1.人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的

A.DNA碱基排列顺序不同       B.核糖体不同

C.转运RNA不同              D.信使RNA不同

2.当抗原刺激机体产生细胞免疫反应时，效应T细胞发挥的作用是

A.产生抗体使靶细胞裂解          B.激活靶细胞内的溶酶体酶使靶细胞裂解

C.产生组织胺增强B细胞的功能    D.促进B细胞产生淋巴因子

3.下面是果蝇某条染色体上含有的几个基因以及红宝石眼基因的结构和表达过程示意图.对该图的分析中，科学准确的是

A.朱红眼基因与深红眼基因是一对等位基因

B.a是外显子，b是内含子，都能转录成RNA

C.“加工”过程需要限制酶和DNA连接酶的参与

D.图示结构和过程在果蝇的所有细胞中都存在

4.当人处于炎热环境时，会引起

A.冷觉感受器兴奋          B.温觉感受器抑制

C.甲状腺激素分泌量增加 D.下丘脑体温调节中枢兴奋

5.1942年，美国科学家林德曼对一个天然湖泊----赛达伯格湖的能量流动进行了定量分析，得到如下图所示的数据.请据此图判断下列叙述正确的是

A.此生态系统含有的总能量是生产者、植食性动物和肉食性动物所含有的总能量

B.此生态系统从第一营养级到第二营养级的能量传递效率为12%

C.数据表明该湖泊是一个不断发展壮大的生态系统，其动植物类群将越来越复杂

D.图中2.1J/(cm².a)是指植食性动物的尸体、残落物、粪便中含有的能量

6.美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV－1).纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A.同素异形体        B.同分异构体      C.同系物     D.同位素

7.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是

A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应

C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

D.在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

8.将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：

2A(a)+bB(g)   cC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol?L^―若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2,重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol?L^―1，下列说法正确的是

A.化学计量数的关系：b<c

B.容积的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

C.原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为cx/b mol?L^―1?min^―1

D.若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动

9.下列操作或仪器的选用正确的是

10.下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是

①Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄   ②CuSO₄、KHSO₄、KNO₃、KOH

③NaAlO₂、Na₂SiO₃、H₂SO₄、NaCl     ④NH₄NO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、AlCl₃

A.①④      B.①②        C.②③      D.③④

11.常温下，在溶液中可发生以下反应：

①16H＋10Z＋2XO＝2X＋5Z₂ ＋8H₂O，

②2M＋R₂＝2M＋2R^－，③2R^－＋Z₂＝R₂＋2Z^－，由此判断下列说法错误的是

A.氧化性强弱顺序为：＜Z₂ ＜R₂ ＜M

B.还原性强弱顺序为：X＜Z＜R＜M

C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D.常温下可发生反应2M²⁺＋Z₂＝2M³⁺＋2Z^－

12.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.已知H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H＝－57.3kJ?mol^－1，

则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热△H＝2×(－57.3)kJ?mol^－1

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是

CH₃OH(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)；△H＝－192.9 kJ?mol^－1，则CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ?mol^－1

C.H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ?mol^－1,则2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)；△H＝+571.6 kJ?mol^－1

D.葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol^－1，则1/2 C₆H₁₂O₆ (s)＋3O₂ (g)＝3CO₂ (g)＋3H₂O ( l )；△H＝－1400 kJ?mol^－1

13.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol?L^―1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^―)=c(HCO₃^―)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B.0.1mol?L^―1的NH₄C1溶液与0.05mol?L^―1的NaOH溶液等体积混后,

得到的pH>7的溶液中：c(C1^―)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)<c(H⁺)

C.浓度分别为0.1mol?L^―1和0.01mol?L^―1的CH₃COOH溶液中：

CH₃COO^―离子浓度前者是后者的10倍

D.浓度均为0.1mol?L^―1的溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者

14.2008年北京奥运会场馆设施采用很多太阳能技术.太阳的能量来源于氢核的聚变，每次聚变反应可以看作是4个氢核()结合成1个氦核()，同时放出正电子().已知氢核的质量为，氦核的质量为，正电子的质量为，真空中光速为c.下列关于氢核聚变的说法正确的是

A.核反应方程为.

B.核反应方程为

C.每次核反应所释放的能量为.

D.每次核反应所释放的能量为.

