题目内容
【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体[来 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1) 在此制备实验中,下列说法正确的是 。(填正确选项前的字母,下同)
A.为使A受热均匀,应采取水浴加热
B.A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3:1
C.若产物中有少量未反应的Br2,可用碘化钠溶液洗涤除去
D.实验中若气流速率过快,会导致乙醇的用量超出理论值
(2) 装置B的作用除了可以防止倒吸以外,还有 。
(3) 为了吸收反应中可能生成的酸性气体,在装置C中应加入 。
A.水 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
(4) 判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。
(5) 若产物中有少量副产物乙醚,可用 的方法除去。
(6) 反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),不能过度冷却的原因是 。
【答案】(1)D (2分);(2)可以指示实验进行时后续装置中是否发生堵塞
(3)C (2分);(4)溴的颜色完全褪去(2分);(5)蒸馏 (2分);
(6)1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。(2分)
【解析】
试题分析:(1)A.水浴加热的温度不能超过100,因此不能采取水浴加热,A错误;B.A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为1:3,B错误;C.Br2和碘化钠溶液反应又生成碘而引入新杂质,C错误; D.实验中若气流速率过快,会导致乙醇的用量超出理论值,D正确,答案选D;
(2)如果反应出现堵塞,B的长导管中的液面将上升,装置B的作用除了可以防止倒吸以外,还有可以指示实验进行时后续装置中是否发生堵塞;
(3)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,答案选C;
(4)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷为无色,因此判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去;
(5)1,2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离;
(6)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2-二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却。