题目内容
【题目】某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：①在催化剂作用下乙烯与水反应
②CH3CH2Br与氢氧化钠水溶液共热③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖） C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH+2CO2↑．
（1）方法①的化学反应方程式是 ．
（2）方法②的化学反应类型是 ．
（3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？ ， 请简述理由： ．
（4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是
A.①
B.③
C.①③
D.②③
E.①②③
【答案】
（1）CH2=CH2+H2O 
CH3CH2OH
（2）取代反应（或水解反应）
（3）③；因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源
（4）A
【解析】解：（1）加成反应的特点是“有去无回”和取代反应的特点是“有去有回”，乙烯和水之间发生的是加成反应，方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，
故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；（2）②为卤代烃的水解反应，反应CH3CH2Br+H2O 
CH3CH2OH+HBr中，溴原子被羟基取代，属于取代反应，
故答案为：取代反应（或水解反应）；（3）方法③中淀粉为可再生资源，而①中乙烯和②中溴乙烷都为石油为原料得到的产品，石油为不可再生资源，所以应该用方法③，
故答案为：③；因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源；（4）加成反应原子利用率是100%，符合绿色化学的思想，①加成反应，②取代反应，③分解反应，故A正确，
故答案为：A．
（1）根据乙烯的性质分析，①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；（2）②为卤代烃的水解反应；（3）方法③中淀粉为可再生资源，而①中乙烯和②中溴乙烷都为石油为原料得到的产品，石油为不可再生资源；（4）在有机反应中，加成反应原子利用率是100%，根据三种实验方案来回答．
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