1．可以作为补血剂主要成份的物质是

   A．小苏打             B．绿矾                      C．氨基酸            D．葡萄糖

2．阿伏加德罗常数是指

   A．6.02×10²³                                           B．(6.023±0.001)×10²³

   C．0.012kg¹²C所含的原子数                  D．1 mol氢气所含的微粒数

3．下列变化属于化学变化的是

   A．风化              B．潮解                   C．原子核裂变    D．石油分馏

4．将少量苯酚晶体加入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化情况是

   A．变为浅红        B．仍为紫色               C．变为蓝色        D．变为无色

5．为迎接北京2008年奥运会，从2007年起，经研制并生产的氢燃料电池公交汽车已驶入北京市街头。有关氢燃料电池的说法正确的是

   A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

   B．发展氢燃料电池汽车的优点之一是氢气存储方便，不存在任何安全问题

   C．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

   D．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

6．下列有关反应现象的描述错误的是

   A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光

   B．锌和碘的混合粉末加几滴水有紫色气体产生

   C．钠在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

   D．苯在空气中燃烧产生明亮而带浓烟的火焰

7．下列试剂保存方法错误的是

   A．金属钠：煤油中                               B．氢氧化钠：磨口瓶塞的广口瓶中

   C．氢氟酸：塑料瓶中                            D．浓硝酸：棕色的细口瓶中

8．下列有关晶体的说法中正确的是

   A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏          B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

   C．冰融化时分子中共价键发生断裂          D．分子间作用力越大，分子越稳定

9．下列实验用错试剂的是

   A．加浓硫酸蒸馏浓缩硝酸                     B．用氨水清洗试管内壁附着的银

   C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气             D．用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污

10．物质X(口)和物质Y(○)的反应中微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是

   A．3X+8Y→X₃Y₈

   B．3X+8Y→3XY₂+2Y

   C．3X+6Y→X₃Y₆

   D．X+2Y→XY₂

11．反应E+F→G在温度T₁下进行，反应M+N→K在温度T₂下进行，已知T₁> T₂；且E

和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率

   A．前者大          B．后者大                 C．一样大          D．无法判断

12．下列物质的工业制备的反应原理错误的是

   A．制盐酸：H₂+Cl₂2HCl

   B．冶炼汞：HgS+O₂Hg+SO₂

   C．制漂粉精：2Ca(OH)₂+2Cl₂→Ca(ClO)₂₊CaCl₂+2H₂O

   D．制乙烯：C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O

13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

   A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^一存在

   B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO4^2-存在

   C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^-存在

   D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2-

14．某溶液中可能存在Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Br ^-、I^-、CO₃^2-、SO₃^2-等七种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：

    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生：

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

   A．Mg²⁺、Al³⁺、I^-、SO₃^2-                         B．Na⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、I^-

   C．Na⁺、Al³⁺、I^-、SO₃^2-                            D．Al³⁺、Br ^-、CO₃^2-、SO₃^2-

15．上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x。现欲合成0.5 mol此高温超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量(mol)分别为

   A．0.50、0.50、0.50                              B．0.50、1.0、1.5

   C．0.25、1.0、1.5                                  D．1.0、0.25、0.17

16．在l L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

17．如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

18．用启普发生器制取气体的优点是“随用随开，随关随停”。下列关于启普发生器的叙述正确的是

   A．固体药品可从球型漏斗处加入

   B．可用来制乙炔(用电石和水为原料)

   C．可用来制H₂S(用FeS和稀硫酸为原料)

   D．右图是表示活塞关闭的状态

19．下列离子方程式正确的是

   A．澄清石灰水与醋酸反应：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O

   B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O

   C．亚硫酸钠溶液中加入氯水：SO₃^2-+Cl₂+H₂O→SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

   D．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

                 2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

20．25℃时，有p mol/L的醋酸，c (H⁺)= q mol/L，水的电离度为α_l；n mol/L的NaOH溶液中，水的电离度为α₂。两种溶液等体积混合后，所得溶液pH等于7，则下列关系中错误的是

   A．p > n                                   B．q < n

   C．α_l<α₂                                D．反应后c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

21．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，

在洗气瓶中一定不生成沉淀的是

    X

    Y

    Z

    A

  NO₂

  SO₂

  BaCl₂

    B

  NH₃

   O₂

 Al₂(SO₄)₃

    C

  NH₃

  CO₂

  CaCl₂

    D

  CO₂

  HCl

  CaCl₂

22．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO(但温度仍保持40℃)，

在这两种情况下均未改变的是

   A．溶液的质量                         B．溶液中溶质的物质的量浓度

   C．溶液中Ca²⁺的数目               D．Ca(OH)₂的溶解度

23．现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

    元素编号

            元素性质或原子结构

      T

    核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子

      X

    最高化合价为+7价

      Y

    短周期主族元素原子中半径最大

      Z

    地壳中含量最多的金属

(1)T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS₂，该单质的分子式为           (用元素符号表示)；写出T原子的电子排布式                          。

(2)Z的单质常用来从一些金属氧化物中冶炼难熔的金属，其原因是                ；下列酸中不能溶解Z单质的是         。

    a．浓硝酸     b．热浓硫酸     c．浓盐酸     d．稀硝酸

(3)可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是         。

    a．二氧化碳    b．水    c．沙土    d．干粉(主要成分为NaHCO₃)