15.在圆轨道上运动的质量为m的人造地球卫星，它到地面的距离等于地球半径R，地面上的重力加速度为g，则：

A.卫星运动的周期为

B.卫星运动的加速度为

C.卫星的动能为

D.卫星运动的速度为

16.如图所示为一列简谐横波沿x轴传播在某时刻的波形图线.质点P在该时刻的速度为v，经过0.1s该质点的速度仍为v，再经过0.1s该质点的速度大小等于v的大小，而方向与v的方向相反，关于该波的传播下列叙述正确的是

A.若波沿x正方向传播，速度为10m/s

B.若波沿x负方向传播，波速为10m/s

C.若波沿x负方向传播，波速为20m/s

D.若波沿x正方向传播，波速为20m/s

17.下列说法中正确的是

A.气体的温度升高时，分子的热运动变得剧烈，分子的平均动能增大，撞击器壁时对器壁的作用力增大，从而气体的压强一定增大

B.第二类水动机不能制成是因为它违反了能量守恒定律

C.压缩一定量的气体，气体的内能一定增加

D.分子a从远处趋近固定不动的分子b，当a到达受b的作用力为零处时，a的动能一定最大

18.如图a所示，水平面上有质量相等的两个木块A、B用一根轻弹簧相连接，整个系统处于平衡状态.现用一个竖直向上的力拉动木块A，使木块A向上做匀加速直线运动，如图b所示.研究从力刚作用在木块A上时到木块B刚离开地面时这个过程，并且选定这个过程中木块A的起始位置为坐标原点，则下列图像中可以表示力和木块A的位移之间关系的是：学科网

学科网

19.北半球某地的地磁场的磁感应强度B=5×10^－5T，磁倾角（磁感线与水平方向的夹角）为60°，长为200m的输电线通以从西向东的恒定电流，电流强度I=100A，则该导线受到的安培力的大小和方向为

A.1N，向北与水平面成30°角斜向上

B.0.5N，向北与水平面成30°角斜向上

C.0.5N，向南与水平面成30°角斜向下

D.0.87N，向南与水平面成30°角斜向下

20.如图所示，一发光点S从A点沿AB连线方向做直线运动，与A点相距3m处有一垂直于纸面的轴O，OA垂直于AB，平面镜MN可绕O点在纸平面内旋转，为使S经平面镜成像始终在与AB平行的PO连线上，则当发光点移动3m时，平面镜转过的角度为

A.30°

B.45°

C.22.5°

D.15°

21.如右图所示，在闭合铁芯上绕着两个线圈M和P，线圈P与电流表构成闭合回路.若在t₁至t₂这段时间内，观察到通过电流表的电流方向自上向下（即为由c经电流表至d）.则可以判断出线圈M两端的电势差U_ab随时间t的变化情况可能是下图中的

第Ⅱ卷(非选择题  共174分)

22.Ⅰ（8分）为了验证碰撞中的动量守恒和检验两个小球的碰撞是否为弹性碰撞(碰撞过程中没有机械能损失)，某同学选取了两个体积相同、质量不等的小球，按下述步骤做了如下实验：

①用天平测出两个小球的质量分别为m₁和m₂，且m₁>m₂．

②按照如图所示的那样，安装好实验装置．将斜槽AB固定在桌边，使槽的末端点的切线水平．将一斜面BC连接在斜槽末端．

③先不放小球m₂，让小球m₁从斜槽顶端A处由静止开始滚下，记下小球在斜面上的落点位置．

④将小球m₂放在斜槽前端边缘处，让小球m₁从斜槽顶端A处滚下，使它们发生碰撞，记下小球m₁和小球m₂在斜面上的落点位置．

⑤用毫米刻度尺量出各个落点位置到斜槽末端点B的距离．图中D、E、F点是该同学记下的小球在斜面上的几个落点位置，到B点的距离分别为L_D、L_E、L_F．

根据该同学的实验，回答下列问题：

(1)小球m₁与m₂发生碰撞后，m₁的落点是图中的      点，m₂的落点是图中的      点．

(2)用测得的物理量来表示，只要满足关系式              ，则说明碰撞中动量是守恒的．

(3)用测得的物理量来表示，只要再满足关系式                ，则说明两小球的碰撞是弹性碰撞．

（Ⅱ）（10分）实验室有如下器材：

仪器

数量和规格

定值电阻R₀

一只：阻值为25Ω左右

滑动变阻器R₁

一只：总阻值40Ω

小量程电流表A

相同两块：量程100mA，内阻未知

电压表V

相同两块：量程3V，内阻未知

直流电源

一个：电动势约为4V，内阻约为5Ω

开关

一个：单刀单掷

导线

若干

（1）为了测量定值电阻的阻值及两表的内阻，某同学设计了如图10（甲）所示的电路。在某次测量中电压V₁、V₂的示数分别为1.20V、1.45V ；电流表A₁、A₂的示数为48.0mA、50.0mA，则定值电阻的阻值R₀=       Ω；电流表的内阻R_A=       Ω；电压表的内阻R_V=       Ω.

