Question

【题目】I.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。

（2）浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

（3）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。

（4）分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。

（5）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_________________。

II.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_____________________、____________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_________________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是____________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。

（4）图中丙处导管应倾斜的原因是______________________________。

（5）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为_______________________________。

Answer 1

【答案】向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸 催化剂 吸水剂 挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸 分液 分液漏斗，烧杯 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 加热 冷却 乙醛、乙醇、水 氮气 使冷凝的乙醇蒸汽易于回流 CH3CH2OHCH3CHO+H2

【解析】

I.（1）浓硫酸在混合过程中放出大量热，浓硫酸密度大于乙醇，所以应该将浓硫酸加入到乙醇中；

（2）浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，使生成乙酸乙酯的反应速率加快，并减少水的量，平衡向着正向移动，增加乙酸乙酯的产率；

（3）根据挥发出来的乙醇和乙酸易溶于水，容易产生压强差进行解答；

（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以通过分液方法分离；分液操作使用的仪器有分液漏斗、烧杯等；

（5）酯化反应的原理为“酸脱羟基醇脱氢”，据此写出反应的化学方程式；

II.甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下，氧气和乙醇在铜催化下，加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的为乙醇、乙醛，在冷却下可收集到乙醛，集气瓶收集的为氮气。

（1）铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；

（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；

（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应过程中乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；

（4）乙醇易挥发，图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流；

（5）若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则乙醇分解生成乙醛和氢气。

I.（1）制取乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液时，正确操作方法为：向大试管中注入适量乙醇，将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸；

（2）浓硫酸在乙酸乙酯的制取反应中，能够加快反应速率，起到了催化剂作用，能够吸收反应生成的水，平衡正向移动，增加了乙酸乙酯的产率，起到了吸水剂的作用；

（3）乙醇和乙酸的沸点较低，反应过程中容易挥发，由于挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减小引起倒吸现象；

（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液分层，可以通过分液操作将乙酸乙酯分离出来；分液操作使用的仪器有分液漏斗、烧杯等；

（5）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应中，乙醇脱去羟基中的氢原子、乙酸脱去羧基中的羟基，所以18O反应后进入乙酸乙酯中，该反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

II.（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；

（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来；

（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应过程中乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气有部分参加反应，故集气瓶中收集的气体主要是氮气；

（4）乙醇的沸点较低，其易挥发也易被冷凝，图中丙处导管倾斜的目的是便于使冷凝的乙醇蒸汽易于回流；

（5）若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则乙醇分解生成乙醛和氢气，该反应为：CH3CH2OHCH3CHO+H2。