室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为


  1. A.
    HCO3-、Al3+、Na+、SO42-
  2. B.
    I-、NO3-、K+、NH4+
  3. C.
    MnO4-、Cl-、SO42-、K+
  4. D.
    SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，其中C(Na+)＝0.5 mol/L．如果把6.56 g这种混和物加热至恒重会失重多少克


  1. A.
    2.65 g
  2. B.
    3.56 g
  3. C.
    3.91 g
  4. D.
    4.65 g

下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）


  1. A.
    LiCl
  2. B.
    NaBr
  3. C.
    KI
  4. D.
    CaF2

在元素周期表中，自ⅡA族的硼到ⅦA族的砹作一斜线，即为非金属与金属的分界线，依据规律应在这个分界线的附近寻找的是


  1. A.
    新型催化剂
  2. B.
    新型农药材料
  3. C.
    半导体材料
  4. D.
    耐腐蚀的合金材料

有A、B、C三种溶液，各含有Fe3+、Cu2+、Ag+离子中的一种。向A中加入适量铁粉，有红色固体析出，再加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出。则A、B、C中依次含有 ( )


  1. A.
    Fe3+、Cu2+、Ag+
  2. B.
    Cu2+、Ag+、Fe3+
  3. C.
    Ag+、Fe3+、Cu2+
  4. D.
    Cu2+、Fe3+、Ag+

酸雨形成的主要原因是


  1. A.
    森林乱伐，破坏生态平衡
  2. B.
    工业上大量含S燃料燃烧
  3. C.
    制H2SO4厂排出大量尾气
  4. D.
    汽车排出的大量尾气

只用一种试剂就能鉴别Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是


  1. A.
    品红溶液
  2. B.
    BaCl2溶液
  3. C.
    盐酸
  4. D.
    NaOH溶液

硫酸的密度大于1g·cm-3,硫酸溶液的质量分数越大,其溶液的密度越大，将3x％与x％的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（）


  1. A.
    大于2x％
  2. B.
    小于2x％
  3. C.
    等于2x％
  4. D.
    无法确定

把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子


  1. A.
    是Fe3+和Cu2+
  2. B.
    是Fe2+和Cu2+
  3. C.
    是Fe2+和Fe3+
  4. D.
    只有Fe2+

铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为


  1. A.
    Fe(OH)3;Fe2O3
  2. B.
    Fe(OH)2;FeO
  3. C.
    Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4
  4. D.
    Fe2O3;Fe(OH)3
 0  4  8  10  14  16  20  22  24  25  26  28  29  30  32  34  38  40  44  46  50  56  58  64  68  70  74  80  86  88  94  98  100  106  110  116  124  203614 

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