题目内容
一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+) ?? [c(OH-)] =Ksp,其中
Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 ( )
① 0.1mol·LAlCl3溶液 ② 0.1mol·L
NH4Cl溶液
③ 0.1mol·LKCl溶液 ④ 0.1mol·L
KAlO2溶液
A.①④③② B.①②③④ C.③①④② D.④①③②
B
解析:
由c(Mg2+) ?? [c(OH-)]2 =Ksp可知,要想使氢氧化镁的溶解度大,事实上就关健是看溶液的酸碱性,酸性越强,溶解度越大,碱性最强溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性,Al(OH)3碱性弱,则AlCl3水解程度大,酸性强;KCl溶液呈中性;KAlO2溶液呈碱性。

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