞H₂Y＞ZH₃

8、镭是第7周期ⅡA族元素，下列有关镭及其化合物性质的叙述中，正确的是（    ）

  A.在化合物中镭为―2价

B.镭的氢氧化物是弱碱

C.镭单质易与水反应放出H₂

D.硫酸镭易溶于水

9、下列关于原子的几种描述中，不正确的是（    ）

A.¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数

B. ¹⁸O与¹⁷O具有相同的电子数

C.¹²C与¹³C具有相同的质量数

D.¹⁵N与¹⁴N具有相同的质子数

10、下列途述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是（    ）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子电子层数多

C.1molA从酸中置换出的氢比1molB从酸中置换出的氢多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

11、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（    ）

A.12     B.14     C.16     D.18

12、下列物质属于共价化合物的是（    ）

  A.Cl₂    B.P₂O₅    C.CaF₂    D.KOH

13、下列各组元素性质的递变错误的是（    ）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素的最 高正化合价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D. Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强

14、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（    ）

A.x+2      B.x+4      C.x+8      D.x+18

15、下列说法中正确的是（    ）

A.最外层有2个电子的原子都是金属原子

B.非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

D.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

16、已知核内共有N个中子，R的质量为A，mg中含电子的物质量为（    ）

A.

B.

C.

D.

17、原子失去一个电子后，会（    ）

A.变成阴离子      B.变成阳离子

C.形成共价键      D.得到质子

18、下列关于化学键的叙述中，正确的是（    ）

A.化学键是原子间的相互吸引

B.所有物质中都存在化学键

C.化学反应中必定存在化学键的断裂和生成

D.化学反应与化学键的变化无关

19、关于物质结构的下列叙述中，正确的是（    ）

  A.含有共价键的物质一定是共价化合物

B.离子化合物中一定存在金属元素和非金属元素

C.同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D.在共价化合物中一定存在共价键

20、Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是（    ）

A. 互为同素异形体

B. 互为同位素

C. 分别含有44和46个质子

D. 都含有34个中子

第Ⅱ卷（按较高要求命题，满分40分）

21、（8分）

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：                 

（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于         族。

（3）所含元素超过18种的周期是第      、       周期。

22、（12分）

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

A

C

B

（1）写出A、B、C三种元素的名称：                   。

（2）B位于元素周期表中第      周期，第       族。

（3）C的原子结构示意图为        。

23、（6分）用电子式表示下列化合物的形成过程：

（1）MgCl₂                                               ；

（2）NH₃                                                 ；

（3）H₂O                                                   ；

24、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的―2价阴离子比氦的核外电子数多8个；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出H₂2.24L;D的M层上有7个电子。

（1）写出四种元素的符号：A           B           C           D       

（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式                                

喀什第二中学2008-2009学年高一年级第二学期第一次月考

化学试题答题纸           2009.3.21

人教版必修二第一章

第Ⅰ卷

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

第Ⅱ卷

21、（每空2分，共8分）

（1）                  （2）                  （3）            、           

22、（每空2分，共12分）

（1）A               B               C           

（2）            、           

（3）                                      

23、（每空2分，共6分）

（1）                                                         

（2）                                                            

（3）                                                         

24、（每空2分，共14分）

（1）A               B               C               D           

（2）            、            、           

喀什第二中学2008-2009学年高一年级第二学期第一次月考

化学试题评分细则           2009.3.21

人教版必修二第一章

第Ⅰ卷（按基础知识要求命题，满分80分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

B

D

D

C

B

C

C

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

B

C

B

D

D

B

C

D

B

第Ⅱ卷（按较高要求命题，满分40分）

21、（8分）（1）     （2）Ⅷ     （3）六、七

22、（12分）（1）氮、硫、氟

（2）三    ⅥA

（3）    

23、（6分）

24、（14分）（1）O、Na、Mg、Cl

   （2）NaOH   Mg(OH)₂  HClO₄

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