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锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl
4
)溶解在亚硫酰氯(SOCl
2
)中形成的,该电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl
2
=6LiCl+Li
2
SO
3
+2S,下列叙述中正确的是
A.
电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.
上述过程中是电能转化成化学能
C.
电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl
2
)被还原为Li
2
SO
3
D.
电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 :1
苯乙烯的性质叙述不正确的是
A.
能使溴水褪色,且静置后分层。
B.
能使高锰酸钾溶液褪色
C.
不能发生取代反应
D.
可以燃烧
下列性质不是由氢键引起的:
A.
水的熔点比硫化氢高
B.
H—F的键能很大
C.
乙醇与水能以任意比例混溶
D.
通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值
预测H
2
S和BF
3
的立体结构,两个结论都正确的是
A.
直线形;三角锥形
B.
V形;三角锥形
C.
直线形;平面三角形
D.
V形;平面三角形
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl
4
和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此有下列一些理解,其中错误的是
A.
金刚石属于非金属单质
B.
制造过程中元素种类发生改变
C.
CCl
4
是一种化合物
D.
这个反应是置换反应
已知短周期元素的离子:
a
A
2
+
、
b
B
+
、
c
C
3
-
、
d
D
-
都具有相同的电子结构,则下列叙述正确的是
A.
原子半径 A>B>D>C
B.
原子序数d>c>b>a
C.
离子半径 C>D>B>A
D.
单质的还原性 A>B>D>C
下列叙述正确的是
A.
同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
B.
离子化合物中,一定既含有金属元素又含有非金属元素
C.
含有共价键的晶体一定是原子晶体
D.
NH
4
Cl晶体中既含有离子键,又含有共价键
有关接触法制硫酸的叙述,其中正确的是…
A.
用硫或黄铁矿均可作为原料
B.
尾气含二氧化硫,进入接触室以前不需再净化处理
C.
送进沸腾炉的矿石不需粉碎,燃烧黄铁矿应不断添加燃料
D.
接触室中的热交换器的作用是冷却沸腾炉出来的炉气
下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是
A.
碳酸氢铵
B.
草木灰
C.
过磷酸钙
D.
氯化钾
工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程,来制取绿矾晶体(FeSO
4
·7H
2
O),已知浓硫酸能够氧化Fe
2+
,为了得到较纯的绿矾晶体,合理的方法是
A.
使用硫酸过量
B.
使用铁屑过量
C.
使用稀硫酸
D.
使用浓硫酸
0
697
705
711
715
721
723
727
733
735
741
747
751
753
757
763
765
771
775
777
781
783
787
789
791
792
793
795
796
797
799
801
805
807
811
813
817
823
825
831
835
837
841
847
853
855
861
865
867
873
877
883
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