(4)元素X元素T相比，非金属性较强的是          (用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是         。

    a．在溶液中T的单质能置换出x的单质

    b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定

    c．T的无氧酸钠盐溶液pH>7，而X的+7价含氧酸钠盐溶液pH=7

(5)四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是                   。

24．在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

  氧化反应：H₂O₂－2e ^-→2H⁺+O₂↑

  还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：                                   。

(2)反应中氧化剂是            ；被氧化元素是         ；

若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，电子转移个数为         。

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式

为：                                                          ；

这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，电子转移个数为         。

25．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)+Q(Q>O)

反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如下图：

  (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为              。

  (2)该反应的化学平衡常数表达式为                   。

  (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为        。

a．0.20 mol／L                              b．0.12 mol／L   

c．0.10 mol／L                              d．0.08 mol／L

  (4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡                   移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数K          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

   (5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol／L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

五、(本题共24分)

26．某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。

请回答下列问题：

(1)装置A中烧瓶内的固体可选用         。

a．烧碱                                  b．生石灰   

c．二氧化硅                           d．五氧化二磷

(2)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作方法是：                        。

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。

    B         ；  D         ；  E          (填编号)  。

(4)在实验过程中应如何合理控制装置A、F中分液漏斗上口的玻璃塞?

                                                                。

(5)装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂和试纸有

                     ；所需的玻璃仪器除酒精灯外，还需要                   。

(6)有同学认为C中除有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是

                                ；如果C中气体未出现红棕色，写出C中发生反应的化学方程式                                              。

27．用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

(1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、冷却、       、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是       。

a．蒸发的目的是得到热饱和溶液

b．蒸发的目的是析出晶体

c．应用余热蒸干溶液

d．应蒸发至有较多晶体析出时为止

(2)由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线（见右图），蒸发的目的是       。

    a．得到热饱和溶液     b．析出晶体

(3)若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：                        ；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是                        。

(4)该流程产生的物质中，除Ca²⁺能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是       。

(5)MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂?6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂?6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5％的盐酸，则a∶b≈       (取整数值)。

六、(本题共20分)

28．蒽（）与苯炔（）反应生成化合物X（立体对称图形），如下图所示：

                             苯炔          蒽                   X

(1)蒽与X都属于         。

a．环烃                                 b．不饱和烃

c．烷烃                                 d．芳香烃

(2)苯炔的分子式为           ，苯炔不具有的性质是         （选填编号）。

a．能溶于水

b．能发生氧化反应

c．能发生加成反应

d．常温常压下为气体

(3)X的一个氢原子被氯原子取代后能形成的同分异构体的数目为         。

    a．2种      b．3种             c．4种      d．5种

29．已知溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂O  HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B(B的化学式为C₂H₅BrO)和C₂H₅Br。

回答下列问题：

(1)E的分子式为              。

(2)B的结构简式为             ，I（C₄H₄O₄）的结构简式为              。

(3)写出由G转化为H的化学方程式：                       ，反应类型为       。

(4)A～I中，能发生银镜反应的物质的结构简式是       ，B→D的反应类型为     。

(5)指出C的两个重要用途                        ，                       。

(6)乙烯是最重要的基础石油化工原料，工业上主要通过             来获得乙烯。

七、(本题共16分)

30．某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)₂?xH₂O与Na₂CO₃的混合物共36.800 g，加入足量的水后，生成白色沉淀(该沉淀不含结晶水)，将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850 g。将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650 g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48 L气体(标准状况)。求：

(1)滤液中OH^-的物质的量为             mol。

(2)M的相对原子质量为             。

(3)M的氢氧化物的水合晶体的化学式为              。

31．工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：

2C₄H₁₀+5O₂→4CH₃COOH+2H₂O。  现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：

(1)理论上需要标准状况下的空气         m³ （设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水         吨。

(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为         ％。

(3)若同时生产质量分数为100％的冰醋酸m₁吨和质量分数为50％的醋酸m₂吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为                   ；若不补充水，则m₁+m₂=                  。

上海交通大学附属中学2008―2009学年第二学期

高三相关化学摸底试卷答题纸

一

二

三

四

五

六

七

总分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23． (1)           (用元素符号表示)；电子排布式                            。

(2)原因是                                                      ；         。

(3)          。(4)           (用元素符号表示)。          。(5)              。

24．(1)                                                               。

(2)氧化剂是            ；被氧化元素是         ；电子转移个数为         。

(3)                                           ；电子转移个数为         。

25．(1) v(NH₃)为                        。(2)                         。

(3)         。

(4)                      移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，

化学平衡常数K          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)

五、(本题共24分)

26．(1)          。

(2)                                                                    。

(3) B         ；  D         ；  E          (填编号)  。

(4)                                                                         

                                                                         。

(5)                                        ；                              。

(6)                                                                          

                                                                   ；

                                                  。

27．(1)        ；           。    (2)        。 

(3)                                                   ；

其原因是                                                                 

                                                              。

(4)          。    (5) a∶b≈          (取整数值)。

六、(本题共20分)

28．(1)          。    (2)                   ，          。    (3)          。

29．(1)                 。   

(2)                               ，                                。

(3)                                                 ，反应类型为          。

(4)                                 ，反应类型为             。

(5)用途                                   ，                               。

(6)              。

七、(本题共16分)

30．

(1)滤液中OH^-的物质的量为             mol。

(2)M的相对原子质量为             。

(3)M的氢氧化物的水合晶体的化学式为              。

（解题过程）

31．

(1)理论上需要标准状况下的空气         m³，同时生成水         吨。

(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为         ％。

(3) y与x的关系式为                   ； m₁+m₂ =                   。

（解题过程）

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