1．人类生活需要能量。下列能量转化的例子中不是由化学变化产生的是

A．燃起篝火烘烤食物                                 B．太阳能热水器烧水

C．绿色植物将太阳能转化为化学能            D．煤燃烧发电

2． 下列各组物质中，都属于混合物的是

   A．石灰水、水                    B．干冰、冰水混合物             

   C．石墨、铁矿石                  D．不锈钢菜刀、食用醋

3．物质的下列性质中，属于化学性质的是                                    

      A．颜色、状态、气味            B．密度、硬度、延展性

C．熔点、沸点、挥发性          D．还原性、可燃性、活泼性

4．下列实验操作正确的是                                                                    

A                 B                C              D

5．某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“铁、镁、锌、钙”是指

    营养成分

    铁

    镁

    锌

    钙

含量(mg／100 g)

  4.5~5

  90~100

    3~4

 280~300

     A．分子    B．原子     C．元素     D．离子

6．一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是

A.蒸发5g水有固体溶质析出             B.加入少许硝酸钾晶体不溶

C.把溶液降温至 0℃有固体溶质析出      D.上述三种方法都行

7.下列说法正确是

A.生铁会完全溶解在盐酸里      

B.铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量单质铁

C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁  

D.盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近

8．根据你的生活和学习经验判断，下列做法错误的是

     A．用金、银、铜作货币金属             B．用干冰制造舞台上的云雾

C．铁制品表面涂油漆防锈               D．用燃着的火柴检验煤气是否泄露

9.室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间，有少量晶体析出，是因为

A．氯化钠的溶解度变小                  B．溶液中溶质质量分数变小

C．溶剂质量减小                             D．溶液变成不饱和溶液

10．用固体硝酸钠配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是

A．称量、量取、溶解、计算       B．溶解、计算、称量、量取

C．计算、称量、量取、溶解       D．称量、量取、计算、溶解

11．下列反应不属于置换反应的是

A．Fe+H₂SO₄ == FeSO₄+ H₂↑     B．C+2CuO ^高温   2Cu + CO₂↑

C．H₂ + CuO ^△  Cu + H₂O            D．CO + CuO  ^△  Cu + CO₂

12．下图一次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。其中错误的是

13．上海医疗器械厂科研人员研制成不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是

     A．食盐       B．氢氧化钠      C．硝酸铵      D．熟石灰

14．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为

    A．50g    B．90g      C．100g     D．200g

15．下列四种物质中，有一种物质在适当条件下能与其他三种物质反应，这种物质是

   A．氧气          B．铁           C．盐酸           D．硫酸铜溶液

16.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图的四个实验。其中不必进行的是

17．下列说法正确的是

A．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．饱和溶液降低温度时都能够析出晶体

C．一定温度时，将20g KNO₃投入到80g水中，所得溶液的质量不一定是100g

D．某温度下，在KNO₃的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，则食盐不溶解

18．X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是：

① Z + YSO₄ ＝ ZSO₄  + Y           ② X + YSO₄ ＝ XSO₄ + Y  

  ③ Z + H₂SO₄ ＝ZSO₄ +H₂↑          ④ X + H₂SO₄不发生反应

A．Z＞X＞Y     B．Z＞Y＞X    C．X＞Y＞Z    D．X＞Z＞Y

19．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是

A．地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在

B．地球上的金属资源是取之不尽的

C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境

D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径

20．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解 2NaHCO₃    ^△  Na₂CO₃ + H₂O+ CO₂↑。现取NaHCO₃16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为

^{A．4.4g     B．6.2g       C．8.8g     D．10.6g}

21．学习化学，我们接触到了许多国际通用的化学用语，它们是我们学习化学的工具。请你用化学符号填空：⑴ 二个氢原子           ；  ⑵ 一个氮分子            ；

⑶三个钠离子_____   ___；  ⑷ 四个二氧化碳分子______   ______。

22．(1)写出下列溶液中溶质的化学式：①食盐水            ；②稀盐酸            ；③大理石和盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质             。

