1. 下列叙述属于铁的化学性质的是(　　 )

A.铁有良好的延展性　　　　　　　　　 B.纯净的铁是光亮的银白色金属

C.铁在潮湿的空气中容易生锈　　　　　 D.铁容易传热导电

2. 电灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨(　　 )

A.导电性好　　　 B.硬度适中，易造型　　 C.熔点高，不易熔化　　 D.有金属光泽

3. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO₂ + 2C == Si + 2CO↑，该反应的基本类型是(　　 )

A.化合反应　　　 B.分解反应　　　 C.置换反应　　　　 D.复分解反应

4. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(　　 )

A.Mn+2HCl==MnC1₂+H₂↑　　　　　　　　 B.Mg+MnSO₄== MgSO₄+Mn

C.Mn+Cu(NO₃)₂===Mn(NO₃)₂ + Cu　　　 D.Fe+MnSO₄ ==FeSO₄+Mn

5. 下列物质不属于合金的是(　　 )

A.不锈钢　　　　　 B.四氧化三铁　　　 　　C.青铜　　　　　　　 D.锰钢

6. 下列说法正确的是(　　 )

A.可用铁质容器来配制和盛装波尔多液(波尔多液是熟石灰和硫酸铜配制的农药)

B.钢铁制品表面一旦生成了红棕色的铁锈，可阻止铁进一步氧化

C.清洁铝制品时，宜用砂纸打磨其表面，使其恢复金属光泽、光洁如初

D.白铁皮(镀锌铁)比铁皮耐腐蚀

7. 某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常被称为“双吸收剂”。下列物质属于“双吸收剂”的是(　　 )

A.碳粉　　　　　　 B.铁粉　　　　　 C.氯化钙　　　　 D.生石灰

8. 人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是(　 　)

A.用铁回收含银废液中的银　　　　　　 B.用锌和稀硫酸反应制氢气

C.古代的金银制品能保存至今　　　 　　　D.用铝合金制作门窗框架

9. 为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图8-1所示的四个实验。其中不必进行的实验是( 　　)　　

　　　　　　　　　　 图8-1

10. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图8-2所示，下列叙述正确的是(　　 )

A.M、N两种金属中较活泼的是N　　　 B.生成H₂的质量M＜N

C.相对原子质量较大的是N　 　　　　D.产生H₂的速率N＞M

11. 有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y + X(NO₃)₂ == X + Y(NO₃)₂，

X + Z(NO₃)₂ == Z + X(NO₃)₂ 。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A.Z>Y=X　　　　　　 B.X<Y<Z　　　　　　 C.Y>X>Z　　　　　 D.X>Z>Y

12. 图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是(　 )

A.根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀

B.根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱

C.根据金属活动性顺序表，判断金属能否把另一种金属从它的化合物溶液里置换出来

D.根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量

13. 化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。图8-3中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是(　　 )

图8-3

A.金属的活动性　　 B.金属的导电性　 C.金属的延展性　　 D.地壳中金属元素

14. 有关2CuO + C高温2Cu + CO₂↑的反应，说法正确的是(　　 )

A.CuO具有氧化性 　　　　　　　　　　　 B.C发生了还原反应　　

C.反应前后碳元素的化合价没有改变　　　 D.反应前后固体质量不变

15. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO₄溶液中；③将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中，其中能达到目的的是(　　 )

A.①和④　　　　 B.①和②　　　　 C.②和③　　　　 D.③和④

16.(4分)生铁与钢的主要区别是　　　　　 不同。百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢)的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

17.(6分)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。

(1)写出发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由此判断，金属的活动性：Fe 　　　　Cu。(用“＞”、“＜”填空)

(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是　　　　　 。

18.(6分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)下列应用中使用金属材料的有　　　　　　　 (填序号)。

①使用金、银和铜等制作奖牌　　　 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”

③使用新型钢材建造“鸟巢”　　　 ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

(2)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是

　　　　　　 、　　　　 (答出两条即可)。

19.(10分)人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。图8-4是某“取暖片”外包装的图片。

该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与　　　 、　　　　 等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是　　　　　　　 。

(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。

已知下列各组物质间均能发生置换反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Fe 和CuSO₄ 溶液　　　 B.Mg和MnSO₄ 溶液　　 C.Mn和FeSO₄ 溶液

①写出Mg和MnSO₄ 溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序　　　　　　　　　 。

20.(6分)在Cu(NO₃)₂、AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质的化学式为　　 。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为　　　　　 (写出一个即可)。

21.(4分)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ___________________稀盐酸

； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放 _______________________________铁

的一边。

22.某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图8-6所示：

图8-6

(1)若先给氧化铁加热，再通一氧化碳，可能产生的后果是　　　　　　 　　　　。

(2)A中的现象是　　　　　 ，A中发生反应的化学方程式为：　　 　　　　　　　　　。

(3)B装置中的现象是　　　　　　 ，根据该现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的方程式：　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先停止　　　　 直到试管冷却，再停止　　　　　　　 ，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	Mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为　 　　　　　 ；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是　　　 ；这六次实验中，第　　　 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，M=　　　　 。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。