（2）为了进一步较精确测定电源的电动势和内阻，从电表中选出一块电压表和一块电流表，结合其它器材，测出多组U和I的值，作出U-I图线，再由图线测出电源的电动势和内阻.请设计出电路图，画在图乙中的方框内.

23.(16分)在某游乐场中，有一台大型游戏机.参加游戏的游客被安全带固定在座椅上，由电动机将座椅沿光滑的竖直轨道提升到离地面60 m高处，然后由静止释放.座椅沿轨道自由下落一段1s后，开始受到压缩空气提供的恒定阻力而做匀减速运动，下落到离地面5.0 m高处速度刚好减小到零.然后座椅再缓慢下落将游客送回地面.取g=10 m/s².求：

(1)座椅被释放后自由下落的高度有多高；

(2)在匀减速阶段，座椅对游客的作用力大小是游客体重的多少倍.

24.（18分）两块大小不同的圆形薄板（厚度不计），质量分别为M和m（M＝2m）半径分别为R和r，两板之间用一根长为L＝0.4m的轻绳相连结，开始时，两板水平叠放在支架C上方高h＝0.2m处，如图所示，以后两板一起下落，支架上有一个半径R^/ ( R > R^/ > r) 的圆孔，两板中心与圆孔中心在同一竖直线上，大圆板碰到支架后跳起，机械能无损失，小圆板穿过圆孔，两板分离，试求M与m之间绳张紧瞬间前后损失的机械能.g=10 m/s².

25．（20分）在xOy平面内，有许多电子从坐标原点O不断以大小为v₀的速度沿不同的方向射入第一象限，如图所示．现加上一个垂直于xOy平面向里的磁感应强度为B的匀强磁场，要求进入该磁场的电子穿过该磁场后都能平行于y轴向y轴负方向运动．已知电子的质量为m、电荷量为e．（不考虑电子间的相互作用力和重力，且电子离开Ｏ点即进入磁场．）

（1）求电子做作圆周运动的轨道半径R；

（2）在图中画出符合条件的磁场最小面积范围（用阴影线表示）；

（3）求该磁场的最小面积．

26.(15分)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增.A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物.由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C = 4∶2∶3.请回答下列问题：

⑴写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式               .

⑵元素原子的物质的量之比为A∶B∶C = 4∶2∶3的晶体名称为            ，其水溶液显        性，其反应的离子方程式为                          .

⑶请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)               、             .

⑷写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C=7∶12的化合物的化学式         .

27.(14分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)

阳离子

K⁺、Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

阴离子

CH₃COO^―、Cl^―、OH^―、SO₄^2―

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色.

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象.

(1)A的名称是          

(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式                                     

(3)25℃时pH＝9的A 溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是         

(填写A或C的化学式)

(4)25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH     7；(填>、< 或＝)

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种

离子浓度由大到小的顺序为                                                     

(6)室温时在一定体积0.2mol?L^―1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L^―1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是             

28.(13分)利用右图装置测定中和热的

实验步骤如下：

①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.

请回答：

(1)NaOH溶液稍过量的原因                       .

(2)加入NaOH溶液的正确操作是         (填字母).

   A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                             .

(4)设溶液的密度均为1g?cm^-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J?(g?℃)^-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式                                          .

     温度

实验次数

起始温度t₁/℃

终止温度

t₂/℃

温度差平均值

(t₂-t₁)/℃

H₂SO₄

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5

(5)若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量__________(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ，原因是__________________________________________.

29.(18分)含有苯环的化合物A有下列一系列变化关系，其中D能使FeCl₃显紫色，E、F、G能发生银镜反应：且知，A在苯环上一溴代物只有二种

1)A的结构简式_______________________

2)反应①―⑤中可看成取代反应的有_______________________(填代号)

3)写出下列反应方程式

   B→D：                                                          

   C+F→G：                                                       

4)0.25molE与足量的银氨溶液完全反应,转移的电子为        mol

5)写出满足下列条件的A的同分异构体: ①苯环上仅有两个间位取代基②遇氯化铁溶液显紫色③属于酯类