A. 一定含有Al，其质量为4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C.丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。

a．铁粉 b．BaC12溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液

（1）从开始至2min，X的平均反应速率为__________；

（2）该反应的化学方程式为_______________________；

（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v（正）_____v（逆），2min时，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

（4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。（填“变大”或“不变”或“变小”）

（5）若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应已经停止

d．反应速率v（X）︰v（Y）=2：1

e．（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3:2

A.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染

B.总的离子方程式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑

C.当阳极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中就有0.8mol电子通过

D.电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液

【题目】甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A. Q>0

B. 600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)

C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现

D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现

①柠檬酸 ②山梨酸钾 ③甜味素

④菠萝香精 ⑤柠檬黄 ⑥日落黄

A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D.③④

A.该溶液pH=7B.该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

C.HA为强酸D.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

A.丙与庚的原子序数相差3

B.气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键