(2)现有一瓶20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，欲将它转化为饱和溶液，可采取的措施是_____________、_____________。

23．在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛。

 （1）净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水。①净水器中装有活性炭，其作用是________________；②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是________________。

（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（化学式为Na₂S₂O₃?5H₂O）。大苏打由___________种元素组成，其中硫元素的化合价为__________。

（3）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点_____________，以防止水结冰。

24．镁、铁、铝在日常生活中都有较广泛的用途。如：

（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，该反应的化学方程式为                            ，该反应的基本类型是                    。

（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式              。

（3）铝常用于制作炊具，主要利用它的                性。常温下铝是一种活泼的金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是                                             。另外，铝制容器不能盛放波尔多液（主要成分是硫酸铜），其原因是（用化学方程式表示）                                             。

25．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图为葡萄糖注射

    液的部分标签图，根据右图回答下列问题：

(1)    从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数______________；

(2)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共

  补充葡萄糖__________g。

（3）如果从瓶中取出100g，将它变成15%的葡萄糖注射液，需要加入_________g（结果精确到0.1g）的葡萄糖。

26．铁锅的使用在我国家庭中十分普遍，但铁锅经常因为生锈而破损。据你观察，铁锅生锈的条件是                                  。你认为在日常生活中防止铁锅生锈可以采取的措施是                                         。

27．右图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题：

   （1）40℃时，甲物质溶解度为_____________。

（2）30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是            溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为                        。

（3）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。

（4）两条曲线相交的含义是 ___________________________________________。

28.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为                ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为                 。

29．下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答：

（1）仪器③的名称是               ，在上述装置中的作用是_______________________

   ________________________，有关反应的化学方程式是___________________________。

（2）实验过程中仪器①中的现象是                                          ，

反应的化学方程式是_____________________________________________________，

能证明产物中有铁粉的方法是______________________________________________。

(3) 仪器②中发生反应的化学方程式是                                         。

30．为了探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。

【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子

【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液

方案

所选药品

有关化学方程式

1

2

31．某钢铁厂日产含杂质4%的生铁2240 t。问：  需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿石多少吨？

32．市场上有两种外观类似黄金的Cu―Zn合金和Cu―Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。

  (1) 你认为能测出             合金中铜的质量分数；

  (2) 取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8 g。

  求：①产生氢气的质量；

②求出该合金中铜的质量分数；

③稀硫酸中溶质的质量分数。

广东省普宁市华南学校九年级2008～2009学年第二学期

3 月 份 月 考 参 考 答 案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

D

C

C

B

D

D

C

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

C

C

B

C

C

A

B

B

二、21． 2H          N₂          3Na⁺        4CO₂

22．（1） ① NaCl    ②HCl    ③ CaCl₂  （2） 蒸发溶剂、 增加溶质等

23．（1）①吸附     ②杀菌消毒 （2）4        +2   (3)降低

24．（1）2Mg＋O₂ ^点燃   2MgO     化合反应      

（2）Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑  

（3）导热  常温下铝和氧气反应，表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 

 2Al＋3CuSO₄= Al₂(SO₄)₃+3Cu

25．（1）5%    (2)75g    (3)11.8g

26．有空气和水共同存在时     保持铁锅表面干燥

27．（1）35g   (2) 饱和    20%    (3)乙>甲     (4) 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等

28．Y>X>Z        Z>Y>X

     2CO＋O₂ ^点燃   2CO₂ 

（2）固体由红色变黑色      3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂          用磁铁吸引  

   (3) Ca(OH)₂ +CO₂===CaCO₃↓+H₂O

方案

所选药品

有关化学方程式

1

铁钉、铜片、稀硫酸

Fe＋H₂SO₄ == FeSO₄＋H₂↑

2

铁钉、硫酸铜溶液

Fe＋CuSO₄ == FeSO₄＋Cu

 30．

31．3840 t

32．（１）Cu―Zn    （２）0.2  　 67.5%        19.6%