Question

某学习小组做了如下实验：先把空的烧瓶放入冰箱冷冻，取出烧瓶，并迅速把一个气球紧套在烧瓶颈上，封闭了一部分气体，然后将烧瓶放进盛满热水的烧杯里，气球逐渐膨胀起来，如图。

(1)在气球膨胀过程中，下列说法正确的是      

A．该密闭气体分子间的作用力增大

B．该密闭气体组成的系统熵增加

C．该密闭气体的压强是由于气体重力而产生的

D．该密闭气体的体积是所有气体分子的体积之和

(2)(4分)若某时刻该密闭气体的体积为V，密度为ρ，平均摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，则该密闭气体的分子个数为         ；

(3)(4分)若将该密闭气体视为理想气体，气球逐渐膨胀起来的过程中，气体对外做了0.6J的功，同时吸收了0.9J的热量，则该气体内能变化了      J；若气球在膨胀过程中迅速脱离瓶颈，则该气球内气体的温度         (填“升高”或“降低”)。

 

Answer 1

【答案】

⑴ B；⑵；⑶0.3 降低

【解析】

试题分析：（1）由于空气体积比较多，分子间的距离比较大，所以可以忽略不计，A错误，根据熵增加原理可得B正确，压强是由于分子对器壁的碰撞产生的，故C错误，每个分子的体积非常的小，气体体积是容器体积，D错误，

（2）该气体的摩尔数为,所以含有的分子个数为：

（3）根据热力学第一定律可得：,高温气体迅速膨胀对外做功时，内能转化为机械能，故气体的内能会减小，气体的温度会降低；

考点：考查了热力学第一定律，阿伏伽德罗常数计算等

点评：热学这一块内容比较碎，在平时的学习中应多加记忆，理解，区分