硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，每个面均为正三角形．每个硼原子均与另外五个硼原子相连．由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别为


  1. A.
    60，24
  2. B.
    12，30
  3. C.
    30，12
  4. D.
    10，30

对Al、Cl两元素性质比较的下列叙述中， 正确的是


  1. A.
    铝单质不能和冷水反应， 氯单质能和冷水反应， 铝不如氯活泼．
  2. B.
    铝能和盐酸反应， 氯不能和盐酸反应， 氯的化学性质不如铝活泼
  3. C.
    铝最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物， 氯最高氧化物对应的水化物为强酸， 所以氯的非金属性比铝强
  4. D.
    铝的氢化物远不如氯的氢化物稳定， 所以铝的非金属性比氯弱

A、B两种元素， A原子获得电子而释放出的能量比B原子获得电子释放的能量大， 则


  1. A.
    A原子最外层电子数比B原子的少
  2. B.
    A原子半径比B原子半径大
  3. C.
    A原子的氧化性比B原子氧化性强
  4. D.
    A、B两元素一定在同一周期

关于水的电离平衡，下列叙述正确的是


  1. A.
    向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
  2. B.
    向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
  3. C.
    向水中加入稀硫酸，c(H+)增大，水的电离程度增大
  4. D.
    95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH等于12，则两溶液的原来的浓度为


  1. A.
    0.01 mol·L-1
  2. B.
    0.017 mol·L-1
  3. C.
    0.05 mol·L-1
  4. D.
    0.50 mol·L-1

关于醋酸溶液下列叙述错误的是


  1. A.
    醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
  2. B.
    升高温度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大
  3. C.
    CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动
  4. D.
    0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小

下列叙述正确的是


  1. A.
    同主族元素自上而下，得电子能力增强
  2. B.
    最外层电子数小于4的一定是金属元素
  3. C.
    同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
  4. D.
    酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

下列说法中正确的是


  1. A.
    KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
  2. B.
    HCl中存在离子键，属于离子化合物
  3. C.
    含有共价键的化合物一定是共
  4. D.
    阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

将1L 1mol/L的纯碱溶液慢慢滴入1L 1.50mol/L的盐酸中，和将1L 1.50mol/L的盐酸溶液慢慢滴入1L 1mol/L的纯碱溶液中，这两种操作理论上(不考虑溶解于水中)产生的气体体积比是


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    3∶2
  3. C.
    2∶3
  4. D.
    2∶1

在密闭容器中，通入5molH2和5mol N2，在一定条件下反应达到平衡，测得平衡体系中有2mol NH3，则此时容器中压强是反应前的（）


  1. A.
    1.2倍
  2. B.
    0.8倍
  3. C.
    0.6倍
  4. D.
    0.4倍
 0  201  209  215  219  225  227  231  237  239  245  251  255  257  261  267  269  275  279  281  285  287  291  293  295  296  297  299  300  301  303  305  309  311  315  317  321  327  329  335  339  341  345  351  357  359  365  369  371  377  381  387  395  203614 

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