Question

【题目】将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中,剧烈反应,燃烧产生棕黄色烟,向集气瓶中加入少量水,观察到溶液呈黄绿色,主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中,加入少量稀氨水,得到蓝色絮状沉淀,继续加入氨水后,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向其中加入少量浓盐酸,得到绿色溶液,则该绿色溶液中主要存在的离子是( )

A.Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42－

B.[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、NH4＋、SO42－

C.[CuCl4]2-、NH4＋、SO42－

D.[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42－

Answer 1

【答案】B

【解析】在硫酸铜溶液中加入氨水再加入浓盐酸后发生反应依次为:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓、Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-、[Cu(NH3)4]2++4H++4Cl-[CuCl4]2—+4NH4＋,在整个过程中,硫酸根未参与反应,另外水分子也易与Cu2+结合生成天蓝色的[Cu(H2O)4]2+。