下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是


  1. A.
    由极性键形成的分子不一定是极性分子
  2. B.
    水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
  3. C.
    石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
  4. D.
    分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

下列叙述中，正确的是：


  1. A.
    在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
  2. B.
    在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料
  3. C.
    化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
  4. D.
    氯化氢气体溶于水，有共价键的断裂，是化学变化

将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成．此试剂X不可能是：
①CO2
②氯水
③氨水
④H2S
⑤NO2
⑥AgNO3


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ①
  3. C.
    ①⑤
  4. D.
    ①④

某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是：


  1. A.
    肯定有O2
  2. B.
    肯定没有Cl2、NH3、NO2
  3. C.
    肯定有NH3、NO、HCl
  4. D.
    肯定只有NH3和NO

下列各组原子序数所示的元素，不能形成AB2型共价化合物的是：


  1. A.
    6和8
  2. B.
    16和8
  3. C.
    12和9
  4. D.
    6和16

有下列说法，
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；
②离子晶体中只含有离子键；
③原子晶体中共价键越强，熔点越高；
④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；
⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；
⑥每一个水分子内含有两个氢键；
⑦分子晶体都一定含有共价键，绝对没有离子键；
⑧所有离子晶体中都含有金属元素，其中不正确的是


  1. A.
    ①③⑦
  2. B.
    ①②④⑤⑥⑧
  3. C.
    ②④⑤⑥⑧
  4. D.
    ①②④⑤⑥⑦⑧

将N2和H2置于2 L密闭容器中，反应2 min后，生成0.8 molNH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为


  1. A.
    0.05 mol·L-1·min-1
  2. B.
    0.1 mol·L-1·min-1
  3. C.
    0.2 mol·L-1·min-1
  4. D.
    0.4 mol·L-1·min-1

下列事实中不能用电化学原理解释的是。


  1. A.
    密封的铁罐可以盛装浓硫酸
  2. B.
    生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
  3. C.
    黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
  4. D.
    铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是


  1. A.
    铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
  2. B.
    砹(At)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色、难溶于水且感光性很强的固体
  3. C.
    硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
  4. D.
    硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是


  1. A.
    x+2
  2. B.
    x+4
  3. C.
    x+8
  4. D.
    x+18
 0  116  124  130  134  140  142  146  152  154  160  166  170  172  176  182  184  190  194  196  200  202  206  208  210  211  212  214  215  216  218  220  224  226  230  232  236  242  244  250  254  256  260  266  272  274  280  284  286  292  296  302  310  203614 

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