题目内容
【题目】乳酸乙酯是白酒的香气成份之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化： (已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)
(1)B中含氧官能团的名称是___________；②的反应类型是___________；
(2)A分子的空间构型是____________；
(3)③的化学方程式是__________________；⑤的化学方程式是______________________；
(4)1mol乳酸与足量Na反应，可生成H2___________mol;
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”， 即原子的理论利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是___________(填序号)。
a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制备CH3Cl c．2CH3CHO+O2
2CH3COOH
【答案】 羟基、羧基 加成反应 平面结构 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 
+CH3COOH
+H2O 1mol c
【解析】根据乳酸乙酯的结构分析，水解后生成的乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，C为乙醇，D为乙醇催化氧化得到的乙醛，E为乙酸，乳酸和乙酸可以发生酯化反应生成F为
，A和水反应生成乙醇，说明A为乙烯。(1)乳酸的官能团有羟基、羧基；②为乙烯和水的加成反应； (2)乙烯的空间结构为平面结构；(3)③为乙醇的催化氧化反应，方程式为： 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；⑤为乳酸和乙酸的酯化反应，方程式为： 
+CH3COOH
+H2O；(4) 乳酸含有羟基和羧基，所以1mol乳酸和足量的金属钠反应生成1mol氢气；(5)a乙醇和氧气反应生成乙醛和水，，故错误；b.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，原子利用率不是100%，故错误；c.乙醛氧化生成乙酸，原子利用率是100%，故正确；故选c。
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