Question

【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

用少量溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体[来
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

(1) 在此制备实验中，下列说法正确的是 。(填正确选项前的字母，下同)

A．为使A受热均匀，应采取水浴加热

B．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1

C．若产物中有少量未反应的Br2，可用碘化钠溶液洗涤除去

D．实验中若气流速率过快，会导致乙醇的用量超出理论值

(2) 装置B的作用除了可以防止倒吸以外，还有 。

(3) 为了吸收反应中可能生成的酸性气体，在装置C中应加入 。

A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液

(4) 判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。

(5) 若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。

(6) 反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，不能过度冷却的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）D （2分）；（2）可以指示实验进行时后续装置中是否发生堵塞

（3）C （2分）；（4）溴的颜色完全褪去（2分）；（5）蒸馏 （2分）；

（6）1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。（2分）

【解析】

试题分析：（1）A．水浴加热的温度不能超过100，因此不能采取水浴加热，A错误；B．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为1：3，B错误；C．Br2和碘化钠溶液反应又生成碘而引入新杂质，C错误； D．实验中若气流速率过快，会导致乙醇的用量超出理论值，D正确，答案选D；

（2）如果反应出现堵塞，B的长导管中的液面将上升，装置B的作用除了可以防止倒吸以外，还有可以指示实验进行时后续装置中是否发生堵塞；

（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，答案选C；

（4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，因此判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；

（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；

（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却。