题目内容
一个半径为0.1 cm的气泡，从18 m深的湖底上升，如果湖底水的温度是8 ℃，湖面的温度是24 ℃，湖面的大气压强是76 cmHg，那么气泡升至湖面时体积是多少？
0.012 cm3.
气泡从湖底上升过程中气泡的温度随上升而升高，可认为是水的温度.另外，气泡的压强和体积也发生变化.先确定初、末状态，再应用理想气体状态方程进行计算.此题的关键是确定气泡内气体的压强.
由题意可知
V1=
πr3=4.19×10-3 cm3
p1=p0+
=76+
cmHg="208" cmHg
T1="273+8" K="281" K
p2="76" cmHg
T2="273+24" K="297" K
根据理想气体的状态方程
=
得
V2=
=
cm3="0.012" cm3.
由题意可知
V1=
πr3=4.19×10-3 cm3p1=p0+
=76+ cmHg="208" cmHgT1="273+8" K="281" K
p2="76" cmHg
T2="273+24" K="297" K
根据理想气体的状态方程
=得V2=
= cm3="0.012" cm3.
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