题目内容
将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中,使它们的温度、密度相同,则其压强p大小的关系符合(原子质量:H:1、N:14、O:16)( )
A.p(H2)>p(O2)>p(N2)
B.p(O2)>p(N2)>p(H2)
C.p(H2)>p(N2)>p(O2)
D.p(N2)>p(O2)>p(H2)
【答案】
C
【解析】试题分析:气体的压强是气体分子对器壁频繁碰撞产生的,从微观角度考虑,气体压强的大小由两个因素决定:一是气体分子的平均动能,二是分子的密集程度(即单位体积内分子的个数).将H2、N2、O2三种气体分别放入不同的容器中,由于它们的温度相同,所以它们分子热运动的平均动能相同,而它们压强的大小是由分子的密集程度决定的,分子越密集,气体的压强就越大.它们的密度相同,即单位体积内气体的质量m相同,由于不同气体的摩尔质量M不同,所以,单位体积内气体的摩尔数n也就不同.由n=可知,由于M(O2)>M(N2)>M(H2),所以有n(O2)<n(N2)<n(H2),p(O2)<p(N2)<p(H2).
考点:气体压强产生原理与物理学动能
点评:本题难度较大,本题要联系到分子热运动的平均动能
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