题目内容
若某时刻该密闭气体的体积为V，密度为ρ，平均摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则该密闭气体的分子个数为
．
| ρVNA |
| M |
| ρVNA |
| M |
分析：先根据摩尔数等于质量除以摩尔体积得到物质量，然后根据分子数等于物质量乘以摩尔数求解分子数．
解答：解：该密闭气体的体积为V，密度为ρ，故质量为ρV；
气体的量为：n=
；
该密闭气体的分子个数为：N=nNA=
；
故答案为：
．
气体的量为：n=
| ρV |
| M |
该密闭气体的分子个数为：N=nNA=
| ρVNA |
| M |
故答案为：
| ρVNA |
| M |
点评：本题关键明确阿伏加德罗常数是联系宏观量与微观量的桥梁，基础题．
练习册系列答案
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(1)在气球膨胀过程中，下列说法正确的是 ▲ 
发生某学习小组做了如下实验：先把空的烧瓶放入冰箱冷冻，取出烧瓶，并迅速把一个气球紧套在烧瓶颈上，封闭了一部分气体，然后将烧瓶放进盛满热水的烧杯里，气球逐渐膨胀起来，如图。
(1)在气球膨胀过程中，下列说法正确的是
| A．该密闭气体分子间的作用力增大 |
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(3)(4分)若将该密闭气体视为理想气体，气球逐渐膨胀起来的过程中，气体对外做了0.6J的功，同时吸收了0.9J的热量，则该气体内能变化了 J；若气球在膨胀过程中迅速脱离瓶颈，则该气球内气体的温度 (填“升高”或“降低”)。