Question

【题目】现有乙醛和乙酸乙酯的混合物，已知其中氢元素占总质量的1/11，则完全燃烧44g该混合物需耗O2的量为（ ）

A．2mol B．2．5mol

C．3mol D．条件不够，无法计算

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：乙醛的分子式为C2H4O，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，分子中C、H原子数目之比都是1：2，混合物中C、H元素质量之比为12：2=6：1，乙醛可以改写为C2H2H2O，乙酸乙酯可以改写为C4H42H2O，混合物进一步可以看作CH、H2O的混合物，所以混合物消耗的氧气即为CH消耗的氧气，混合物中氢元素占总质量的1/11，则44g该混合物中H元素质量=44g×1/11=4g，混合物中C元素质量分数=4g×6=24g，n（C）=24g÷12g/mol=2mol，而n（CH）=n（C）=2mol，1mol烃CxHy的耗氧量为（x+y/4）mol，消耗的氧气为2mol×（1+1/4）mol=2．5mol，答案选B。